答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故A正确； B.白球位于体内，共有4个，而黑球位于顶点和面心，个数为8×8+6×2=4，化学式为BP，由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故B错误； C.磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，故C错误；
D.该晶胞配位数为4，而NaCl晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6，所以磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同，故D错误； 故选：A。
由图可知，白球位于体内，共有4个，而黑球位于顶点和面心，个数为8×8+6×2=4，化学式为BP，原子配位数为4，由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，为原子晶体，以此来解答．
本题考查晶胞计算，为高频考点，把握均摊法计算、配位数及晶体类型和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．
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2.【答案】C
【解析】解：A、HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2是弱电解质，故A错误； B.分子晶体不导电，而该单质是热和电的良导体，所以不是分子晶体，故B错误； C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确； D.金刚石、晶体硅是非金属单质晶体，都是原子晶体，故D错误； 故选：C。
A、HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质； B.分子晶体不导电；
C、晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体；
D.非金属单质晶体不都是分子晶体，有些属于原子晶体，如：金刚石、晶体硅。 本题考查了晶体的类型和晶体的性质，注意在熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体，非金属单质晶体可能是分子晶体或者原子晶体。
3.【答案】C
2?【解析】解：A.6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C2，则含阴离子0.1mol，
故A错误；
B.依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个
2?Ca2+周围距离最近的C2有4个，而不是6个，故B错误；
2?C.C2N2的电子数为14，含电子数为2×6+2=14，二者电子数相同，原子数也相同，
是等电子体，故C正确；
D.晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误。 故选：C。
2?6.4CaCA.CaC2晶体中含阴离子为C2，克2为0.1mol；
2?B.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长
的特点；
2?C.C2含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14；
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个．
本题考查晶胞的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为B和D．
4.【答案】C
【解析】解：沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6， 将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体， 故选C．
采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定钠离子的配位数，将氯离子连接后观察所围成的空间几何构型．
本题考查了晶胞中离子配位数的确定及离子围成的空间构型，明确采用沿X、Y、Z三轴切割的方法来确定钠离子的配位数是解本题的关键，难度不大．
5.【答案】A
【解析】解：晶体(单晶体和多晶体)和非晶体的区别：(1)单晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃， 故选：A．
晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答． 本题考查了晶体的特点，把握晶体的性质是解题关键，题目难度不大．
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识。 【解答】
A.图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误； B.在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；
2C.干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为√acm
2
的CO2有12个，故C错误；
D.该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；
故选D。
7.【答案】D
【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，选项ABC的化学式均是符合CoO2的；选项D中Co原子的个数还是1个，但氧原子的个数是4×1/4=1，所以不符合化学式，答案选D。
考点：考查晶体化学式的判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的5，每个等边三角形拥有的顶点为：5×3=5，20个等边三角形拥有的顶点为：5×20=12；B?B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B?B键，每个面拥有这个B?B键的2，每个等边三角形占有的B?B键为：2×3=2，20个等边三角形拥有的B?B键为：2×20=30， A.晶体硼结构单元中含有12个原子，故A正确； B.晶体硼中含有分子，不存在空间网状结构，故B错误； C.B?B键组成正三角形，则每个键角均为60°，故C正确； D.由以上分析可知，每个硼分子含有30个硼硼单键，故D正确； 故选B．
在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的5，×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；每个等边三角形拥有的顶点为：555B?B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B?B键，每个面拥有这个B?B键的2，每个等边三角形占有的B?B键为：2×3=2，20个等边三角形拥有的B?B键为：2×20=30，据此答题；
本题考查了晶体的结构，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大，注意根据题中的结构图分析．
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9.【答案】D
【解析】解：A.n(P4)=M=124g/mol=1mol，1个P4分子含有6个P?P键，因此124gP4含有的P?P键的物质的量为6mol，P?P键的个数为6NA，故A错误；
B.12g石墨中含有碳原子的物质的量n=M=12g/mol=1mol，在石墨晶体中一个碳原子
m
12g
m
124g
形成3个C?C键，每个C?C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C?C键的物质的量为1mol×3×2=1.5mol，C?C键的个数为1.5NA，故B错误；
C.n(SiO2)=M=60g/mol=1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si?O键，因此60gSiO2中含Si?O键的物质的量为4mol，Si?O键的个数为4NA，故C错误；D.六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，配位数是12，空间利用率均为74%，故D正确； 故选：D。
A.1个P4分子含有6个P?P键，根据n=M=N计算；
A
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m60g
mN
B.在石墨晶体中一个碳原子形成3个C?C键，每个C?C键由2个碳原子构成，每个C平均形成3×2个碳碳键；
C.在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si?O键，根据n=M=N计算；
A
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mN
D.六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为74%． 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确均摊法在晶胞计算中的由于，试题培养了学生的化学计算能力．
10.【答案】C
【解析】解：A.δ?Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子，距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，则配位数为8，故A正确；
B.γ?Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12，故B正确； C.若α?Fe晶胞边长为acm，γ?Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=(8×)：(8×+6×)=1：4，密度比=
882是Fe晶体，化学性质相同，故D正确； 故选C．
A.根据δ?Fe晶体晶胞类型判断配位数； B.根据γ?Fe晶体晶胞类型判断配位数； C.计算两种晶胞的密度之比；
D.加热到1500℃急速冷却得到δ?Fe晶体，缓慢冷却得到α?Fe晶体，据此判断． 本题考查不同晶胞类型的配位数和晶胞结构计算，难度不大，应熟练掌握晶胞密度的计算方式．
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NAa356×4NAb3：3
=b3：4a，故C错误；
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，均
11.【答案】B
【解析】解：A、在NaCl晶胞中，每个钠离子周围距离最近的Cl?有六个，它们的距离为晶胞边长的一半，将它们连结起来就可以构成正八面体，故A正确；
B、因为是团簇分子，所以不用均摊法，在图示气态团簇分子中，含有4个E原子和4