常用于标定NaOH的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 、 草酸 。 4．根据有效数字运算规则计算下式：
(1) 1.187×0.85+9.6×10-3-0.0326×0.00824÷2.1×10-3 = 0.9 (2) 0.067+2.1415-1.32= 0.89 (3)
0.09802?0.09067×21.30÷25.00= 0.07725
(21.12?13.40)162.21?100031.4193= 0.0288
三、简答题
下列情况引起的误差属于哪种误差？若为系统误差，如何减免或消除？ （1）天平盘被腐蚀； （2）天平零点有微小波动；
（3）读数时，发现微分标尺有些漂移； （4）试剂中含有微量杂质干扰主反应； （5）滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面； （6）滴定管刻度均匀性差； （7）待测试液未充分混匀。
解：（1）系统误差，更换合格的天平盘 （2）随机误差 （3）系统误差，调整天平使之能正常工作 （4）系统误差，提纯试剂，或加掩蔽剂消除杂质干扰，或做空白试验 （5）过失（6）系统误差，更换或校正滴定管 （7）过失 四、计算题
1．某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%,21.60%,21.28%,21.70%, 21.30%,21.56%。试计算平均值x、平均偏差d、相对平均偏差dr、极差R、标准偏差S和相对标准偏差Sr。
解：通过本题使学生掌握平均值x、平均偏差d、相对平均偏差dr、极差R、标
准偏差S和相对标准偏差Sr的计算方法。
1（21.32%+21.60%+21.28%+21.70%+21.30%+21.56%）=21.46% 61 d?（|-0.14|%+|0.14|%+|-0.18|%+|0.24|%+|-0.16|%+|0.12|%）= 0.16%
60.16%×100% = 0.75% dr?21.46%x?
(?0.14%)2?(0.14%)2?(?0.18%)2?(0.24%)2?(?0.16%)2?(0.12%)2S??0.18%6?1 Sr?S0.18%?100%??100%?0.84%
21.46%xR=21.70%-21.28%=0.42%
2．测定某蛋白质质量分数7次，数据为；79.58%,79.45%, 79.47%,79.50%,79.62%, 79.38%,79.80%。若置信度为95%，试用Q检验法和G检验法做数据处理后报告分析结果。解：通过本题目使学生掌握Q检验法及G检验法。
先用Q检验法决定可疑值取舍：
将数据依次排列：79.38%, 79.45%, 79.47%, 79.50%, 79.58%, 79.62%, 79.80% 对79.38%：Q计?对79.80%：Q计?x可疑?x相邻R?79.38%?79.45%0.42%?0.17
x可疑?x相邻R?79.80%?79.62%0.42%?0.43
查表，当n= 7时，Q0.95 =0.69，两值的Q计均小于Q0.95 =0.69，所以均应保留。因此，上述7个数据的平均值应为79.54%,标准偏差为0.14%。 再用G检验法决定可疑值取舍： 对79.38%：G计?对79.80%：
x可疑?xS?79.38%?79.54%0.14%??1.14 ?1.86
G计?x可疑?xS79.80%?79.54%0.14%查表，当n= 7时，G0.95 =2.02，两值的G计均小于G0.95 =2.02，所以均应保留。
查t表，当n= 7、置信度为95%时 t=2.45
??79.54%?2.45?0.14%?(79.54?0.13)%
7分析结果报告为：蛋白质质量分数=(79.54±0.13)%。作出这一结论的置信 度为95%。
3．检验纯度为95.50%的工业纯碱，结果为n=7,x=94.65%,S=0.34%,若p=95％，问此纯碱是否合格？
解：通过本题目使学生掌握利用t检验法判断测定结果x与总体平均值μ之间是
否存在显著差异。
t计?x??Sn?94.65?95.50%0.34%7?6.62
查表教材6-1，p=0.95时，t表=2.45, 因6.62>2.45，所以测定结果x与总体平均值μ之间存在显著差异，不合格。
Fe/KMnO4．有－KMnO4标准溶液，浓度为c(KMnO4)=0.02010mol.L-1。求T(T(Fe2O3/KMnO4)。
4)和
解：通过本题目使学生掌握滴定度的概念及应用。
滴定反应方程式 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO4-)
T(Fe/KMnO4)=5c(KMnO4)V(KMnO4)M(Fe)
=5×0.02010 mol? L-1×1.0×10-3L?mL-1×55.85g?mol-1 =0.005613g?mL-1
T(Fe2O3/KMnO4)=0.005613×M(Fe2O3)/M(2Fe)
=0.005613 g?mL-1×159.7 g?mol-1/（2×55.85 g?mol-1） =0.008025 g?mL-1
5．测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010mol.L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045molL-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。
解：通过本题目使学生掌握利用EDTA进行返滴定的方法。 n(EDTA)实际=n(EDTA)总-(cV)Zn2+
=0.02010 mol? L-1×30.00 mL -0.02045 mol? L-1×6.00 mL =0.480mmol m(Al2O3)=(1/2) n(EDTA)实际×M(Al2O3)
(1/2)?0.480?101.96?10?3 w(Al2O3)?=12.3%
0.19966．称取基准物K2Cr2O7 0.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl溶解后，
加入过量KI，置于暗处5分钟，待反应完毕后加入80mL水，用待标定
的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗V(Na2S2O3)为21.20ml，求c(Na2S2O3)。
解：通过本题目使学生掌握利用K2Cr2O7 标定Na2S2O3的方法。有关的方程式
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
所以 n(K2Cr2O7)=(1/6)n(Na2S2O3)
c(Na2S2O3)??6m(K2Cr2O7)M(K2Cr2O7)?V(Na2S2O3)6?0.1236g?0.1189mol?L-1?1?3294.18g?mol?21.20?10L
第7章 思考题与习题
一、选择题
在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D )
θθ(HAc)?4.75 B. HCN pKa(HCN)?9.21 A. HAc pKaθθC. NH4 pKb(NH3?H2O)?4.7 5 D. HCOOH pKb(HCOONa)?10.25
＋
2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1＞V2 ,其组成是( C )
A. Na2CO3 B. Na2CO3与NaHCO3 C. NaOH与Na2CO3 D. NaOH
3. 用Na2CO3 为基准物质标定HCl溶液时，下列情况对HCl溶液的浓度不产生影响的是( A )
A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na2CO3时，多加了5.０mL去离子水 B. 烘干Na2CO3时，温度控制300℃以上 C. 滴定管未用HCl溶液润洗
D. 滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来就读取滴定体积 4. 蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作吸收液的是( B )
A. 硼砂 B. HCl C. HAc D. NH4Cl 5. 下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) ( D ) A. NaAc B. NH4Cl C. HCN D. HCOOH
(Kθa (HAc) = 1.79×10-5 ；Kθb (NH3) = 1.8×10-5 ；Kθa (HCN) = 4.99×10-10 ；