《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案
第二章
2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布（用方框图表示）。 2-2.的镁原子有13个中子，11.17%的镁原子有14个中子，试计算镁原子的原子量。 2-3.试计算N壳层内的最大电子数。若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时，该原子的原子序数是多少？ 2-4.计算O壳层内的最大电子数。并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。 2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类，简单说明理由。 2-6.按照杂化轨道理论，说明下列的键合形式：
（1）CO2的分子键合 （2）甲烷CH4的分子键合 （3）乙烯C2H4的分子键合 （4）水H2O的分子键合 （5）苯环的分子键合 （6）羰基中C、O间的原子键合 2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些？ 2-8.试解释表2-3-1中，原子键型与物性的关系？
2-9.0℃时，水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3，如何解释这一现象？ 2-10.当CN=6时，K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时，半径是多少？(b)CN=8时，半径是多少？ 2-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量？(b)每mm3的金有多少个原子？(c)根据金的密度，某颗含有1021个原子的金粒，体积是多少？(d)假设金原子是球形(rAu=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙，则1021个原子占多少体积？(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比？ 2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2+离子和4个O2-离子，每边的边长是0.478nm，则CaO的密度是多少？ 2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子，但是为何不适用于分子？
2-14.计算（a）面心立方金属的原子致密度；（b）面心立方化合物NaCl的离子致密度（离子半径rNa+=0.097，rCl-=0.181）；（C）由计算结果，可以引出什么结论？
2-15.铁的单位晶胞为立方体，晶格常数 a=0.287nm，请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。 2-16.钛的单位晶胞含有两个原子，请问此单位晶胞的体积是多少？ 2-17.计算面心立方、体心立方和密排六方晶胞的致密度。
2-18.在体心立方结构晶胞的（100）面上按比例画出该面上的原子以及八面体和四面体间隙。 2-19.键合类型是怎样影响局部原子堆垛的？
2-20.厚度0.08mm、面积670mm2的薄铝片(a)其单位晶胞为立方体，a=0.4049nm，则此薄片共含多少个单位晶胞？(b)铝的密度2.7Mg/m3，则每个单位晶胞的质量是多少？ 2-21.(a)在每mm3的固体钡中含有多少个原子？(b)其原子堆积因子是多少？(c)钡属于哪一种立方体结构？(原子序=56，原子质量=137.3aum，原子半径=0.22nm，离子半径=0.143 nm，密度=3.5Mg/m3) 2-22.由X射线衍射数据显示，MgO立方体的单位晶胞尺寸是0.412nm，其密度3.83Mg/m3，请问在每单位晶胞中有多少Mg2+离子和O2-离子? 2-23.钻石结构的晶格常数a为0.357nm，当它转变成石墨时，体积变化的百分比是多少？（石墨密度2.25Mg/m3） 2-24.方向为[111]的直线通过1/2，0，1/2点，则在此直线上的另外两点的坐标是什么？ 2-25.(a)在立方体系中，[100]方向和[211]方向的夹角是多少？(b)[011]方向和[111]方向的夹角是多少？ 2-26.一平面与晶体两轴的截距为a=0.5,b=0.75,并且与Z轴平行，则此平面的米勒指标是什么？ 2-27.一平面与三轴的截距为a=1,b=-2/3,c=2/3, 则此平面的米勒指标是什么？
2-28.(a)方向族<111>的那些)方向是在铁的（101）平面上?(b)方向族<110>的那些)方向是在铁的（110）平面上? 2-2