14、无机化学万题库(填空题)(16-21)

重要的有害元素 ,它们均是上一世纪发生的八大公害的有害成分之一 。** 61.室温下往含有Ag、Hg22、Zn2、Cd2的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液,主要产

物分别为 , , , 。***

62.Cu (Ⅰ)的化合物一般呈无色或白色,是由于它具有 ;而Cu (Ⅱ)

的化合物通常有一定的颜色,是因为 。** 63.在HgCl2中,Hg原子采用 轨道与 成键,分子的空间构型为 。在HgI2中,Hg原子以 轨道与 个碘原子按 成键,连接成无限的分子。在CuCl2中,Cu原子采用 杂化,在每个铜原子周

围有 个Cl原子形成 结构。****

2?64.在含有Al3、Ba2、Hg22、Cu、Ag等离子的溶液中加入稀盐酸,发生反应的离子是

。* 65.在饱和的 Hg2 (NO3)2 溶液中逐滴加入浓HCl ,开始时所发生的反应及现象是 ;当加入过量浓HCl后的反应及现象

是 。**

66.CuCl2可稳定存在。但目前尚未制得CuI2 ,其原因是 。***

67.向CuSO4溶液中加入适量氨水,生成的沉淀组成为 ,沉淀的颜色是 。**

68.Ag2O和稀硫酸反应的产物是 ,HgO和稀硫酸反应的产物是 ,Cu2O和稀硫酸反应的产物是 。**

69.Hg2Cl2的分子构型为 ,中心原子采用的杂化类型为 。用氨水处理 Hg2Cl2得到的沉淀是 。***

70.黄色HgO在一定温度下加热一段时间后会转化为红色的HgO,这是因为 ;ZnO长时间加热后将由白色变成黄色 ,

这是由于在加热过程中 。**** 71.若Hg2,Cd2,Mn2,Cu2,Zn2的浓度均为0.1 mol·L

-1

的溶液中,盐酸的浓度均为

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0.3 mol·L1。通入H2S时不生成沉淀的离子是 。**

72.欲将Ag从Pb2,Sn4,Al3,Hg2混合溶液中分离出来,可加入的试剂为 。

***

73.Cu (Ⅰ)在水溶液中不稳定,易发生 反应,该反应的离子方程式为 。 因此,Cu (Ⅰ)在水溶液中只能以 和 形式存在,如 和 。** 74.Hg2Cl2在医药上可用作利尿剂。但有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒,其原因是 。****

75.给出下列离子的颜色:Cu (H2O)42 ;CuCl42 ;Cu (CN)43 ;

CuCl2- ;Cu (NH3)42 ;Cu (OH)42 ;Cu (NH3)2 ;

HgI42 。***

76.给出下列化合物的颜色:CuSO4 ;CuCl2·2H2O ;CuCl2 ; CuI ;CuO ;Cu (OH)2 ;Cu2O ;Ag2O ; AgI ;AgPO3 ;Ag3PO4 ;Ag4P2O7 ;ZnO ; ZnS ;CdO ;HgO ;HgI2 。***

77.在五支试管中分别盛有以下五种试液,请用一种试剂把它们区别开,并在下面表格空处给

出产物和现象:*** 试 液 试 剂 NaCl Na2S K2Cr2O7 Na2S2O3 K2HPO4 78.比较大小(用“>”或“<”符号):*** ? 在水中溶解度 CuCl AgCl ; AgClO4 KClO4 。 ? 在氨水中溶解度 Cr (OH)3 Zn (OH)2 ; Zn (OH)2 ZnO 。

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? 在KI溶液中的溶解度 HgI2 PbI2 ; PbI2 AgI 。

? 在NaOH溶液中的溶解度 Cu (OH)2 Zn (OH)2 ;Cu (OH)2 Cd (OH)2 。 ? 在硝酸中的溶解度 Ag3PO4 AgCl ; Ag2CrO4 BaCO3 。 79.在铜副族元素中导电性从大到小的顺序是 ;

在锌副族元素中导电性从大到小的顺序是 。**

80.资料显示CuI呈白色,而Cu2与KI溶液作用析出的CuI却呈棕黄色,这是由于

当用 处理沉淀,则可观察到白色CuI。***

81.一价铜离子可与SCN、Cl、I、CS (NH2)2和NH3等离子或分子形成配合物,以形成配

合物稳定性增强的顺序,排列上述配体为 。 ***

82.Ag (Ⅰ)的许多盐是微溶或难溶于水的,但其中 、 、 、 四种盐是易溶的。*** 83.在水溶液中,Cu (Ⅰ)离子的平衡浓度在102 mol·L

-1

以下,说明它极不稳定。从能量的

角度看,引起这种现象的原因主要是由于Cu (Ⅰ)离子的 较高,而Cu (Ⅱ)离子的 较大。但在CH3CN的溶液中Cu (Ⅰ)比Cu (Ⅱ)更稳定,其原因是 。**** 84.在AgNO3的溶液中通入乙烯,容易形成 。加热此

溶液时 。由于可溶性银盐不吸收 烃类,因此,可用银盐溶液把 。***

85.在HgCl2的溶液中,加入适量的氨水,生成 。若在NH4Cl存在下,加

入适量氨水,则生成 ;若加入过量氨水,则生成 。 在Hg2Cl2的溶液中,加入适量氨水,生成 ,它在光的作用下,可分解

为 和 。若在此混合物中加入NH4Cl及过量氨水,则生成 。*** 86.黄铜矿的化学式为 ,其中铜的氧化数为 。** 87.以硝酸汞为原料,制备升汞的反应过程可用下列反应式表示:

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。** 88.浓 ZnCl2 溶液在焊接金属时能清除金属表面的氧化物,原因是通过反应生成了一种强酸

性的配合酸,反应式为 ;该配合酸溶解FeO 的反应方程式可写成 。*** 89.在硝酸汞溶液中加入过量的碘化钾溶液,再用氢氧化钾将溶液调到强碱性,然后加入少量

铵盐溶液,得到一红褐色沉淀,有关化学反应方程式为:

。*** 90.铜与HI溶液反应所观察到的现象是: 所发生反应的方程式为 。** 91.无水硫酸铜呈 色 ,可用它检查有机溶剂中所含微量水,作用过程所发生的现

象是 。*

92.在 CuCl2 溶液中加入浓 HCl 时,溶液的颜色由 色变为 色; 然后加入铜屑煮沸,溶液生成 色,其中含有 离子;若将该

溶液稀释,将会析出 色的 沉淀。** 93.在 AgNO3 溶液中,加入 K2CrO4 溶液,生成 色的 沉淀;离心

分离后,在该沉淀中加入氨水,则生成 而溶解,然后再加入 KBr 溶液,将生成 色的 沉淀;若在该沉淀中加入 Na2S2O3 溶液,将生成 色的 而溶解。**

94.在 d s 区元素中,对环境造成严重污染的是 和 的化合物,因此

国家对它们在环境中的排放量有严格的标准。* 95.在水溶液中比较下列离子的稳定性(以稳定、不稳定、不存在表示):Au(aq) , Cu(aq) ,Ag(aq) 。由上述比较,说明 d 轨道的稳定性应该是 。**

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