本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中
N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中
?2?Cl-、NO3、Na+、SO3、
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中
C．Na2S溶液中 D．pH=12的溶液中
C6H5O、K+、SO42-、Br-
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
－
?NO3、I-、Na+、Al3+
9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为
A Fe3+ HNO3，充分反应后，滴入
KSCN溶液
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出AgCl比AgI更难溶
B
现
Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧
C 化，形成致密的氧化
膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
D
红色石蕊试纸上
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO 12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发
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现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag?Cl?e?AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加
入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH?H2O)=c（CL） 4)+c(NH3·
－
C．c点：c(CL)=c(NH?4)
－
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 25．（14分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z