£¨2£©²»ÐèÒª£¬ÒòÓÐN2²»¶ÏͨÈ룬bÆ¿ÈÜÒº²»»áµ¹ÎüÖÁa¹Ü £¨3£©MO+C
¡÷ M+CO¡ü MO+CO2M+CO2¡ü
¡÷ M+CO2
CO2+C
¡÷ 2CO
2MO+C
¡÷ £¨4£©Ðè´¦Àí£¬Òòº¬ÓÐCO£¬¿ÉÁ¬½ÓÒ»¸ö¼ÓÈȵÄ×°ÓÐCuO·ÛÄ©µÄ·´Ó¦¹Ü 29¡¢£¨16·Ö£©
£¨1£© H3C¡ª ¡ªOH
£¨2£©C4H8O2 ôÈ»ù
O
H2SO4
H3C¡ª ¡ªOH+CH3CH2COOH £¨3£© H3C¡ª ¡ªOCCH2CH2CH3+H2O ¡÷
CH£¨4£© 3CH2CH2OH CH3CHCH3
OH
£¨5£©H 3C¡ª ¡ªCOOH
CH3
¡ªCOOH
¡ªCH2COOH
H3C ¡ªCOOH
2009ÄêÆÕͨ¸ßµÈѧУÕÐÉúÈ«¹úͳһ¿¼ÊÔ£¨°²»Õ¾í£©(»¯Ñ§)
±¾ÊÔ¾í·ÖµÚ¢ñ¾í£¨Ñ¡ÔñÌ⣩ºÍµÚ¢ò¾í£¨·ÇÑ¡Ôñ£©Á½²¿·Ö£¬µÚÒ»¾íµÚ1Ò³ÖÁµÚ5Ò³£¬µÚ¢ò¾íµÚ6Ò³ÖÁµÚ12Ò³¡£È«¾íÂú·Ö300·Ö¡£
µÚ¢ñ¾í
±¾¾í¹²20СÌ⣬ÿСÌâ6·Ö£¬¹²120·Ö¡£ÔÚÿСÌâ¸ø³öµÄËĸöÑ¡ÏîÖУ¬Ö»ÓÐÒ»ÏîÊÇ·ûºÏÌâĿҪÇóµÄ¡£
ÒÔÏÂÊý¾Ý¿É¹©½âÌâʱ²Î¿¼£º
Ïà¶ÔÔ×ÓÖÊÁ¿£¨Ô×ÓÁ¿£©£ºH 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56
7.ʯīϩÊÇÓÉ̼Ô×Ó¹¹³ÉµÄµ¥²ãƬ״½á¹¹µÄвÄÁÏ£¨½á¹¹Ê¾ÒâͼÈçÏ£©£¬¿ÉÓÉʯī°þÀë¶ø³É£¬¾ßÓм«ºÃµÄÓ¦ÓÃǰ¾°¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A.ʯīϩÓëʯī»¥ÎªÍ¬Î»ËØ
B.0.12gʯīϩÖк¬ÓÐ6.02*1022¸ö̼Ô×Ó CʯīϩÊÇÒ»ÖÖÓлúÎï
µÚ 5 Ò³ ¹² 39 Ò³
D.ʯīϩÖеÄ̼Ô×Ó¼äÒÔ¹²¼Û¼ü½áºÏ
8.±±¾©°ÂÔË»áÆÚ¼ä¶Ô´óÁ¿ÅèÔÔÏÊ»¨Ê©ÓÃÁËS-ÓÕ¿¹ËØÖƼÁ£¬ÒÔ±£Ö¤ÏÊ»¨Ê¢¿ª£¬S-ÓÕ¿¹ËصķÖ×ӽṹÈçͼ£¬ÏÂÁйØÓڸ÷Ö×Ó˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A.º¬ÓÐ̼̼˫¼ü¡¢ôÇ»ù¡¢ôÊ»ù¡¢ôÈ»ù B.º¬Óб½»·¡¢ôÇ»ù¡¢ôÊ»ù¡¢ôÈ»ù C.º¬ÓÐôÇ»ù¡¢ôÊ»ù¡¢ôÈ»ù¡¢õ¥»ù D.º¬ÓÐ̼̼˫¼ü¡¢±½»·¡¢ôÇ»ù¡¢ôÊ»ù 9.ÏÂÁÐÑ¡ÓõÄÏà¹ØÒÇÆ÷·ûºÏʵÑéÒªÇóµÄÊÇ
10.ÔÚÈÜÒºÖÐÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÒ»×éÀë×Ó»ò·Ö×ÓÊÇ A.NH4? ¡¢H?¡¢NO3?¡¢HCO3? B.K+ ¡¢AL3+¡¢SO42? ¡¢NH3¡¤H2O
2?SO3C.Na¡¢K¡¢¡¢Cl2
+
+
D.Na+ ¡¢CH3COO-¡¢CO32?¡¢OH- 11.Æû³µÎ²Æø¾»»¯ÖеÄÒ»¸ö·´Ó¦ÈçÏ£º NO(g)?CO(g)?1N2(g)?CO2(g) ?H??373.4KJ?mol?1 2ÔÚºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬ÏÂÁÐʾÒâͼÕýÈ·µÄÊÇ£º
µÚ 6 Ò³ ¹² 39 Ò³
12.Cu2OÊÇÒ»ÖÖ°ëµ¼Ìå²ÄÁÏ£¬»ùÓÚÂÌÉ«»¯Ñ§ÀíÄîÉè¼ÆµÄÖÆÈ¡.Cu2OµÄµç½â³ØÊ¾ÒâͼÈçÏ£¬µã½â×Ü·´Ó¦£º2Cu+H2O==Cu2O+H2O?¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A.ʯīµç¼«ÉϲúÉúÇâÆø B.͵缫·¢Éú»¹Ô·´Ó¦ C.͵缫½ÓÖ±Á÷µçÔ´µÄ¸º¼«
D.µ±ÓÐ0.1molµç×Ó×ªÒÆÊ±£¬ÓÐ0.1molCu2OÉú³É¡£
13.ÏòÌå»ýΪ0.05mol¡¤L-1CH3COOHÈÜÒºÖмÓÈëÌå»ýΪVbµÄ0.05mol¡¤L-1KOHÈÜÒº£¬ÏÂÁйØÏµ´íÎóµÄÊÇ £®£®
A. Va>Vbʱ£ºc (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+£© B. Va=Vbʱ£ºc (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-£© C. Va
D. VaÓëVbÈÎÒâ±Èʱ£ºc (K+£©+ c (H+) £½c (OH-£©+ c (CH3COO-)
??£®£¨17·Ö£©
W¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÖÜÆÚ±íǰ36ºÅÔªËØÖеÄËÄÖÖ³£¼ûÔªËØ£¬ÆäÔ×ÓÐòÊýÒ»´ÎÔö´ó¡£W¡¢YµÄÑõ»¯ÎïÊǵ¼ÖÂËáÓêµÄÖ÷ÒªÎïÖÊ£¬XµÄ»ù̬Ô×ÓºËÍâÓÐ7¸öÔ×Ó¹ìµÀÌî³äÁ˵ç×Ó£¬ZÄÜÐγɺìÉ«£¨»òשºìÉ«£©µÄZ2OºÍºÚÉ«µÄZOÁ½ÖÖÑõ»¯Îï¡£
£¨1£©WλÓÚÔªËØÖÜÆÚ±íµÚ_________ÖÜÆÚµÚ_________×å¡£WµÄÆøÌ¬Ç⻯ÎïÎȶ¨ÐÔ±È £©¡£ H2O(g)__________£¨Ìî¡°Ç¿¡±»ò¡°Èõ¡±
£¨2£©YµÄ»ù̬Ô×ÓºË Íâµç×ÓÅŲ¼Ê½ÊÇ________£¬YµÄµÚÒ»µçÀëÄܱÈXµÄ__________£¨Ìî
¡°´ó¡±»ò¡°Ð¡¡±£©¡£
£¨3£©YµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄŨÈÜÒºÓëZµÄµ¥ÖÊ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
_________________________________________________________________________¡£
1?1O(g)=Fe( s ) O ?H??272.0kJ?mol 223?1(g)2X 2X(s)+2O? O ( s )?H??1675.7kJ?mol 32 Fe(s)+XµÄµ¥ÖʺÍFeO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ_________________________________________¡£
µÚ 7 Ò³ ¹² 39 Ò³
26.£¨12·Ö£©
ÊÇÒ»ÖÖÒ½Ò©ÖмäÌ壬³£ÓÃÀ´ÖƱ¸¿¹ÄýѪҩ£¬¿Éͨ¹ýÏÂÁзÏߺϳɣº
£¨1£©AÓëÒø°±ÈÜÒº·´Ó¦ÓÐÒø¾µÉú³É£¬ÔòAµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ ¡£ £¨2£©B¡úCµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ ¡£ £¨3£©EµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ £¨4£©Ð´³öFºÍ¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº¹²ÈÈʱ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
£¨5£©ÏÂÁйØÓÚGµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
a£®ÄÜÓëäåµ¥ÖÊ·´Ó¦ b. ÄÜÓë½ðÊôÄÆ·´Ó¦ c. 1molG×î¶àÄܺÍ3molÇâÆø·´Ó¦ d. ·Ö×ÓʽÊÇC9H6O3
27.(12·Ö)
2?ij³§·ÏË®Öк¬5.00¡Á10-3mol¡¤L-1µÄCr2O7£¬Æä¶¾ÐԽϴó¡£Ä³Ñо¿ÐÔѧϰС×éΪÁ˱ä·ÏΪ±¦£¬
½«·ÏË®´¦ÀíµÃµ½´ÅÐÔ²ÄÁÏCr0.5Fe1.5FeO4£¨FeµÄ»¯ºÏ¼ÛÒÀ´ÎΪ+3¡¢+2£©£¬Éè¼ÆÁËÈçÏÂʵÑéÁ÷³Ì£º º¬2?Cr2O7 ¢Ù¼ÓFeSO4¡¤7H2O µÄËáÐÔ·ÏË® º¬Cr3+¡¢Fe2+¡¢Fe3+µÄÈÜÒº ÂËÒº ¢Ú¼ÓNaOHÈÜÒº ÖÁPHΪ9£¬¹ýÂË ÂËÔü ¢Û±ºÉÕ Cr0.5Fe1.5FeO4µÚ 8 Ò³ ¹² 39 Ò³