2008级普通化学课程试题（A卷）
题号 分数 一 二 三 四 五 总分 合分人： 复查人： 分数 一、填空题：（每空1分，共20分）
1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致____________________________，
这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____
区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是
____________。
5. C2H2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC=______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些
原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，
晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分） （说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后） ．．．．．．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 分数 13 14 评卷人 15 评卷人 1. 下列不属于状态函数的是：
A. U B. Q C. S D. p
2. 若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：
A. ΔrG?m>0
B. ΔrS?m>0
C. ΔrH?m>0
D. ΔrU?m>0
?
3. 在298K，下列反应中?rH?m与?rGm最接近的是：
A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)
C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)
D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)
4. 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：
A. 增加O2的分压 B. 升温 C. 加催化剂 D、减少CO2的分压
5. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，
?
①HAc的K?a值增大 ②HAc的Ka值减小 ③溶液的pH值增大 ④溶液的pH值减小 ⑤HAc的解离度减小 其中正确的是：
A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④⑤ D. ③⑤
6. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：
A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.2
7. pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能为： ．．．
A. 5 B. 7 C. 9
8. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：
A. 该反应是可逆反应 C. 该反应能剧烈地进行
B. 该反应的反应速度较小 D. 该反应的反应趋势很大
9. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是
A. 原子中的电子有确定的飞行轨道
B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 C. 电子波函数的空间外形被称为电子云
D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述
10. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：
A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?） B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?） C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?） D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）
11. 某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：
A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?
12. 下列离子中，磁性最强的是
A. C 2- 2 A. ?2p
B. Be 2- 2 B. ?* 2p B. 氢键
2+
C. N 2+ 2 C. ?2p
D. O 2+ 2 D. ?* 2p D. 范德华力
13. 在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是
14. 熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：
A. 离子键 C. 共价键
15. 在[PtCl2(en)2]中，Pt的氧化数和配位数分别为：
A. +4 和4
B. +6和6 C. +6和4 D. +4和6
三、判断题：（每题1分，共10分） （说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”） 1 2 3 4 5 6 7 分数 8 9 评卷人 10 1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在 2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应
3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反
应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变
4. 对某一电池反应，其标准平衡常数K?和电动势E?的数值，都随化学计量数的不同选
配而异
5. n=1时，有自旋相反的两个原子轨道 6. p轨道电子绕原子核做8字形运动
7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的
9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定 10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的
分数 四、简答题：（每题5分，共15分）
1. 请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型？
评卷人
2. 两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3
产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。
3. 已知下列两类晶体的熔点：
熔点/°C
熔点/°C
NaF
993 SiF4 -90.2
NaCl 801 SiCl4 -70
NaBr 747 SiBr4 -5.4
NaI 661 SiI4 120.5
为什么Na的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相反？