2019届上海市松江区高考化学二模试卷(Word版 含答案解析)

对位,符合条件的结构简式为、、 等,

故答案为:;;

(5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,则由乙烯制备A的合成路线为故答案为:

24.有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:

, .

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.01mL,末读数如图2所示. 完成下列填空:

(1)实验中称量样品所需定量仪器为 电子天平 . (2)装置c的作用是 除去混合气体中未反应的氧气 .

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(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 .

(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为 20.00 mL.用化学方程式表示滴定的原理: I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI . (5)计算该黄铜矿的纯度 16% .

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.

选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 KMnO4溶液 .所选试剂为 稀硫酸、证明炉渣中含有FeO的实验现象为: 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 . 【考点】RD:探究物质的组成或测量物质的含量.

【分析】浓硫酸可以将水除去,还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速,干燥的空气进入装置b中和样品高温反应,元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价,氧元素化合价从0价变化为﹣2价,元素化合价降低做氧化剂被还原,反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,通过装置c中铜网除去过量的氧气, (1)依据化学方程式中元素化合价变化分析,元素化合价降低的被 还原,根据称取研细的黄铜矿样品0.230g,选择精确度较高的仪器;(2)利用铜网除去未反应的氧气,避免影响后续试验验证; (3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收;

(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积,反应原理是碘

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单质氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢;

(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根据题中数据进行计算;

(6)若Fe2O3中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亚铁离子,则具有还原性,而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性,可利用KMnO4溶液褪色来证明.

【解答】解:(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一,应该选用电子天平进行称量,把黄铜矿样品研细,可以增大接触面积,从而提高反应速率,并且使黄铜矿充分反应, 故答案是:电子天平;

(2)气体通过装置c中铜网,加热条件下和气体中剩余氧气反应, 故答案为:除去混合气体中未反应的氧气;

(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物,分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气,可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去,使结果更加精确,

故答案为:将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收;

(4)根据滴定管的示数是上方小,下方大,可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时,二氧化硫已经被碘单质消耗完毕,再滴入一滴碘单质,遇到淀粉会变蓝,滴定的原理反应的化学方程式为:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,

故答案为:20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;

(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式:CuFeS2~2SO2~2I2,

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消耗掉0.01mo1/L标准碘溶液20.00mL时,即消耗的碘单质的量为:0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol,所以黄铜矿的质量是:0.000200mol×184g/mol×10=0.184g,所以其纯度是:100%=16%, 故答案为:16%;

(6)若Fe2O3中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亚铁离子,则具有还原性,而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性,可使KMnO4溶液褪色,

则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液,操作为取少量固体溶于稀硫酸,然后滴加KMnO4溶液,观察到溶液使KMnO4溶液褪色,则证明含有FeO,

故答案为:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.

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