定至酚酞刚好褪色，计算钢样中P%以及P2O5%。（已知M(P)=30.97，M(P2O5)=141.94）
《定量分析》期终模拟试卷二
校名___________ 系名__________ 专业____________ 姓名___________ 学号__________ 日期____________
一、选择题：在下列各题中，分别有代码为A、B、C、D的4个被选答案，将正确答案的代码填入题末的（ ）中。 （本大题为18小题，每小题2分，共36分）
1、有四位学生测定同一试样，报告分析结果的相对误差如下，其中正确的是（ ） A、0.1020% B、0.102% C、0.10% D、0.101%
2、下列物质在滴定时，应装在碱式滴定管中的是（ ） A、K2Cr2O7 B、AgNO3 C、Na2H2Y D、Na2S2O3
3 、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2052舍去，这组数据是（ ） A、0.2038 0.2040 0.2040 0.2047 0.2052 B、0.2038 0.2041 0.2042 0.2042 0.2052 C、0.2038 0.2042 0.2045 0.2048 0.2052 D、0.2038 0.2042 0.2047 0.2048 0.2052
4、要使C(HCl)=0.1000mol·L1的HCl对NaOH的滴定度为0.002000g/ml , 应向1升溶液中加入___________ml的水。（ ）
－
A、600 B、800 C、1000 D、1200
5、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ ）
A、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NH3·H2O (Kb=1.76×105)
－
－
－
B、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NaAc ( KHAc =1.8×105)
－
－
－
－
－
－
C、0.1mol·l1的NaOH滴定0.1mol·l1的HCOOH (KHCOOH=1.8×104) D、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NaCN (KHCN= 6.2×10
－
－
－10
)
6、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（ ）
A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
B、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。 C、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
D、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。
7、分析实验中，下列哪组实验仪器在使用前不能用标液或试液漂洗的是（ ） A、滴定管 移液管 容量瓶 锥形瓶 B、滴定管 移液管
C、容量瓶 锥形瓶 D、 移液管 容量瓶 锥形瓶
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8、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度（ ）
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
9、下列情况使测定结果偏高的是（ ） A、显色时间短、有色物未充分显色； B、酸度过高，显色剂酸效应严重； C、干扰离子与显色剂生成有色化合物 D、干扰离子与显色剂生成无色化合物
10、某溶液遵循光吸收定律，当浓度为C时透光率为T；当浓度为C/2时（液层厚度不变），透光率为( ) A、T B、T/2 C、 T2 D、
11、已知TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且MFe = 55.85 g/mol ,则C(( )mol/l
A、0.05880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.005880
12、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过厚度为4cm的相同溶液时，强度将减弱（ ） A、59% B、41% C、 36% D、64%
13、下列表述不正确的是（ ）
A、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标； B、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化； C、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。
D、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长；
14、用AgNO3标准溶液直接滴定NaCl溶液测定Cl含量时，所使用的指示剂为（ ） A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4 15 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ ） A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色
C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色
16、用EDTA滴定金属离子Mn时，对金属指示剂的要求：（ ）
＋
－
T
1K2Cr2O7)= 6A、KB、KC、K
f?MIn/Kf?MY?100 f?MIn/Kf?MY?0.01 f?MIn＝Kf?MY
D、只要MIn与In颜色有明显差别
17、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml，当V1=V2时，该碱液组成为（ ）。
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A、Na2CO3与NaOH B、NaHCO3与Na2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3
18、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液100ml时，溶液的PH值为（ ） A、5.13 B、4.74 C、3.74 D、5.28
二、填空题：（本大题共30） 1、（本小题2分）
某学生标定KMnO4所得分析结果是：0.1025、0.1027、0.1032，再测定一次所得分析结果不应舍去的的界限是：______________________ 。（Q0.90=0.76） 2、（本小题2分）
20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.1mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式__________________________________________。 3、（本小题2分）
测定样品中P2O5含量时，样品经处理先沉淀为Mg3(PO4)2，再转化为单质P进行称量，则化学因素为________________________。 4、（本小题4分）
采用K2Cr2O7法测定绿矾中铁含量时，常采用_______________作指示剂，终点时颜色变化_____________________，除了用H2SO4 作酸性介质外，还加入一定量的H3PO4 ，主要原因_______________________________________________。 5、（本小题4分）
在HCl介质中，用KMnO4 测定Fe2+的含量时，结果往往偏______，其原因___________________________________________________________________ 。 6、（本小题3分）
用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4+Fe2=Ce3+Fe3)，当滴定至99.9%时溶液的电位是___________伏；滴定
＋
＋
＋
＋
至化学计量点时是__________伏；滴定至100.1%又是____________伏。 （已知EFe3/Fe2=0.80V
＋
＋
0?E0?Ce4
＋
/Ce3=1.60V ）
＋
7、（本小题3分）
用EDTA滴定金属离子生成MY配合物时，当介质的PH越高，则?Y(H)越______, 的稳定性越____________. 8、(本小题4分)
在PH=10时，用EDTA滴定Mg2, 溶液中首先加入铬黑T指示剂，此时溶液呈______色，当滴入EDTA后，先与EDTA
＋
[Y?]比值越______，生成物MY[Y]反应的是_______________，达到计量点时，溶液呈_____色，其原因
_________________________________________________________________。 9、（本小题4分）
对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至___________mg，用差减法称取试样时，一般至少应称取_______g；
50ml滴定管的读数一般可以读准到________ml ，故滴定时一般滴定容积控制在________ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
10、（本小题2分） 用强碱滴定0.10mol·L
－1
的某弱酸，准确滴定的前提条件___________________ ；
－1
用EDTA滴定 0.010mol·L的某金属离子，可以被准确滴定的条件__________。
三、计算题：（本大题 共4小题，共计34分）
1、（本小题8分） 称取纯NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.3200g，最后将此溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.00ml,以0.1000mol·L1HCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗
－
27
HCl溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？（MNaHCO3?84.00 ，
MNaOH = 40.00 ） \\
2、（本小题8分）称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000
mol·L1 Ca2溶液50.00ml ，将沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于PH=10.00时用0.05000 mol·L1EDTA返滴定过量的
－
＋
－
Ca2至化学计量点，消耗20.00ml.计算矿样中氟的百分含量。(MF = 19.00 )
＋
3、（本小题10分） 准确称取铁矿样0.2000g , 用HCl分解后，加预处理剂SnCl2将Fe3还原为Fe2,需22.50mlKMnO4与
＋
＋
之反应。TKMnO（MNa2C
4/Na2C2O4?0.006700g/ml，求铁矿样中Fe的百分含量。
2O4?134.00 MFe?55.85）
4、（本小题8分） 现取某含铜试液2.00ml定容至100.00ml.从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml ,用1cm的吸收池测得吸光度为0.400。已知显色络和物的摩尔吸光系数为1.1×104L·mol1·cm1。求该含铜试液中铜的含量（以g·L
－
－
－1
计）。 ( 已
知MCu=63.50 )
参考答案 《定量分析》测试题A
一、选择题：1、 C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、A 9、 B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、C 15、C 16、D 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C 22、A 23、C 24、B 25、D 26、B 27、B 28、C 29、C 30、C 31、C 32、D 33、A 34、A 35、D 36、C 37、B 38、A 39、D 40、A 41、C 42、B 43、A 44、D 45、A 46、D 47、C 48、D 49、B 50、C 51、B 52、B 53、C 54、B 55、A 56、A 58、C 59、A 60、D 61、B 二、填空题：
1、不一定高 2、取多次测定的平均值 3、（1）20.1（2）12.00（3）0.1 4、HCO3 H2O [H2CO3] + [H+] = [CO32
－
－
] +[OH]5、(1) NaOH + Na2CO3 (2) Na2CO3 + NaHCO3(3) NaOH(4) NaHCO3(5) Na2CO3
－
6、（1）负误差 （2）无影响 （3） 负误差 7、1：2 8、（1）12 （2） 7.0 （3） 7.0 9、
5.3cb% 10、5.8×10a－6
11、Ka(Kb) 以及C , Ka≥107 , 指示剂的变色范围应全部或部分位于
－
滴定突跃范围内 12、 甲基红 5.28 13、 0.05880 14、
＋
－
Ka1Ka2－
－
Ka1?C NaOH
15、0.09910< x < 0.1036 16、 无 偏高17、[ H] = [HCO3] ＋2[CO32] ＋[OH] 18、0.007347 0.007465 19、0.1 0.2 0.01 20 20、6.0 5.0 甲基红或甲基 21、30.00 大
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