?Ag?/Ag=?0Ag?/Ag+0.059㏒Ag? =0.799+0.059㏒0.1=0.74 V E=?Ag?/Ag-?Zn2?/Zn=0.74-(-0.792)=1.53 V
二、习题
1．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质） （1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2； （2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；
2?（3）Cr3++PbO2→Cr2O7+Pb2+； （4）MnO4-+SO32-→SO42-+ Mn2+ （5）HClO3+P4→Cl?+H3PO4。
2．用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。 （1）CrO42-+HSnO2→CrO2?+ HSnO3-； （2）H2O2+ CrO2?→2H2O+ CrO42-
3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液中置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。AgCl 的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=1×10-16。（提示：假设HCl和HI溶液的浓度均为1 mol/L，则通过计算得：E0（AgCl/Ag）=0.244V, E0（AgI/Ag）=-0.145V,而E0（H+/H）=0V,通过比较电极电势加以解释）
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知E0（Cu2+/Cu）=0.337V，E0（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2 =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。（6.13×10-36） 5．已知E0（Tl3+/T1+）=1.25V，E0（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为： （a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）； （b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；
3+3++
（c）（-）Tl∣T1‖Tl，Tl∣Pt（+）。 （1）请写出每一个电池的电池反应式； （2）计算每个电池的电动势。 （电池的电池反应式分别为：（a）3Tl+ Tl3+= 3T1++ Tl （b）2 Tl+ Tl3+=3 Tl+ （c）2Tl+ Tl3+=3 Tl+ 电池的电动势分别为：
（（a）1.06 V （b）1.59 V （c）0.53 V）
16．对于反应Cu2++2I-═CuI+I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol/L，I-的起始
2浓度为0.50mol/L，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知E0（Cu2+/Cu+）=0.153V，E0（I2 / I-）=0.535V，Ksp（CuI）=1×10-12。
（7.41?10?6 mol/L）
7．假定其他离子的浓度为1.0 mol/L，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已知
2?0-02+
E0(Cr2O7/Cr3?)=1.33V，E（Cl2/Cl）=1.36V，E（MnO2/Mn）=1.23V。 （1） MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；
??（所需HCl的最低浓度是5.43 mol/L） （2）K2Cr2O7+HCl?KCl+CrCl3+Cl2+H2O （所需HCl的最低浓度是1.421mol/L）
8．已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10-11。求Ag2C2O4+2e-2Ag+C2O42- Eθ=? （0.49V）
9. 已知 H3AsO3+H2OH3AsO4+2H++2e- Eθ=0.599V， 3I?I3?+2e- Eθ=0.535V
?（1）计算反应 H3AsO3+I3+H2OH3AsO4+3I?+2H+的平衡常数。 （2）若溶液的pH=7，反应朝哪个方向自发进行？ （3）溶液中[H+]=6mol/·L反应朝哪个方向自发进行 ( （1）平衡常数为0.