专题二十 弱电解质电离
1、已知H3PO4是一种三元中强酸。25 °C时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数?随溶液pH的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
3-A.曲线2和曲线4分别表示δ(HPO2-4)和sδ(PO4)变化
B.25 ℃时，H3PO4 的电离常数K1:K2=1051
C.pH 7. 2 时，浴液屮由水电离出的 cH+=10-7.2mol/L
2-D.PH = 12. 3 时，2c(Na+)+5cHPO4+5c(PO3-4)
=
????2、25℃ 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
-1
-1
A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X)>c(Y)>c(Z) B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
---
c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)
D.HY与HZ混合溶液中:c(H)=c(Y)+c(Z)+
+
--
c?H??KW
3、25 °C时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物
1
质的量分数
δ?RCOOH?随之改变[已知
δ(RCOOH)=c(RCOOH)]，甲酸（CH3CH2COOH)溶液中(HCOOH)与丙酸
c(RCOOH)+c(RCOO-)δ?RCOOH?与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中M、N两点对应溶液中的c(OH-)比较：前者>后者 B.丙酸的电离常数K=10?4.88
C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种榕液的pH比较：前者 > 后者
D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：cNa?>c?HCOOH?>cHCOO->cOH->cH+
4、常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
????????
A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡 B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a 5、常温下，用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·LCH3COOH 2 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)>c(CN) B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④ C.点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO)－c(CN)=c(HCN)－c(CH3COOH) D.相同条件，浓度均为0.10 mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN 6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中：2cNa+＝c(S2－)＋c?H2S?＋c(HS－) B.在常温下，向0.01mol?L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： － － － － ??c?Na+?>c?SO42-?>c?NH4+?>c?OH-?=c?H+? C.0.1 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c?CH3COOH? D.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小 7、常温下，用0. 10mol?L-1的氨水滴定20.00mLamol?L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.图上四点对应溶液中离子种类相同 3 B.若N点溶液中存在cH+?cOH-?c?NH3?H2O?，则N点为滴定的恰好反应点 +C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在cCl??2c?NH3?H2O??2cNH4 ????????D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q 8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) -1 -1 A.曲线① 代表滴定盐酸的曲线 B.A点对应的溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol·L C.在相同温度下,A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度:C A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低 B.用c1mol?L?1酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 --+ --+ -1 0.4c1V1mol?L－1 V2C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL 10、常温下，用0.01 mol?L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) -1 4