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Fe-Cu, Fe-Zn, Fe-Al, Al-Cu ,Al-Zn, Zn-Cu
5. 待电极的自腐蚀电位趋于稳定后测定各电偶对的电偶电流Ig随时间的变化情况直到电流比较稳定时为止。记录偶合电极相对于Pt电极的电位（最初几分钟，Ig 随时间变化较快，每0.5min或1min记录一次Ig 值，以后可以增大时间间隔）。 6． 改变Fe-Pt电偶对的阴/阳极面积比，测电偶电流：
（1）阴、阳极面积相等
（2）阴/阳极面积比为10:1（减小阳极面积）
（3）阴/阳极面积比为1:10（减小阴极面积）
7． 测Fe-Pt电偶对不同搅拌速度的电偶电流。静态、慢速、中速、快速。 8． 不同pH值时测电偶电流：
（1）加1mLHCl使溶液pH降至3。 （2）加0.5gNaOH使pH升至10。 五、 结果处理
1． 将所有测量数据记录成表。
2． 在同一张直角坐标纸上绘制出各组电偶电流Ig 对时间的关系曲线。
3． 根据所测数据计算Fe-Pt电偶对中不同面积比、不同pH值、不同搅拌速度时Fe的腐蚀速度（阴极过程为扩散控制）。
六、 思考题
1． 在扩散控制情况下，阴、阳极面积变化对电偶电流有何影响？ 2． 在什么条件下电偶电流等于自腐蚀电流？
实验9 闭塞电池腐蚀模拟实验
一、 目的
加深对孔蚀、缝隙腐蚀及SCC等局部腐蚀发展过程机理的理解。 二、 原理
对于孔蚀，孔内金属表面处于活化态，电位较负，孔外金属表面处于钝化态，电位较正。于是孔内、外构成一个活态-钝态的微电偶腐蚀电池。
孔内反应为： M → M n++ ne
- 孔外反应为： O2 + 2H2O + 4e → 4OH
二次腐蚀产物M(OH)n在孔口生成，无多大保护作用。孔内介质相对于孔外介质呈滞留状态，M n+不易向外扩散，O2也不易扩散进去。由于孔内M n+浓度增加，Cl-迁入以维持电中性，孔内形成了MCln的浓溶液，又由于MCln的水解，使孔内H+浓度增加，pH值降低，加快金属阳极溶解速度。这就是自催化过程。基于上述原理，采用外加极化的方法，在一带有小空的管壮
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玻璃筒内插入金属铝片，铝片与外电路阳极相接，小孔用瓷质隔膜或半透膜与筒外溶液隔离，筒外插入大面积铝片，铝片与外电路阴极相接，通过强制极化来模拟闭塞腐蚀电池的腐蚀过程。
三、 实验步骤
1． 配制5%（W/W）的NaCl溶液，将铝试片用金相砂纸打磨后用乙醇、丙酮擦洗干净备用。
2． 实验装置及与恒电位仪的连接见附录２“PS—1型恒电位/恒电流仪的使用方法”。 3． 测定极化前孔内外pH值及铝片的自腐蚀电位（甘汞电极插入玻璃筒后应去掉其上部的橡皮塞）。
4． 采用恒电流法以电流密度为1mA/cm2阳极电极极化2h，每隔20min记录一次电极电位值以及测定一次孔内外的pH值，同时观察筒内外溶液状态的变化。具体步骤为： （1）测量出研究电极面积，以此计算出极化时所需电流强度。
（2）检查实验装置及线路连接无误后，将恒电位仪的“工作选择”开关置于“恒电流”挡，“电流量程”开关置于“最小”挡，即100μA挡，将“电源开关”先置于“自然”，待测定自腐蚀电位后，再置于“极化位置”。调节恒电流粗、细旋钮，使电流表指针指在零点。再根据实验所需电流强度值将“电流量程”开关置于相应数值挡。调节恒电流粗、细旋钮，使电流表指针指在所需值位置