D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少.
18. 下列叙述中正确的是______
A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解
度程度的大小.
B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的
NaOH的量相同.
19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___
A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小.
20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时
A. HAc的离解度减小 B. HAc的离解度增大. C. 溶液的PH减小 D. 溶液的H+离子浓度不变. 21. 一般作为缓冲溶液的是_________
A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.
22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度
23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______
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A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升 B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升
C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升与0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升与0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
24. 0.025mol.l-1 HAC溶液与等体积NaAC溶液相混，要使PH维持
4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的PH范围__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色____
A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失
28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需
浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______
A. 形成缓冲溶液 B. 同离子效应 C. 盐效应促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.
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D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子
转移反应.
30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+