实验十二 水硬度的测定
一 实验目的 1、了解硬度的常用表示方法；
2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法 3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理
1、 总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；
水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L 2 总硬度的测定条件与原理
测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；
测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。 4、相关的计算公式
总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1
三 实验步骤
实验步骤 思考题 总硬度的测定 1、 水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？ 用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL 2、 我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？ NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，3、 用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二种方法，水硬用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯度的测定实验中所用EDTA应用哪种方法标定？ 蓝色即为终点。 4、 怎样移取100mL水样？ 5、 为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。 6、 测定总硬度时，溶液中发生了哪些反应，它们如何竞争 7、如果待测液中只含有Ca2+，能否用铬黑T为指示剂进行测定? 钙硬度测定 8、测定钙硬度时，为什么加2mL 6mol·L-1NaOH溶液使溶液 用100mL 吸管移取三份水样，分别加2mL 的pH=12～13？叙述它的测定条件。 6mol·L-1 NaOH溶液，5～6滴钙指示剂，用9、为什么钙指示剂能在pH=12～13的条件下指示终点？ EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。 11、怎样做空白实验，为什么要做空白实验，实验中为什么不做？ 10、怎样减少测定钙硬度时的返红现象？ 12、怎样表示实验结果？ 13、如水样中含有Al3+、Fe3+、Cu2+，能否用铬黑T为指示剂进行测定，如可以，实验应该如何做？ 四 实验数据记录与处理 总硬度的测定
序号 1 2 3 自来水体积V水/mL V初/mL V终/mL V总/mL 平均体积V1/mL 总硬度/mg/L 平均值/mg/L(舍前) S T 平均值/mg/L(舍后)
钙硬度的测定
序号 1 2 3 自来水体积V水/mL V初/mL V终/mL V总/mL 平均体积V2/mL 钙硬度/mg/L 平均钙硬度/mg/L(舍前) S T 平均钙硬度/mg/L(舍后) 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1 五、思考题
1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？
〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到； 〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；
①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+ ，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2
或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。本实验采用第二种方法。 2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？
我国通常以1×10-3g·L-1 CaCO3表示水的总硬度，德国以10×10-3g·L-1 CaO表示水的硬度，因此，如以我国1×10-3g·L-1 CaCO3表示的总硬度换算成德国度时，需乘以系数0.056。德国度oDH(10×10-3g·L-1 CaO) = 总硬度(g·L-1 CaCO3)×56.08/(100.09×10) = 总硬度(g·L-1 CaCO3)×0.056 3、怎样移取100mL水样？
⑴由于移取的水样体积大，因此移取时盛水样的烧杯为400mL ； ⑵吸取水样用水泵、真空泵，而不是洗耳球；
⑶将真空泵上的橡皮管微接（不是全部套住）100mL吸管的管口，使水以适中的速度进入吸管。若全部套住，进水速度快，会带入大量小气泡（水呈浑浊样），使移取的体积不准。
⑷注意右手食指的操作，因100mL吸管的上口管径大，溶液下流快，故调节液面至刻度线时，应微松食指使液面缓缓下降，以控制液面的最低点恰与刻度线相切，同时紧按食指，使液面不再下降，使移取水样的体积准确。 ⑸每个实验室公用三支100mL无分度吸管，以及相配套的400mL烧杯及表面皿。 5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
⑴因稳定常数 CaY2-> MgY2-，滴定Ca2+的最低pH=8,滴定Mg2+的最低pH=10，指示剂铬黑T使用的最适宜pH范围为9～10.5,因此测定时pH=10。
⑵测定总量的条件为，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂。 6、测定总硬度时，溶液中发生了哪些反应，它们如何竞争
在pH=10的缓冲溶液中，加入铬黑T指示剂后，指示剂先与Mg2+配位（为什么？）为MgIn-，当滴加EDTA后，EDTA先与游离的Ca2+、Mg2+配位，最后夺取MgIn-中的Mg2+ ：
MgIn- + H2Y2- ＝ MgY2- + HIn2- + H+
溶液的颜色由酒红色变为纯蓝色。
7、 如果待测液中只含有Ca2+，能否用铬黑T为指示剂进行测定?
若按本实验条件用直接滴定法测定总硬度，则不能。经计算可知，在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Ca2+溶液，终点误差为-1.5%；若滴定的是0.02mol·L-1 Mg2+溶液，终点误差为0.11%。