2014初三化学上册知识点总结复习

人教版九年级化学上册单元考点知识总结

小成正比;

3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒; 4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。 考点三、氧气的用途 (1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; (2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型:

①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为:A+B+?? → E (简称“多合一”)

②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为:AB→A+B+??。(简称:“一变多”)

③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

考试要求

初步学会在实验室制取和收集氧气 能识别分解反应 知道催化剂的重要作用

考点一、工业制法(分离液态空气法)

原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏) (1)具体过程

降温加压 空 气

液态空气 液态氧 沸点较高(—183℃)

蒸发 氮气 沸点低(—196℃),先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中 (2)注意:该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法(化学变化) 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A、药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2) B实验原理:

表达式:过氧化氢(H2O2)

MnO2

水(H2O) + 氧气(O2)

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化学方程式: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

C、装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类) 注意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

④、装药品时,先装固体后装液体

⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。 D、步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B、原理:

①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2表达式:氯酸钾(KClO3)氯化钾(KCl) + 氧气(O2)

MnO2 △

方程式:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

MnO △ 注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用 ② 加热高锰酸钾:

表达式:高锰酸钾(KMnO4) △ 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+ 氧气(O2)

KMnO + MnO + O↑ 方程式:2KMnO4 △ 2422

C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类) D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体:

a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

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b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时,导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项:

a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。 F、收集方法:

① 排水法(不易溶于水) ② 向上排空法(密度比空气大) G、检验、验满

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气; 验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。 考点三、催化剂:

1、 概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质

和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、 特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率) 注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。 考点四、分解反应:

1、概念:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 2、特点:一变多

第三单元 自然界的水

课题1 水的组成

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考试要求

认识物质的三态变化 认识水的组成

能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物 一、水的组成 1、水的组成:(考点一) (1)电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应:文字表达式::水(H2O)氢气(H2) + 氧气(O2)

通电 化学方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑

电解水口诀:

产生位置 负极 正极 正氧负氢,氢二氧一

体积比 2 : 1 质量比 1 : 8 E.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

通电 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中,分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大,为1g/cm化学性质:通电分解

文字表达式:水(H2O)

通电

0

3

氢气(H2) + 氧气(O2)

化学方程式: 2H2O 3、氢气

通电 2H2↑+O2↑

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难

溶于水(排水法)、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:

可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 文字表达式:氢气(H2) + 氧气(O2)水(H2O)

点燃 化学方程式:2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。

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点燃

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