C. D.
Na(s) NaCl(s) CaCl2(s) O3(g) O2(g) O(g)
36、苯的熔点为5.0oC, 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（ ） A. 2.1 KJ·mol-1·K B. 10.7KJ·mol-1
-1
C. 38.5 KJ·mol-1·K D. 38.5 J·mol-1·K
-1
-1
37、已知B2H6(g)和H2O(l)的?fH?分别为+31.4 KJ·mol-1和–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧m(298.15K)值为–2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的?fH?为（ ） m(298.15K)A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1 C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-1
三、 填空题
1． 体系对环境做了200J的功，体系须从环境____ 热______ J，才能使体系热力学能增加50J。 2．已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1170KJ.mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1530KJ.mol-1
则NO(g) 的标准摩尔生成焓ΔfH?m为_______
3． 在373K和101.325Kpa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
ΔrG?m___________；ΔrH?m_________；ΔrS?m______(填>0 =0 <0)
4． 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的ΔrH?m = 164.0KJ.mol-1,则此反应的ΔrU?m为_________KJ.mol-1 5．在298K和101.325Kpa时，已知下列反应
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
ΔfH?m/KJ.mol-1 －241.8 －110.5
?.-1 ΔfGm /KJmol
－228.6 －137.2
则ΔrS?m为__________J.mol-1.K-1
6. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不
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是自发的。
7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则ΔrH?m,T_______________；ΔrS?m,T______________；ΔrG?m,T_________（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔH?分别为__________，__________；ΔG?分别为__________，__________； ΔS?分别为__________，__________。 四、 计算题
1、利用下列反应的ΔrG?m，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfG?m.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrG?m = －742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrG?m = －78 KJ.mol-1
2、设下列反应
(1) A + B = C + D ΔrH?m = －40 KJ.mol-1 (2) C +D = E ΔrH?m = 60 KJ.mol-1
试问下列反应的ΔrH?m各为多少？
A. B. C.
C + D = A + B 2C +2D = 2A + 2B A + B = E
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3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
ΔfH?m /(KJ.mol-1) －110.53 0 0 S?m/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03
4、已知单斜硫的S?= 32.6 J.mol-1.K-1,ΔHc? = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 S?= 31.8 J.mol-1.K-1，ΔHc? =
-296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
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5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) ΔfH?m /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37 S?m/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
第二章 化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ） 2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（ ） 3、反应 CO2 + H2
（ ） ? CO + H2O在673K和873K时K?分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 5、催化剂不影响化学平衡。（ ）
6、对ΔrH?m< 0的反应，温度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（ ）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 ΔrGm1? = 2ΔrGm2?则两反应标准平衡常数间的关系为K2? =（K1?）。
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8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.( )
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