33．原子轨道和分子轨道具有哪些主要的对称性？****
34．从结构上解释为什么
? NaCl 具有比 ICl 更高的熔点 ； ? SiO2 具有比 CO2更高的熔点 ； ? Hg 比 S 是更好的导体 ；
? H2O 比 H2S 具有更高的沸点 。**
35．评论下列说法的正确性，并举出必要的例子： ? 所有高熔点的物质都是离子型的 ； ? 沸点随着分子量的增加而升高 ；
? 将离子型固体物质与水一起搅拌可以得到良导电性溶液 。***
36．请指出在下列物质中 ，熔化时需要打开离子键的是什么物质 ？熔化时需要打开共价键
的是什么物质 ？
? MgF2 ? CO2 ? SiO2 ? Fe ? H2O ** 37．画出下列分子或离子的Lewis 结构式（其中的共价键以短线表示）：****
－＋－
① CO2 ② COCl2 ③ ClO3 ④ PH4 ⑤ HO2
－
⑥ CN ⑦ N2 F4 ⑧ H NO3 ⑨ CH 3CHO ⑩ N2O3
38．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道：*** ① CH4 ② C2H4 ③ C2H2 ④ H3COH ⑤ CH2O ⑥ H3C－C－C ＝ C－CH3 ‖ ∣ ∣
O H H
39．什么叫轨道杂化？什么是杂化轨道？什么是等性杂化？什么是不等性杂化？主要的杂化
轨道及其空间构型有哪些？***
40．什么叫离子的极化？离子极化对物质的性质造成了哪些影响？***
41．在下列分子和离子中 ，哪些是偶极子 ？哪些是非偶极子 ？
－－
NO2 NF3 SO32 ClO4 CS2
－－
H3BO3 SiF4 H2S AsO33 ClO3 ***
42．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力 ？***
① H2S ② CH4 ③ Ne 和 H2O ④ CH3Br ⑤ NH3 ⑥ Br2和CCl4
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43．按沸点由低至高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质 ，并简要说明理由 ： ① H2 ，CO ，Ne ，HF ；
② CI4 ，CF4 ，CBr4 ，CCl4 。***
44．比较下列各组中两种物质的熔点高低 ，简单说明原因 ：
① NH3 和 PH3 ② PH3 和 SbH3 ③ Br2 和 ICl ***
45．试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因 ： ① NaF（992℃） ，MgO（2800℃）； ② MgO（2800℃） ，BaO（1923℃）； ③ BeO（2530℃），MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430℃），BaO（1923℃）； ④ NaF（992℃） ，NaCl（800℃） ，AgCl（455℃）； ⑤ CaCl2（782℃） ，ZnCl2（215℃） ；
⑥ FeCl2（672℃） ，FeCl3（282℃） 。 ***
46．填写下表 ： ** 化合物 KCl SiC HI H2O MgO 晶体中质点间作用力 晶体类型 预测熔点高低
－
47．画出 I BrCl3 的空间几何构型（孤电子对要标出），写出该构型的名称 ，指出在空间结
构中键角可能偏离理想构型的情况并给予简单说明 。****
48．根据价键理论 ，画出下列化合物分子的结构式 ，并指出何者是σ 键 ，何者是π 键 ，何者是配位键？
三碘化氮 N I3 肼 N2H4 乙烯 C2H4 四氧化二氮 N2O4 ****
49．写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式 ，其中哪些分子不能稳定存
在 ？指出能稳定存在的分子的磁性质 。****
50．PCl3 的空间几何构型为三角锥形 ，键角略小于109o28′，SiCl4 是四面体形 ，键角
为109o28′，试用杂化轨道理论加以说明 。***
51．凡是中心原子采取 s p 3 杂化轨道成键的分子 ，其几何构型都是正四面体 ，此话对不
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对 ？试举例给予说明 。*** 52．什么是氢键？氢键有哪些特点？有哪些类型？举例说明氢键对物质性质有哪些影响。*** 53．判断下列分子或离子中何者键角最小 ？简要写出推断理由 。
① NH3 ② PCl?4 ③ BF3 ④ H2O ⑤ HgCl2 ***
54．“所有正四面体形分子都是非极性分子” ，“所有AB4 型分子都是四面体 ，也都是非
极性分子”这两句话是否正确 ，试举例给予说明 。***
55．为什么不把氢键归为化学键的一类？氢键不是共价键 ，为什么它也有方向性和饱和
性 ？****
56．试用氢键的形成来讨论NH3 (aq) 为什么表现为弱碱性 ？****
57．比较下列各项性质 ，并予以简单解释 ： ① SiO2 、K I 、FeCl3 、CCl4 的熔点 ； ② BF3 、BBr3 的熔点 ；
③ SiC 、CO2 、BaO 的硬度 。***
＋＋
58．试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电
荷相同 ，但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425℃ ，后者801℃）、水溶性相差很远（前者難溶 ，后者易溶）。***
59．下表中列出了AgX 的颜色和溶解度：
化 合 物 颜 色 溶解度/mol?L-1 AgF 无色 易溶 AgCl 白色 1.34×10－5 AgBr 淡黄 7.07×10－7 Ag I 黄 9.11×10－9 试解释为什么从Ag F至 Ag I 颜色逐渐加深 、溶解度逐渐减小 ？***
60．试指出石墨具有怎样的晶体结构 ？并从其晶体结构的特点 ，解释石墨具有导电性和润
滑性的原因 。**
61．C和Si是同一族元素 ，为什么 CO2 形成分子晶体 ，而SiO2 却是原子晶体 ？ ***
62．为什么CCl4 不与水作用而SiCl4却极易水解 ？ ***
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63．在 CH4 、NH3 、H2O 分子中 ，中心原子各采用什么杂化轨道 ？它们的键角各为多
少 ？造成键角不同的原因是什么 ？从结构上看 ，哪种物质最稳定 ？**
64．通常同系物（如烷烃 、烯烃等）的熔点和沸点随分子量增大而升高 ，试说明其原因。 * 65．试解释：NaCl 的熔点为808℃ ，而AlCl3 在183℃就升华了 。*
66．什么是 σ 键 ？什么是 π 键？它们分别有何特征和性质？双原子分子中能否有两个以
上 σ 键 ？为什么 ？***
67．试解释为什么在甲烷分子中键角均为109o28′，在乙烯分子中键角均为120o ，在乙炔
分子中键角均为180o ？**
68．为什么 B2 分子具有顺磁性而N2分子具有抗磁性？***
69．完成下表：***
化 学 式 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3 空间几何构型 杂化轨道类型 磁矩 μ 是否为 0
70．画出导体 、半导体 、绝缘体价电子所形成的能带的示意图 ，并用能带理论分别解释
它们的导电性能情况 。***
71．什么是八隅体规则？举例说明它并不是绝对的规则 。***
72．分析各组化合物中 ，哪一个化合物中化学键的极性最小 ？哪一个化合物中化学键的极
性最大 ？* ? NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl4 ? LiF NaF KF RbF CsF ? AgF AgCl AgBr Ag I ? H F HCl HBr H I
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