重要的有害元素 ，它们均是上一世纪发生的八大公害的有害成分之一 。** 61．室温下往含有Ag、Hg22、Zn2、Cd2的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要产
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物分别为 ， ， ， 。***
62．Cu (Ⅰ)的化合物一般呈无色或白色，是由于它具有 ；而Cu (Ⅱ)
的化合物通常有一定的颜色，是因为 。** 63．在HgCl2中，Hg原子采用 轨道与 成键，分子的空间构型为 。在HgI2中，Hg原子以 轨道与 个碘原子按 成键，连接成无限的分子。在CuCl2中，Cu原子采用 杂化，在每个铜原子周
围有 个Cl原子形成 结构。****
2?64．在含有Al3、Ba2、Hg22、Cu、Ag等离子的溶液中加入稀盐酸，发生反应的离子是
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。* 65．在饱和的 Hg2 (NO3)2 溶液中逐滴加入浓HCl ，开始时所发生的反应及现象是 ；当加入过量浓HCl后的反应及现象
是 。**
66．CuCl2可稳定存在。但目前尚未制得CuI2 ，其原因是 。***
67．向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为 ，沉淀的颜色是 。**
68．Ag2O和稀硫酸反应的产物是 ，HgO和稀硫酸反应的产物是 ，Cu2O和稀硫酸反应的产物是 。**
69．Hg2Cl2的分子构型为 ，中心原子采用的杂化类型为 。用氨水处理 Hg2Cl2得到的沉淀是 。***
70．黄色HgO在一定温度下加热一段时间后会转化为红色的HgO，这是因为 ；ZnO长时间加热后将由白色变成黄色 ，
这是由于在加热过程中 。**** 71．若Hg2，Cd2，Mn2，Cu2，Zn2的浓度均为0.1 mol·L
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的溶液中，盐酸的浓度均为
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0.3 mol·L1。通入H2S时不生成沉淀的离子是 。**
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72．欲将Ag从Pb2，Sn4，Al3，Hg2混合溶液中分离出来，可加入的试剂为 。
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73．Cu (Ⅰ)在水溶液中不稳定，易发生 反应，该反应的离子方程式为 。 因此，Cu (Ⅰ)在水溶液中只能以 和 形式存在，如 和 。** 74．Hg2Cl2在医药上可用作利尿剂。但有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒，其原因是 。****
75．给出下列离子的颜色：Cu (H2O)42 ；CuCl42 ；Cu (CN)43 ；
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CuCl2－ ；Cu (NH3)42 ；Cu (OH)42 ；Cu (NH3)2 ；
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HgI42 。***
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76．给出下列化合物的颜色：CuSO4 ；CuCl2·2H2O ；CuCl2 ； CuI ；CuO ；Cu (OH)2 ；Cu2O ；Ag2O ； AgI ；AgPO3 ；Ag3PO4 ；Ag4P2O7 ；ZnO ； ZnS ；CdO ；HgO ；HgI2 。***
77．在五支试管中分别盛有以下五种试液，请用一种试剂把它们区别开，并在下面表格空处给
出产物和现象：*** 试 液 试 剂 NaCl Na2S K2Cr2O7 Na2S2O3 K2HPO4 78．比较大小（用“>”或“<”符号）：*** ? 在水中溶解度 CuCl AgCl ； AgClO4 KClO4 。 ? 在氨水中溶解度 Cr (OH)3 Zn (OH)2 ； Zn (OH)2 ZnO 。
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? 在KI溶液中的溶解度 HgI2 PbI2 ； PbI2 AgI 。
? 在NaOH溶液中的溶解度 Cu (OH)2 Zn (OH)2 ；Cu (OH)2 Cd (OH)2 。 ? 在硝酸中的溶解度 Ag3PO4 AgCl ； Ag2CrO4 BaCO3 。 79．在铜副族元素中导电性从大到小的顺序是 ；
在锌副族元素中导电性从大到小的顺序是 。**
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80．资料显示CuI呈白色，而Cu2与KI溶液作用析出的CuI却呈棕黄色，这是由于
当用 处理沉淀，则可观察到白色CuI。***
81．一价铜离子可与SCN、Cl、I、CS (NH2)2和NH3等离子或分子形成配合物，以形成配
合物稳定性增强的顺序，排列上述配体为 。 ***
82．Ag (Ⅰ)的许多盐是微溶或难溶于水的，但其中 、 、 、 四种盐是易溶的。*** 83．在水溶液中，Cu (Ⅰ)离子的平衡浓度在102 mol·L
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以下，说明它极不稳定。从能量的
角度看，引起这种现象的原因主要是由于Cu (Ⅰ)离子的 较高，而Cu (Ⅱ)离子的 较大。但在CH3CN的溶液中Cu (Ⅰ)比Cu (Ⅱ)更稳定，其原因是 。**** 84．在AgNO3的溶液中通入乙烯，容易形成 。加热此
溶液时 。由于可溶性银盐不吸收 烃类，因此，可用银盐溶液把 。***
85．在HgCl2的溶液中，加入适量的氨水，生成 。若在NH4Cl存在下，加
入适量氨水，则生成 ；若加入过量氨水，则生成 。 在Hg2Cl2的溶液中，加入适量氨水，生成 ，它在光的作用下，可分解
为 和 。若在此混合物中加入NH4Cl及过量氨水，则生成 。*** 86．黄铜矿的化学式为 ，其中铜的氧化数为 。** 87．以硝酸汞为原料，制备升汞的反应过程可用下列反应式表示：
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。** 88．浓 ZnCl2 溶液在焊接金属时能清除金属表面的氧化物，原因是通过反应生成了一种强酸
性的配合酸，反应式为 ；该配合酸溶解FeO 的反应方程式可写成 。*** 89．在硝酸汞溶液中加入过量的碘化钾溶液，再用氢氧化钾将溶液调到强碱性，然后加入少量
铵盐溶液，得到一红褐色沉淀，有关化学反应方程式为：
。*** 90．铜与HI溶液反应所观察到的现象是： 所发生反应的方程式为 。** 91．无水硫酸铜呈 色 ，可用它检查有机溶剂中所含微量水，作用过程所发生的现
象是 。*
92．在 CuCl2 溶液中加入浓 HCl 时，溶液的颜色由 色变为 色； 然后加入铜屑煮沸，溶液生成 色，其中含有 离子；若将该
溶液稀释，将会析出 色的 沉淀。** 93．在 AgNO3 溶液中，加入 K2CrO4 溶液，生成 色的 沉淀；离心
分离后，在该沉淀中加入氨水，则生成 而溶解，然后再加入 KBr 溶液，将生成 色的 沉淀；若在该沉淀中加入 Na2S2O3 溶液，将生成 色的 而溶解。**
94．在 d s 区元素中，对环境造成严重污染的是 和 的化合物，因此
国家对它们在环境中的排放量有严格的标准。* 95．在水溶液中比较下列离子的稳定性（以稳定、不稳定、不存在表示）：Au(aq) ， Cu(aq) ，Ag(aq) 。由上述比较，说明 d 轨道的稳定性应该是 。**
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