a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。 b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；
c.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。氢氟酸可用__________玻璃。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。可由_________和______反应来制备。如：向Na2SiO3
溶液中滴加HCl，可发生反应：_____________________________得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，则形成的_______________________________硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。 ②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
④传统的硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C
SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化
剂与还原剂的物质的量之比为__________。 三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式______________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式_____________。
第二节 富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系
Ca(ClO)2NaClO⑥⑤①④CuCl2Cl2HClO⑩KCl⑨KI②H2③SO2HCl
13
⑧⑦
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化，液态氯气常称为_______________。在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na___________________________________，氧化剂：________，还原剂：___________； 和Cu__________________________________，反应基本类型：______________________ 和Fe________________________________，比较Cl2和HCl的氧化性______ > ______。
②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): ________________________； 现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。
和 P_______________________(Cl2少量) ；___________________________(Cl2过量)。
③与水反应。 反应方程式_________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。 HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式) ______________________，(酸性比碳酸还弱) b．不稳定性(光照条件) ________________________________________， c．强氧化性(作用)：__________，__________
④与碱反应：
和NaOH反应的方程式为_________________________，此反应中氧化剂是______，还原剂是________。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。
工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一种混合物。
漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO
这个反应属什么基本反应类型_______________。
⑤置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化剂：________，还原剂：_________； 氯水滴入KI溶液中________________________，氧化剂：________，还原剂：_________； 氯气和硫化氢气体混和_______________________，氧化剂：_______，还原剂：________； 氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
氯气通入FeCl2溶液中_____________________________，基本反应类型是_________；
14
SO2气体通入氯水中___________________________________________________； 二、氯离子(Cl)的检验
在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3
溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：
实验现象 滴入几滴AgNO3溶液 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 加入少量稀硝酸 解释或化学方程式 -
在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干扰离子。
第三节 硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互转化关系
⑨H2S②①S⑧一、硫：
⑥Cu③SO2④SO3⑦C⑤H2SO4
硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。
硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。 二、二氧化硫
1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
①和水作用：__________________，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：____________________________________________的一类反应。H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。
②和碱反应：与NaOH________________________
③和碱性氧化物反应：和Na2O______________________，和CaO___________________。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。
④具有极弱的氧化性：和H2S______________________，氧化产物与还原产物比______。
15
⑤具有极强的还原性：
SO2通入溴水的化学反应方程式_______________________________________。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式_______________________________________。
⑥漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，现象___________________。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH约为______，酸雨的pH小于_________。
三、三氧化硫 通常是____色，______(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为____________________。 四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。 ②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；
b.和金属反应生成______和放出_________；如：_________________________________。 c.和碱性氧化物反应生成______和______； 如：________________________________。 d.和碱反应生成_______和_______；
如：________________________________。
e.和某些盐反应生成_______和_________。 如：______________________________。 2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性质：
①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应(写方程式)_________________________________________，这是实验室制备HCl的方法。
②强酸性。试举例说明之。____________________。
③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活
塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。
B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。 ④脱水性。 蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。 ⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式______________________________________。氧化剂是______，
还原剂是______。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？________。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。 (ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。
16