A.Ka(HCN)的数量级为10
B.点①，向溶液中滴入几滴1 mol?L的HCN溶液，溶液中c(H)/c(HCN)的值增大 C.点②，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H) D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②
11、常温下，用0. 10 mol/L KOH溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体 积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是( )
+
--+
-1
+
-8
A.点①所示溶液中
c?H+?c?OH-??1012
-B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O-4)+cC2O2-4+cOH
????2-C.点③所示溶液中：cK+>cHC2O-4>c(H2C2O4)>c(C2O4)
??????-1D.点④所示溶液中：cK++c(H2C2O4)+cHC2O-4+c(C2O2-4)=0.10mol?L
??12、pH是溶液中c(H)的负对数,若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。常温下,
?2?某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O4)、c(C2O4)的pC随溶液pH的变化曲线
+
如图所示。已知草酸的电离常数Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。下列叙述正确的是（ ）
5
-2-5
A.曲线I表示的是H2C2O4
?2?B.pH=4时,c(HC2O4)>c(C2O4)
?2?C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)的值在a点和b点一定相等
2?c(H2C2O4)?c(C2O4)D.常温下,随pH的升高先增大后减小 ?c2(HC2O4)13、25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图所示。
2?其中c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O4)=0.1mol/L，下列说法不正确的是( )
A．H2C2O4的Ka2数量级为10
B．NaHC2O4溶液中，c(Na)>c(HC2O?4)>c(H)>c(OH) C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%
?D．pH=7的溶液中，c(Na)=0.1mol/L+c(C2O24)-c(H2C2O4)
++
+
－
－5
14、根据下列图示所得出的结论正确的是( )
6
A.图甲表示1mLpH = 2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应
垐?CO2?g?+3H2(g)噲?CH3OH?g?+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常
数KⅠ>KⅡ
C.图丙表示不同温度下水溶液中?lgcH+、?lgcOH-变化曲线，说明T1>T2
D.图丁表示1 molH2和0.5 O202反应生成1 molH2O过程中的能量变化曲线：说明的 燃烧热是 241. kJ?mol-1
15、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 -7 ????H2S -8 H3PO4 K1=7.5×10K2=6.2×10-3 K1=4.3×101.8×10 -5K1=9.1×10-8 K2=5.6×10 -11K2=1.1×10 K3=2.2×10 -13-12则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下,加水稀释醋酸,
c?CH3COO-?c?CH3COOH??c?OH?增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变 16、下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol,冰中氢键键能为20kJ·mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
-1
-1
?ca?B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数Ka?。若加
c?1?a?2 7
水稀释,则CH3COOHCH3COO+H向正反应方向
-+
移动,a增大,Ka不变
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔΗ=-890.3kJ·mol
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
－1
-1
2NH3(g) ΔΗ=-38.6kJ·mol-1
17、常温下，向浓度为0.1mol?L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
1.该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。 2.滴定过程中所用盐酸的浓度________mol?L－1。
3.比较b、c、d三点时的溶液中，水电离程度最大点为___________。(填字母) 4.滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。 A． c(H＋)/c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH+)
4C．c(NH+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－)
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