第一节 化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。常见的需要水浴加热的实验有：_______________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。使用的装置叫_______装置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、_____________________、______________________、___________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。
5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收
集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。
6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。
7．萃取操作适用于__________________________________________________________。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。常见萃取剂：_________、_________、_________，且密度比水小；________，密度比水大。
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8．SO42-的检验：一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42存在。Cl的检验：一般在试样
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中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl存在。CO32检验：在试样中加入_________，产生无色、无味、能使
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_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32存在。
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第二节 化学计量在实验中的应用
1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2 mol e的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。 2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH
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－
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的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。
3．决定物质体积大小的因素 宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时Vm == ___________；在25℃和101kPa的条件时Vm == ___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；
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同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。
5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_____________________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。单位为___________(
或
__________)
。
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mol
/
L
H2SO4
的
含
义
是
_______________________________________________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。
6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。
7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：______； ②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。
8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的计算式为：________________________________________________________________________ 18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？
第一节 物质的分类
1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______
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反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。如：碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。同类事物进行再分类的方法叫_______________。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。
2.分散系：__________________________________________________________。被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：________、________、_______。
分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 — 稳定性 举例 3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。 4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。
第二节 离子反应
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。无机化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_______________________________。
2.电解质的电离可以用_______________表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 ①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________； ③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________； ⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________； ⑦Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；
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