5.48?10?2?Ea11?lg?(?)?41.08?102.303?8.314333283 ?Ea?97631.32(J?mol?1)
É裺303Kʱ·Ö½âËÙÂÊΪk
k?97631.3211lg?(?)??1.5161?22.303?8.3143033335.48?10Ôò£º
?k?1.67?10?3(mol?L?1?S?1)
6.ÒÑÖªHCl(g)ÔÚ1.0135PaºÍ298KʱµÄÉú³ÉÈÈΪ-92.3kg/mol£¬Éú³É·´Ó¦»î»¯ÄÜΪ113 kg/mol£¬ÊÔ¼ÆËãÄæ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ¡£
½â H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
¡ß¡÷rH=Ea-E'a ¡àE'a= Ea- ¡÷rH = 113-£¨-92.3£©=205.3(kg/mol) ´ð£¨ÂÔ£©¡£ ¶þ¡¢Ï°Ìâ
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2£®·´Ó¦2NO(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g)µÄ·´Ó¦ËÙÂʱí´ïʽΪ£º
v=k[NO]2[H2]£¬
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(4)½«·´Ó¦ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýÔö´óÒ»±¶ (5)Ïò·´Ó¦ÌåϵÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄN2 ´ð£º(1)ËÙÂÊÊÇÔÀ´ËÙÂʵÄ4±¶¡£
(2)Õý´ß»¯¼Á¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¸º´ß»¯¼Á¼õÂý·´Ó¦ËÙÂÊ¡£ (3) ¼õÂý·´Ó¦ËÙÂÊ¡£ (4) ËÙÂÊÊÇÔÀ´ËÙÂʵÄ1/8¡£ (5)ËÙÂʲ»±ä¡£
3.Ó°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÍâÒòÓÐÄÄЩ£¿ÈçºÎÓ°Ï죿ÊÔÓÃÓÐЧÅöײÀíÂÛ¼ÓÒÔ½âÊÍ¡£
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1.ÔÚijζÈÏ£¬¿ÉÄæ·´Ó¦£ºFe3O4£¨s£©+4H2£¨g£© 3Fe£¨s£©+4H2O£¨g£©¿ªÊ¼Ê±ÓÃ1.6gÇâÆøºÍ¹ýÁ¿µÄËÄÑõ»¯ÈýÌú×÷Ó㬴ïƽºâʱÉú³É16.76gÌú£¬ÇóÆ½ºâ³£ÊýK¡£
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2/3H2£¨g£©+1/2N2£¨g£© NH3£¨g£©ÔÚ¸ÃζÈÏÂµÄÆ½ºâ³£Êýkc¡£
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3 ÏÂÁз´Ó¦µÄKpºÍKcÖ®¼ä´æÔÚʲô¹ØÏµ£¿ £¨1£©4H2(g)+Fe3O4(s) 3Fe(s)+4H2O(g) £¨2£©N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) £¨3£©N2O4(g) 2NO2(g) ½â ¸ù¾ÝKp=Kc.£¨RT£©¡÷n £¨1£©Kp=Kc(RT)4-4=Kc £¨2£©Kp=Kc(RT)2-3-1=Kc(RT)-2 £¨3£©Kp=Kc(RT)2-1=KcRT
4. ÏÂÃæµÄ·´Ó¦ÔÚÒ»¸ö1LµÄÈÝÆ÷ÀÓÚ298KÏ´ï³Éƽºâ£» C+O2(G)=CO2(G) ¡÷RHM¦¨=-393kJ/mol ÒÔϸ÷ÖÖ´ëÊ©¶ÔÑõÆøµÄƽºâ·ÖѹÓкÎÓ°Ï죿 A¡¢Ôö¼ÓʯīµÄÁ¿¡£ B¡¢Ôö¼ÓCO2ÆøÌåµÄÁ¿¡£ C¡¢Ôö¼ÓÑõÆøµÄÁ¿¡£ D¡¢½µµÍ·´Ó¦µÄζȡ£ E¡¢¼ÓÈë´ß»¯¼Á¡£
½â A¡¢²»±ä£»B¡¢Ôö´ó£»C¡¢Ôö´ó£»D¡¢¼õÉÙ£»E¡¢²»±ä¡£ 5.¸ù¾ÝÀÕÏÄÌØÀïÔÀíÌÖÂÛÏÂÁз´Ó¦£º
2Cl2£¨g£©+2H2O£¨g£©=4HCl£¨g£©+O2£¨g£© ¡÷H£¾0
½«Cl2£¬H2O£¬HClºÍO2ËÄÖÖÆøÌå»ìºÏºó£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Èô¸Ä±äÏÂÁи÷ÌâÇ°ÃæµÄ²Ù×÷£¬¶ÔºóÃæµÄƽºâÊýÖµÓкÎÓ°Ï죨Ìõ¼þÖÐδעÃ÷µÄÊÇָζȲ»±ä£¬ÈÝ»ý²»±ä£©£¿
£¨1£©¼ÓÈëO2 H2O µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨Ôö¼Ó£© £¨2£©Ôö´óÈÝÆ÷µÄÌå»ý H2O µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨¼õС£© £¨3£©¼ÓÈëO2 HClµÄÎïÖʵÄÁ¿£¨¼õС£© (4) ¼õСÈÝÆ÷µÄÌå»ý Cl2µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨Ôö¼Ó£© £¨5£©¼õСÈÝÆ÷µÄÌå»ý Cl2µÄ·Öѹ£¨Ôö¼Ó£© £¨6£©¼õСÈÝÆ÷µÄÌå»ý Kp£¨²»±ä£© £¨7£©Éý¸ßÎÂ¶È Kp£¨Ôö´ó£©
£¨8£©Éý¸ßÎÂ¶È HClµÄ·Öѹ£¨Ôö¼Ó£© £¨9£©¼ÓÈëO2 O2µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨Ôö¼Ó£© £¨10£©¼ÓÈë´ß»¯¼Á HClµÄÎïÖʵÄÁ¿£¨²»±ä£©
6.·´Ó¦CO£¨g£©+H2O£¨g£© CO2£¨g£©+H2£¨g£©ÔÚ723ʱ´ïƽºâ£¬²âµÃ»ìºÏÆøÌåÖÐCO2ºÍH2µÄÎïÖʵÄÁ¿¶¼ÊÇ0.75¡£Èô·´Ó¦ÊÇÔÚ5.0LÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬¿ªÊ¼Ê±¼ÓÈë1.0molCOºÍ4.0mol H2O£¨g£©£¬ÊÔ¼ÆË㣺
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½â ÓÉÒÑÖªºÍ·´Ó¦·½³Ì¿ÉµÃƽºâʱ£º
0.75£¨1£©?CO2?=?H2?==0.15 mol/L
5.0?H2O?=4.0?0.75=0.65 mol/L
5.0?CO?=1.0?0.75=0.05 mol/L
5.0
£¨2£©K=
?CO2???H2? =0.15?0.15=0.69 ?CO???H2O?0.05?0.65Kp=Kc.£¨RT£©¡÷n =0.69?£¨RT£©0=0.69
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1.ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£º
HCN H+ + CN? K1 =4.9¡Á10¨D£±£° NH3+H2O NH4+ + OH? K2 =1.8¡Á10¨D£µ H2O H++OH? Kw =1.0¡Á10££±£´ ÊÔ¼ÆËãÏÂÃæ·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£º
NH3+HCN NH4++CN? £¨´ð£º0.88£©
2.ÔÚ699Kʱ£¬·´Ó¦H2£¨g£©+I2£¨g£© 2HI£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýKP = 55.3£¬Èç¹û½«2.00mol µÄH2ºÍ2.00 mol µÄ I2×÷ÓÃÓÚ4.00LµÄÈÝÆ÷ÄÚ£¬ÎÊÔÚ¸ÃζÈÏ´ﵽƽºâʱÓжàÉÙHIÉú³É£¿£¨´ð£º3.15mol£©
3£®·´Ó¦H2 + CO2 H2O+ COÔÚ1259K´ïƽºâ£¬Æ½ºâʱ[H2]= [CO2]= 0.440mol/L£¬[H2O] = [CO]=0.560mol/L£¬Çó´ËζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý¼°¿ªÊ¼Ê±H2ºÍCO2µÄŨ¶È¡£ £¨´ð£º1.62£»1.00mol/L£©
4£®¿ÉÄæ·´Ó¦ H2O+ CO H2 + CO2ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öн¨Á¢Æ½ºâ£¬ÔÚ749Kʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKC=2.6¡£
£¨1£©ÇónH2O/nCO£¨ÎïÖʵÄÁ¿±È£©Îª1ʱ£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊ£» £¨2£©ÇónH2O/nCO£¨ÎïÖʵÄÁ¿±È£©Îª3ʱ£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊ£» £¨3£©´Ó¼ÆËã½á¹û˵Ã÷Ũ¶È¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâÒÆ¶¯µÄÓ°Ïì¡£
£¨´ð£º(1) 62%£»(2) 87%£©
5£®HI·Ö½â·´Ó¦Îª 2HI H2+I2£¬¿ªÊ¼Ê±ÓÐ1molµÄHI£¬Æ½ºâʱÓÐ24.4%µÄHI·¢ÉúÁ˷ֽ⣬½ñÓû½«·Ö½â°Ù·ÖÊý½µµÍµ½10%£¬ÊÔ¼ÆËãÓ¦Íù´ËƽºâϵͳÖмÓÈô¸ÉĦ¶ûI2¡£ £¨´ð£º0.37mol£©
6. ÔÚ900KºÍ1.013¡Á105 PaʱSO3²¿·ÖÀë½âΪSO2ºÍO2
SO3£¨g£© SO2£¨g£©+1/2O2 £¨g£©
Èôƽºâ»ìºÏÎïµÄÃܶÈΪ0.925g/L£¬ÇóSO3µÄÀë½â¶È¡££¨´ð£º34%£©