T CaO/HCl=
12CHClMCaO×10-3=
12×0.01135×56.08×10-3=0.0003183g/mL
,求此高锰酸钾溶液的
g?mL?19. 已知高锰酸钾溶液浓度为TCaCO3/KMnO4?0.005005浓度及它对铁的滴定度。
??解：（1）CaCO3??2-
稀HClCa2?稀H2SO4??CaC2O4?过滤，洗涤???????????C2O4 ??2-
2?C2O45C2O4+2MnO4+16H=2Mn
-?2?+10CO2+8H2O
2-
因为 1mol CaCO3相当于1mol C2O4 所以 nCaCO3=nCO2?=
2452nKMnO4
TCaCO3/KMnO4?5CKMnO4MCaCO3?10?3
2?3 CKMnO4=5MCaCO3?102TCaCO3/KMnO42?0.005005?103==0.02000mol/L 5?100.092+
(2) KMnO4与Fe
2?的反应为 5Fe+ MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O
-+3+2+
?3-3
则 TFe/KMnO?5CKMnO4MFe?10 =5×0.02000×55.845×10=0.005584g/mL
410.将30.0mL 0.150 mol·LHCl溶液和20.0mL0.150 mol·LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。
解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O nBa(OH)2?12-1 -1
nHCl
?3-3
已知 nHCl=30.0×0.150×10 nBa(OH)2?20.0?0.150?10
显然，混合液中 nBa(OH)2?2nHCl 即 Ba(OH)2过量，所得溶液呈碱性。
1CBa(OH)2=
nBa(OH)2?1n2HClV总?0.150?20.0?10?3?1?0.150?30.0?10?32（20.0?30.0）?10?3
= 0.0150moL/L
11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 mol·LNaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数。
1解：滴定反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O nH2C2O4?2nNaOH
-1
w H2C2O4?2H2O=
mH2C2O4?2H2Oms=
1CVMH2C2O4?2H2O2NaOHNaOHms
=
0.1011?22.60?10?3?126.072?0.1560=92.32%
12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。
解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 nCaCO3?12nHCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O nHCl?nNaOH
与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的物质的量，则有
1nCaCO3?12nHCl?2(CHClVHCl?CNaOHVNaOH) -1
-1
W=
mCaCO3ms=