2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液 2．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 3．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个 B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA C．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol
4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 5．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．金属钠与水反应:Na +2H2O
Na++2OH-+H2↑
2+
-+
2-
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba+OH+H+SO4D．在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2
6．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 ．．．H2O+BaSO4↓ AlO2- + 4NH4++ 2H2O
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O
HCO3-
A．制取氨气 A.A B．除去溶液中C．分离植物油和D．配制100 mL 0.1 mol·LNaCl溶液 ?1 的Fe(OH)3胶体 水 B.B C.C D.D 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、NH4＋、SO42-、OH－ B．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－ C．Na、Ca、NO3、ClO D．H、K、NO3、SO3 8．下列电离方程式错误的是
A．Na2CO3＝2Na+＋CO32- B．H2SO4＝2H+＋SO42- C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
9．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是 A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含有Fe
10．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
＋
2+
-－
+
+
-2
A． B． C． D．
11．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ） A．1∶1
+
﹣
B．24∶27 C．12∶9 D．32∶33
12．能用H+OH＝H2O来表示的化学反应是
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
13．某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是 A．AgNO3
B．Na2CO3
C．K2SO3
D．CuSO4
14．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
15．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是 ．．．A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
16．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2 C．CuO＋H2
Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 17．下列说法正确的是( )
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低
D．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
18．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g
19．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
20．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸 B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在 C．氨是制造硝酸的原料 D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物 21．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是 A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物 D．NO 和 NO2 均有毒
22．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（ ）
A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④
23．某同学欲配制100mL0.5mol.L的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
24．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A．（m+2.28）g B．（m+2.04）g C．（m+3.32）g D．（m+4.34）g
25．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 二、填空题
26．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____(填序号)。 (4)标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。 (5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为__________。
(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式_________。 三、推断题
-1
27．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。
(1)写出下列各物质的化学式：
B：____________；F：____________；G：___________。 (2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：________________________________________； G→E：________________________________________。
(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。 四、综合题
28．有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 (1)A 的名称是________。F的结构简式为________。
(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。 (3)写出下列反应的化学方程式。 D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 (5)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸
(
五、实验题
)的合成路线：__________________________
29．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。 （1）甲同学设计实验如图甲。