(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。
(ⅳ)和非金属C反应的方程式_____________________________。氧化剂是______，还原剂是______。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过__________溶液，若溶液颜色_________，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是___________________________________________________________。
第四节 氮及其化合物
氮和氮的化合物的相互转化关系
NH4HCO3131412⑧N211⑦CuNO2⑥⑨光HNO3NH4Cl③②NH3④13①NO⑤⑩C
一、N2、NO和NO2
1.N2：___色、___味的气体，______水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为__________________________。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为___________________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？__________，为什么？____________。
2.NO：____色的气体，____(毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为__________________。 3.NO2：____色、____________的____气体，密度比空气______，_____液化，溶于水时生成_______和_______，反应方程式为：________________________________。此反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
右图是两个小实验的装置图，试回答下列问题： (1)实验一中看到的现象是________________________，发生反应方程式为__________________________________，试管中液体假如不扩散，则其物质的量浓度为(气体以标准状况计)__________。
(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满
试管。__________。通氧气过程中观察到的现象为_____________________，发生的化学方程式为____________________、_________________________。
氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。 二、硝酸
1.物理性质：____色有_______气味的气体，浓硝酸______挥发性。
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2.化学性质
①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为_____________________________，浓度越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈______色，所以一般保存在_____试剂瓶，冷暗处。
②强酸性：电离方程式________________________。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。 ③强氧化性：a.和不活泼金属
Cu和浓HNO3反应方程式为________________________________，氧化剂是_______，还原剂是_______，离子方程式为____________________________；此反应可用作实验室制NO2。
Cu和稀HNO3反应方程式为______________________________，氧化剂是_______，还原 剂是_______，离子方程式为____________________________。此反应可用作实验室制NO。
试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有________，为什么？____________________________________________________________。
b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生____________。
c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生_________，所以浓硝酸可盛装在______制或______制容器中。 d.王水 ________和________按_____比为____：___混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等
e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为___________________________________，氧化剂是_______，还原剂是_______。 三、氨和铵盐
1. 氨：
①物理性质：___色、____________的气体，______水，常温下一体积水能溶解_____体积氨气，分子构型是_________。
②化学性质
a. 和水反应的方程式为______________________________，氨水中存在的微粒有____、____、____、____、____、____。氨水中的溶质是______，溶剂是________。10%氨水的含义是____________________。
b.和酸作用 和HCl反应的方程式为______________________， 和H2SO4反应的方程式为_________________。
③实验室制取氨气的化学方程式为 _________________________________，用________法收集，收集时在试管口放______，目的是____________________________________，检验NH3收满的方法：_____________________________________________。
2.铵盐：①是______水的无色晶体
②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为_________________，NH4Cl分解的化学方程式为__________________________。
③和碱反应 NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为______________________，此反应常用于检验NH4+的存在。
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