。
⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
－
⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含 SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。
28.(13分)
工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要
－－
成分为PbSO4）发生反应: PbSO4(s)＋CO32(aq) PbCO3(s)＋SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
⑴ 上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 ⑵ 室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3
溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4的转化率较大，理由是 。
⑶ 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3·Pb (OH)2］，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ； 假设三： 。
⑷ 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ① 定性研究:请你完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 取一定量样品充分干燥，?? ② 定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。 你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
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预期的实验现象和结论
7. B 8.A 9.D 10.C2012年安徽省高考理综化学答案
11.D 12.B 13.C
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2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
第I卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 催 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含有σ键又含有π键 D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 A B C D a中的 物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 b中的 物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的 物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
—
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
—
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
——
A．正极反应式：Ca+2Cl—2e=CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项 A B C 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 x y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K 第 28 页 共 39 页