25. 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 ( × ) 26. 三组分系统最多同时存在5个相。 ( √ ) 27. 在一个密封的容器内，装满了373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零。 ( × ) 28. 在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为p*，若在水面上充入N2(g)以增加外压，则纯水的蒸气压下降。 ( × ) 29. 小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。 ( × ) 30. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( × )
31. 将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。 ( √ ) 32. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298 K时，只有一个蒸气压。( √ ) 33. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外压下，当达到气－液平衡时，温度必有定值。 ( × ) 34. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。 ( × ) 35. 在克拉贝龙方程中：dp/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。 ( √ ) 36. 恒沸物的组成不变。 ( × )
电化学
一、选择题
1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m, 则溶液的离子强度为 ( ) (A) m (B) 3m (C) 4m
2. 法拉第（Faraday）常数Ｆ表示 ( ) (A) 1mol电子的电量 (B) 1mol电子的质量 (C) 1mol电子的数量 3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大 ( ) (A) 0.1M KCl水溶液 (B) 0.001M HCl水溶液
(C) 0.001M KOH水溶液 (D) 0.001M KCl水溶液
4. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为 ( ) (A) κ增大，Λm增大 (B) κ增大，Λm减少 (C) κ减少，Λm增大 (D) κ减少，Λm减少
5. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为 ( ) (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 (D) 强弱电解质溶液都不变
6. 已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是 ( ) (A) c + a - b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c
7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是 ( ) (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为 ( ) (A) 4m4γ±4 (B) 4mγ±4 (C) 27mγ±4 (D) 27m4γ±4
9. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大 ( ) (A) 0.1M NaNO3 (B) 0.1M NaCl (C) 0.01M K2SO4 (D) 0.1M Ca(NO3)2
10. 浓度为1 mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1 mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为 ( ) (A) I1 = ?I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 4I2 (D) I1 = 2I2
11. 下列说法不属于可逆电池特性的是 ( ) (A) 电池放电与充电过程电流无限小 (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 (D) 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
12. 下列电池中，哪个电池反应不可逆 ( ) (A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu (B) Zn|H2SO4| Cu
(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2
13. 对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是 ( ) (A) 温度系数小 (B) 为可逆电池
(C) 正极为含12.5 % 镉的汞齐 (D) 电池电动势保持长期稳定不变
14. 电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应
相界面有 ( ) (A) (1)2个 (2) 2个 (B) (1)1个，(2)2个 (C) (1)2个 (2) 1个 (D) (1)1个，(2)1个
15. 铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是 ( ) (A) 2H+ + 2e → H2 (B) Pb→Pb2+ + 2e (C) PbSO4 + 2e→Pb + SO42-
(D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e→PbSO4 + 2H2O
16. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是 ( ) (A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt
(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag (C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt
17. 25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是 ( ) (A) E2 = - 2E1 (B) E2 = 2E1 (C) E2 = - E1 (D) E2 = E1
18. 下列反应 AgCl(s) + I - → AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为 ( ) (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s)
(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s)
19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 ( ) (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
20. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的
热 ( ) (A) 放热 (B) 吸热 (C) 无热 (D) 无法确定 21. 原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298 K时，E = 1.228 V，并已知H2O(l)的生成热?H= - 286.06 kJ·mol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是 ( ) (A) -8.53 × 10-4 V·K-1 (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 (C) 4.12 × 10-3 V·K-1 (D) 8.53 × 10-4 V·K-1
22. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于
( )
(A) ΔH - zFE’ (B) ΔH + zFE’ (C) TΔS (D) TΔS - zFE’
23. 下列电池中E最大的是 ( ) (A) Pt|H2(pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(pΘ)|Pt (B) Pt|H2(2 pΘ)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(pΘ)|Pt