180.74kJ?mol?1T转＝＝7288K24.8J?mol?K?1
（2）NH4HCO3（s）=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
θΔrHm?168.09kJ·mol－1
θΔrSm?474.34 J·mol－1K－1
T转=354.4K
（3）2NH3（g）＋3O2（g）=NO2（g）+NO（g）+3H2O（g）
θΔrHm?－509.38kJ·mol－1 θ因为ΔrHm<0
θΔrSm?16.76 J·mol－1K－1
θΔrSm>0 标准状态及任何温度下反应均自发。
113．固体AgNO3的分解反应为AgNO3(s)===Ag(s)+NO2(g)+O2(g)
2查教材附表并计算标准状态下AgNO3(s)分解的温度。若要防止AgNO3分解，保
存时应采取什么措施。
解： AgNO3(s)分解的温度即为反应AgNO3(s)=Ag(s)+NO2(g)+度。
θ?rHm根据公式：T转＝ θ?rSm1O2(g)的转化温21θθθθθ?rHm??fHm(NO2,g)??fHm(Ag,s)??fHm(O2,g)??fHm(AgNO3,g)
2=33.85kJ·mol－1－(－123.14kJ·mol－1) =156.99 kJ·mol－1
θΔrSm?1θθθθSm(O2,g)?Sm(NO2,g)?Sm(Ag,s)?Sm(AgNO3,s) 21=×205.14J·mol-1K-1+240.06J·mol-1·K-1+ 42.72 J·mol-1·K-1－140.92 2=244.43 J·mol-1·K-1
J·mol-1·K-1
156.99 kJ?mol-1T转??642K＝(642-273) ℃=369℃ ?1?1244.43 J?mol?K分解温度T>369℃
若要防止AgNO3分解，应低温避光保存。
第三章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．对反应 2SO2(g)+O2(g) 确的是( )。 A.
dc(SO2)dc(O2) ?dtdtNO(g) 2SO3(g) 下列几种速率表达式之间关系正
B.
dc(SO2)dc(SO3) ?dt2dt
C. dc(SO3)?dc(O2) D. d c(SO3)??d c(O2)
2dtdt2d td t解：选D。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：
??AA??BB??????????YY??ZZ
v?dcAdcdcdc?B?Y?Z vAdtvBdtvYdtvZdt2．由实验测定，反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v＝
kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C。依据化学反应的速率方程υ＝kc(H2)c1/2(Cl2)，H2和Cl2浓度增大都增
大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。
3．测得某反应正反应的活化能Ea.正=70 kJ·mol-1，逆反应的活化能Ea.逆=20 kJ·mol-1，此反应的反应热为( )
A. 50 kJ·mol-1 B. -50 kJ·mol-1 C. 90 kJ·mol-1 D. -45 kJ·mol-1 解：选A。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = Ea,正－ Ea,逆 。 4．在298K时，反应 2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3