1.填空题
1) 石灰窑中分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该体系的组分数
C= ， 相数P= ，自由度数F= 。
2) 已知A、B两种液体完全完全互溶，在常压下具有组成为D的最低恒沸混合
物。若有一组介于B与D之间的A,B两组分溶液，在常压下经精馏后，在塔顶得产物 ，在塔底得产物 。
*3) 在一定温度下，p*?pBA，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气
—液两相达到平衡时，气相的组成yB与液相组成xB的关系为yB xB 。 4) 已知温度T时，液体A的饱和蒸气压为13330Pa，液体B的饱和蒸气压为
6665Pa，设A与B形成理想液态混合物，则当A在液相中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为 。
5) CaCO(s)，CaO(s)，BaCO(s)，BaO(s)和CO(g)达到平衡时，此体系的相数
3
3
2
是 ，组分数是 ，自由度数是 。
6) 纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体，下述各量中增加的量
是 ，减少的量是 ，不变的量是 。
A． 蒸气压 B．摩尔气化热 C．摩尔熵 D．摩尔焓 E．吉布斯函数 F．温
度
7) 物质A与B可形成最低恒沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，
若将任意比例的A、B混合物在精馏塔中精馏，则塔顶馏出物是 。 8) 二组分气液平衡相图中，共沸点的自由度数f = 。
9) 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力范围内不发生化学反
应，体系的组分数是 ，相数是 ，自由度数是 。 10) 压力升高时，单组分体系的沸点将 。
答案：（1）2；3；1 （2）D；B（3）> （4）0.67（5） 5； 3；0 （6）C，D；无；E，A，B， F （7）E （8）0 （9）2；2；2 （10）升高 2.选择题
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1) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时：
A C=2 P=2 f=2 B C=1 P=2 f=2 C C=3 P=2 f=2 D C=2 P=3 f=2 2) 下列叙述错误的是：
A水的三相点的温度是273.15 K，压力是610.62 Pa。 B 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变。 C 水的冰点温度是273.15K，压力是101325 Pa。 D 水的三相点F = 0，而冰点F = 1。 3) 二组分系统最多可平衡共存的相数为：
A 2 B 3 C 4 D 5 4) 若A和B的组分仅能形成两种稳定的化合物AB和AB2，则在A、B组成的
二组分凝聚系统相图中，可形成的低共熔混合物的个数为： A 1 B 2 C 3 D 4 5) 相图与相律之间是：
A 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律。 B相图由相律推导得出。
C相图由实验结果绘制得出，与相律无关。 D相图决定相律。
6) 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是：
A与化合物一样，具有确定的组成； B不具有确定的组成；
C平衡时，气相和液相的组成相同 ； D其沸点随外压的改变而改变。
7) 400K时液体A的蒸气压为40kPa，液体B的蒸气压为60kPa，两者组成理
想液体混合物，平衡时液相中A的摩尔分数为0.6，气相中B的摩尔分数为： A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.60 8) 进行水蒸气蒸馏的必要条件是：
A 两种液体互不相溶； B 两种液体蒸汽压都较大；
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C 外压小于 101.325kPa； D 两种液体沸点接近。
9) Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，
在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
A Na2CO3 B Na2CO3·7H2O C NaCO3·10H2O D Na2CO3·H2O
10) 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相：
A 恒沸点 B 熔点 C 临界点 D 低共熔点 11) 下述说法中错误的是：
A 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成； B 相图可表示出平衡时每一相的组成如何； C 相图可表示达到相平衡所需时间长短；
D 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量。 12) 三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为：
A 3，3 B 3，4 C 4，4 D 4，5 答案：(1)-(5) A;A;C;C;A (6)-(10) B;D;A;C;C; (11)-(12) C;D 三、计算题（参看书后习题） 四、复习总结思考题 1. 下列说法对吗？为什么？
(1)在一给定的体系中，组分数是一个确定的数。 (2)单组分体系的物种数一定等于1。 (3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。 2.根据水的相图，对单相区、两相线、三相点及其自由度进行分析。 3. 下列说法对吗？为什么？
(1)杠杆规则只适用于T～X 图的两相平衡区。两相的量可以物质的量或质量表示。
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(2)通过精馏的方法总可以将二组分互溶系统分离成两个纯组分。
(3)一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物质的饱和蒸气压和摩尔质量越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，燃料越省。 (4)恒沸物是化合物 ,因为其组成不变。
4. 热分析法绘制相图的原理是什么？如何从冷却曲线的形状来判断体系的相变情况？
5.使用杠杆规则时需注意哪些问题？ 6.相图学习过程中总结了哪些识图规律？ 五、研究性学习作业题目
请查阅文献、参考书，阐述相图在精馏、水蒸气蒸馏、区域熔炼中的实际应用。
第七章 电化学
一、预习思考题
1. 电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？
2. Faraday电解定律的基本内容是什么？这个定律在电化学中有何用处？ 3、离子迁移数是如何定义的？为什么要引入离子迁移数的概念？
4、离子迁移数的测定最常用的方法有几种？希托夫（Hittorf）法中必须采集的数据有哪些？如何计算离子迁移数？
5、电导、电导率和摩尔电导率是如何定义的？有什么物理意义？
电导率和摩尔电导率有何区别与联系？电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？
6、怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？
7、有了离子活度和活度因子的定义不就行了吗？为什么还要定义离子平均活度和平均活度因子？
8、电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同？活度因子的表示式有何不同？
9、为什么要引进离子强度的概念？离子强度对电解质的平均活度因子有什么影响？
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