BrF3 s p 3 d Al F63－ PF4＋ NO2＋ NO3－ I Cl4－ I O2F2－ s p 3 d 2 s p 3 s p s p 2 s p 3 d 2 s p 3 d
33．⑴ σ对称与π对称
原子轨道取X轴为C2轴进行旋转180°，若ψ的数值及符号都不改变的，则称为σ
对称；若ψ数值恢复而符号相反，则为π对称。(分子轨道则取两核联线为C2轴) （s ，px ，dZ2，dX2?Y2轨道为σ轨道，py、pz、dxz、dxy、dyz为π轨道） ⑵ g对称 (中心对称) 和u对称 (中心反对称)
原子轨道以原子核为对称中心i ，在i 两边ψ符号相同的则称为具有g对称(如s 、
d 轨道)；若在i 两边ψ符号相反的则称为具有u对称 (如p轨道) 分子轨道则以两核联线中点为对称中心i ，σ分子轨道为g对称，π分子轨道为u
对称。
34．⑴ 因为NaCl是离子晶体 ，离子间有很强的静电引力 。而ICl是分子晶体 ，分子间仅
存在较弱的范德华力 。
⑵ SiO2是原子晶体 ，原子间以强度很大的共价键相结合 ，要打断这些共价键需要很
高的能量 。而CO2则是分子晶体 ，分子间仅存在较弱的范德华力 。
⑶ Hg由金属键结合 ，有自由电子传导电流 。而S是以S8环形成的分子晶体 ，没有
自由电子 ，所以不导电 。
⑷ H2O分子间除了范德华力外 ，还有较强的氢键 。而H2S分子间只有较弱的范德华
力 。
35．⑴ 这种说法很不全面 ，因为许多原子晶体的物质 ，如SiO2、SiC等熔点都很高 ；此
外 ，有一些金属如W、Re等熔点也都很高 。
⑵ 不完全正确 。以色散力为主的同类型物质沸点随着分子量的增加而升高 ，但若还有
其它作用力是情况则有不同 ，如H2O分子间还有氢键 ，沸点就比H2S高 。
⑶ 不完全正确 。只有将可溶性的离子型固体物质与水一起搅拌可以得到良导电性溶
液 ，有的离子型固体物质是难溶的 ，由于它们的溶解度很小 ，则不能得到良导电性溶液 ，如Al2O3 。
36．熔化时需要打开离子键的是MgF2 ；熔化时需要打开共价键的是SiO2 。而⑵ 、⑷ 、⑸ 均不属于上述两种情况 。 ‥ ‥
37．① CO2 ∶O＝C＝O∶ ‥ ‥ ② COCl 2 ∶Cl－C－Cl∶ ‥ ║ ‥ ∶O∶
45
③ ClO－
3 ‥ ‥ ‥ － ∶O－Cl－O∶ ‥ │ ‥ ∶O∶ ‥
④ PH＋
4 H ＋ ∣
H —P— H ∣ H ‥ ‥
⑤ HO－ [ H—O—O∶]－
2 ‥ ‥
⑥ CN－ [∶C≡N∶]－