《分析化学及实验》课程考试试卷
一、选择题 (每小题 2 分，共 30分)
1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质
的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是 ------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2
2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11
3. 下列情况引起系统误差的是 ----------------------- ( ) A.砝码锈蚀
B.滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液 C.终点时滴过量了
D.移液管转移溶液后,残留量稍有不同
4. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择--------------------------------( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)
5. 可以减小随机误差的方法是--------------------------------------------( ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验
6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )
(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-]
(C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-] (D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]
7. 用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为( )
(A)Na2CO3 (B)NaHCO3
(C).NaOH (D)NaOH+Na2CO3
8. 分析测定中随机误差的特点是------------------------------------------( ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循
(C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同
9. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) -------------------------------------( )
(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
10. 下列数据中有效数字为二位的是---------------------------------------( )
(A)[H+]=10-3.4 (B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 11、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为 --------------------------------------------( )
(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25
12、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1 ~lgβ3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2----------------------------------------------------( )
(A) 10-1.6~10-2.6 ( B) 10-2.6~10-5.2 ( C) 10-1.0~10-1.6
13、以下表达式中,正确的是 ------------------------------------------------( ) c(MY) [MY] (A) K'(MY) = ───── (B) K'(MY) = ──── c(M)c(Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K(MY) = ───── (D) K(MY) = ──── [M][Y] [MY]
14、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是----------------------( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C)Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
15、CdS在下列哪种情况下溶解度最小（） A. 纯水中 B.0.01mol/l的氨水中
C.0.01mol/l的盐酸溶液中 D.2mol/l的NaCl溶液中
二、填空题 （每空1分，共20分）
1、H2O的共轭酸为（ H3O+ ），共轭碱为（ OH- ）。
2、直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（Csp ? Ka≥ 10-8）。多元弱酸可以分步滴定的条件是（Ka1/Ka2≥105）
3、络合滴定中我们最常使用的氨羧络合剂是（乙二胺四乙酸）即EDTA。 4、条件电位是指（在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位）。在氧化还原滴定中使用条件电位给计算带来了极大方便。常用的氧化还原滴定法有（高锰酸钾法）、(碘量法)、(重铬酸钾法）等。
5、银量法根据确定终点所采用的指示剂的不同，并按其创立者命名，（莫尔法）使用重铬酸钾作指示剂，（发扬司法）使用吸附指示剂指示终点。
6、晶形沉淀进行沉淀的条件是（稀、热、慢、搅、陈）；无定形沉淀进行沉淀的条件是（浓、热、快、稀、再）。
7、测量某有色络合物的透光度时，若吸收池的厚度不变，当有色络合物的浓度为c时透光度为T，当浓度为原来的三分之一时的透光度为（3T）。 8、影响有色物质的摩尔吸光系数的因素是（入射光的波长）。 9、用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1的甲酸（HCOOH，Ka=1.8×10-4）到计量点时的pH为( 7.72 )，可选用( 酚酞 )作指示剂。 10、1mlHCl标准溶液中含氯化氢0.004374g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH（M=40.00）的滴定度是( 0.004799（g/ml） )。
11、.配位滴定中,通常将( lgCMsp?K?MY≥6 )作为能准确滴定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越( 大 )
三．是非题 (每小题 1 分，共 10分)
1、氢氧化钠可以作为基准物质标定盐酸。(F)
2、络合滴定法测定蛋壳中的钙的含量可使用二甲酚橙做指示剂。(F) 3、已知在1mol/l的HCl溶液
中
??'(Fe3?/Fe2?)?0.68V,??'(Sn4?/Sn2?)?0.14V,若20ml 0.10mol/l Fe3+的HCl 溶液与40ml 0.050mol/l的 SnCl2溶液相混合，平衡电位是0.14V。(F) 4、已知H3PO4 的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是H2PO4-+HPO42- (T)
5、用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重，这时应当采用的洗涤液是稀硝酸。(T)
6、用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为As2O3 As2O43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在硝酸介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl形式称量，则其换算因子为
6M?AgCl?M?AsO3?。（T）
7、在分析测定过程中，分析结果的准确度可以用标准偏差来表示。(F)
8、光度分析中总是选择最大吸收波长的光作为入射光。(F) 9、吸光物质的摩尔吸光系数与物质的分子量有关。(F) 10、用络合滴定法测定铝合金中铝的含量可以用EDTA作为滴定剂，二甲酚橙作为指示剂直接滴定。(F)
四、实验设计题（15分）
设计实验配制浓度约为0.1mol/l的盐酸标准溶液溶液。
五．计算题 (每小题，共 35分)
1、欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知
1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应（cKMnO）＝0.02mol?－L4配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4
多少克？（8分）
2、有一个二元酸H2B溶液，已知pH=1.50时，?H2B??HB?；pH=6.50时，
?B??HB2??。计算（1）该酸的第一、二级解离常数（2）能否用0.1000mol/L NaOH
溶液分步滴定0.100mol/L H2B（3）若可以当滴定至第一第二化学计量点时，溶
液的pH值各为多少。（12分）
3、以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为： Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3
称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。 （5分）
[已知?510=1.1×104L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85]
答案 一选择题
题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C 11 A 12 A 13 C 14 C 15 C 16 A 17 D 18 D 19 D 20 C C C C A 二、填空题
1、 （ H3O+ ） （ OH- ）。
-8
2、 （Csp ? Ka≥ 10） （Ka1/Ka2≥105） 3、 （乙二胺四乙酸）
4、 （在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位） （高锰酸钾法）、(碘量法)、(重铬酸钾法） 5、 （莫尔法） （发扬司法）
6、 （稀、热、慢、搅、陈） （浓、热、快、稀、再）。 7、 （3T）。