2017年3月高三化学日照市一模试题
注意事项：2017.3
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Mo 96
第I卷(选择题)
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青 B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅 D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻和食品的漂白 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4 L二氯甲烷的分子数约为NA
B．室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA C．1L 0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64 g 9．下列关于有机化合物说法正确的是
A．可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
B．淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同 C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D．是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物
10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体
11．下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是
1
A．Z元素位于第二周期第VIA族 B．可用排水法收集化合物乙
C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X 12．最近我国科学家发明“可充电钠—二氧化碳电池”(如下图)，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2===2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A．电池工作温度可能在200℃以上 B．充电时，钠箔与外接电源的负极相连 C．该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳 D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C 13．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．pH=2.7的溶液中：c2(HC2O4-)／[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=10-2.97 B．pH=4.27的溶液中，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-) C．反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27 D．向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小 2 第II卷 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。 26．(14分) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在化学定量分析中常用作基准物质。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体(夹持仪器和加热装置省略)。 实验步骤如下： ①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热。 ②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 ③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，___________，到溶液表面出现晶膜时停止加热。再经_________、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品。 回答下列问题： (1)步骤①，在装置B中反应生成Na2S2O3，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为___________________。 (2)步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体的原因是____________________。 (3)若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是________________。 (4)完成步骤③中的两处实验操作：________________、_______________。 (5)为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验。 供选择的试剂为：Al(OH)3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液 3 27．(14分) 为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)，研究如下。 (1)一定条件下，CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO4·2H2O(s)====CaSO4· 13H2O(s)+H2O(g) △H1=83.2 KJ·mol-l 22CaSO4·2H2O(s)==== CaSO4 (s)+2H2O(1) △H2=26 KJ·mol-l CaSO4· 11H2O(s) ==== CaSO4 (s)+H2O(g) △H3=30.8 KJ·mol-l 22则该条件下反应H2O(g)===H2O(1) △H=________ KJ·mol-l。 (2)以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO4还原，得到SO2用于工业生产硫酸。图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC12的作用是____________；焙烧温度达到900℃之前，使用CaC12可以_________(填“提高”“不影响”或“降低”)CaSO4的转化率。 (3)以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的 真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为___________________； ???1150℃下，反应CaSO4+CO ??? CaO+CO2+SO2达到平衡时，c 平衡 (SO2)=8.0×10-5mol·L-1， CO的转化率为80％，则c初始(CO)=_____mol·L-1，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。 ???(4)利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)???CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸铵。 若反应达到平衡后溶液中c(CO32-)=1.75×10-2mol·L-1，此时溶液中c(SO42-)=____mo1·L-1。[已知：KSP(CaCO3)=2.8×10-9，KSP(CaSO4)=3.2×10-7] 4