56．将答案填入下列表格中 ：***
配 离 子 [Ni (NH3)4]2[Cu Cl4]2＋ 磁 矩 / B.M. 3.2 2.0 0 3.88 0 中心原子杂化轨道 配离子空间构型 － － ＋ [Fe (CN)6]4[Cr (NH3)6]3[Ni (CN)4]2－ 57．填写下列表格：**
配 合 物 中心离子及价数 配位体 配位数 配离子电荷数 配合物的系统命名 K2[PtCl6] K4[Fe (CN)6] [Ag (NH3)2]Cl [CrCl2 (H2O)4]Cl [Co (NO2)3(NH3)3] [Co (en)3]Cl3 K2Na[Co (ONO)6] Ni (CO)4 58．在八面体、四面体和正方形这三类配合物中，最常见的是 配合物；若中心
原子是 d 7 、d 8 、d 9 时，也能形成 配合物，若中心原子是d 0 、d 10 和 场中的d 5 时，还会生成 配合物。*
59．比较下列各对配离子的分裂能 Δ 的相对大小（以 > 、< 表示），并给出简要解释： [Co (NH3)6]2 [Co (NH3)6]3 ，理由是 ；
＋
＋
[Ni (CN)4]2 [Zn (CN)4]2 ，理由是 ；
－
－
[Co (NH3)6]3 [Co (CN)6]3 ，理由是 ；
＋
－
[PdCl4]2 [Pt Cl4]2 ，理由是 。
－
－
***
60．按照晶体场理论，[Fe (CN)6]4 、[Fe (CN)6]3 均为低自旋型配合物，则中心离子 d 电子
－
－
的排布式分别为 、 ；按照价键理论，这两种配合物中心离子的 杂化方式分别为 、 。***
182
61．已知 [Ag (NH3)2] 的总稳定常数 K K
Θ
＋Θ
稳 ＝
1.12×107 ， 则该配离子的总不稳定常数
Θ
不稳＝ ，又若已知其第一级稳定常数 K
Θ
稳1 ＝
1.74×103 ，则其第二
级稳定常数 K稳2 ＝ 。**
62．把少许难溶盐 AgI 加入 KCN 溶液中，AgI 溶解，生成的配合物化学式是 ， 该配合物的命名为 。* 63．[Cu (en)2]SO4 的名称是 ，配合物的中心离子是 配位体是 ，配位原子是 ，配位数是 。** 64．二氯化亚硝酸根 · 三氨 · 二水合钴 (Ⅲ)的结构简式为 ；
六硫氰酸根合铁 (Ⅲ)酸钾的结构简式为 。**
65．形成配位键时，中心原子应具备的条件是 ， 配位体应具备的条件是 。** 66．填写下表：**
配 合 物 名 称 中 心 离 子 配位体 配位 原子 配位数 K[PtCl3NH3] [Co(NH3)5H2O]Cl3 Fe (edta)－ 67．已知下表中配离子的磁矩(Fe 的原子序数为26)，填写其他各项：***
配 离 子 磁 矩 单电子数 杂化轨道 内外轨型 空间构型 [Fe (H2O)6]2＋ [Fe (CN)6]40 B.M. － [Ni (NH3)4]2＋ [Ni (CN)4]2 －4.90 B.M. －
2.87 B.M. 0 B.M. 68．已知配合物 [Mn (CN)6]3 的 μ＝ 2.83 B.M. ，则它属于 轨型配合物， 它的空间构型为 ；配合物 [Ni (NH3)4]3 的 μ＝ 2.83 B.M. ，则它属
－
183
于 轨型配合物，它的空间构型为 。** 69．根据晶体场理论填写下表：***
配 离 子 中心离子的d 电子排布式 高低自旋 相对稳定性 单电子数 磁矩 / B.M. [Co(NH3)6]2 ＋Δo< P [Co(NH3)6]3 ＋ Δo> P 70．填写下列各步转化反应中银的转化产物：
[Ag (S2O3)2]3 ＋ KI → ＋ NaCN（过量）→ ＋ Na2S
－
→ ＋ 浓HNO3（加热）→ 。** 71．形成配合物时，Zn2 和 Cd2 的配位数多为4 ，它们均采取 杂化 ，配
＋
＋
合物的空间构型为 。* 72．根据价键理论填写下表：***
配 离 子 [Fe (CN)6]4[NiCl4]2－ μ/ B.M. 0 2.8 中心离子d 电子分布情况 杂 化 轨 道 内 外 轨 型 空 间 构 型 相 对 稳定性 － [Co (NH3)6]2＋ 3.87 73．根据晶体场理论填写下表：*** [15-532-2]
配 离 子 P / J ×10－ －20 Δo / J ×10－20中心离子d 电子分布式 空 间 构 型 高 低 自 旋 μ / B.M. 稳定性 [Ni(CN)6]2[Co F6]374．已知 K
35.350 67.524 35.350 25.818 ＋
Θ
＋
3
，
－ Θ
稳(FeF2)＝2.0×10
＋
－
9
，K稳(Fe(NCS)2)＝2.3×10
＋
－
Θ
则反应 FeF2 ＋ 2 NCS ＝ Fe(NCS)2 ＋ 2 F 的 K ＝ ，当溶液中有
184
F存在时能否用KSCN检验Fe3的存在？ 。**
－
＋
75．根据价键理论填写下表：***
配 离 子 μ/ B.M. 未成对电子数 杂化轨道类型 空间构型 内轨或外轨 ＋
[Cd (NH3)4]20 ＋ [FeF6]35.9 － [Fe(CN)6]40 － 76．[Co (NH3)6]3的磁矩为0 B.M. ，根据价键理论推测，中心离子的杂化轨道为 ； 从晶体场理论推测，中心离子d 轨道分裂后 d电子排布式为 。[Ni(NH3)4]2
＋
的磁矩为2.87 B.M. ，根据价键理论推测，中心离子的杂化轨道为 ；从晶体
场理论推测，中心离子d 轨道分裂后 d电子排布式为 。*** 77．根据晶体场理论填写下表：***
配 离 子 P / cm＋ －1 Δo / cm1 －中心离子d 电子分布式 空 间 构 型 高 低 自 旋 μ / B.M. 稳定性 [Fe(H2O)6]2[Fe(CN)6]417600 17600 10400 26000 － 78．系统命名：[Ni (en)2(H2O)2]SO4 ； 三羟基 · 水 · 乙二胺合铬(Ⅲ)的分子式为 。* 79．[Co (NH3)3(H2O)Cl2]Cl 系统命名为 ； K[Al (OH)4]系统命名为 。*
80．Ni (CO)4 的系统命名为 ，中心原子的氧化数为 ，根据价键理论
推测中心原子的杂化轨道为 ，空间构型为 。**
81．配合物 K2[HgCl4] 的系统命名为 ，中心离子为 ，配位体为 ，配位数为 ，K
＋
Θ
稳表达式为 。**
＋
82．已知 [Zn (NH3)4]2 配离子的空间构型为正四面体形 ，可推知 Zn2 采用的杂化轨道为
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