【走向高考】高考化学二轮复习习题:专题原子结构 化学键含解析

11.(2015·辽宁五校联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2型分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定能导电

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 解析:本题以元素推断为基础,综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识,意在考查考生的综合应用能力。由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2型分子,可推出X、Y、Z分别为C、N、O;根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L=17 g/mol,从而确定M为H;根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,可推出W的质子数为(6+7+8+1)÷2=11,所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A项错误;CO2、C2H2均为共价化合物,而Na2O2是离子化合物,B项错误;碳的同素异形体很多,石墨可以导电,而金刚石不导电,C项正确;C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,CO(NH2)2为共价化合物,其中不含离子键,D项错误。

答案:C

12.(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )

A.元素X只能形成一种氢化物:H2X

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

解析:本题考查了物质结构与元素周期律知识,意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O

可以形成H2O和H2O2两种氢化物,A选项错误;S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,H2SO4的酸性强于H2SiO3,B选项错误;根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),C选项正确;化合物MgO中含离子键,SiO2中仅含共价键,SO3中仅含共价键,D选项错误。

答案:C

13.(2015·云南名校统考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低

C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析:本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容,意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素,由X+和M2-具有相同的电子层结构知,X、M分别为Na、O;Z、M同主族,故Z为S;离子半径:Z2->W-,且Z、W同周期,故W为Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2O2,A项错误;H2S、HCl和H2O中,H2O能形成分子间氢键,故其沸点最高,B项错误;Na2O中仅含离子键,SiO2中仅含共价键,C项错误;Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂,D项正确。

答案:D 二、填空题

14.(2015·浙江六校联考)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。

(1)若A为单质,且常温下0.1 mol·L-1 C溶液的pH为1,请回答以下问题: ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________________。

②A与H2O反应的离子方程式为______________________________。 ③X可能为________(填代号)。 a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生,则:

①A的电子式为________。

②A与H2O反应的化学方程式为________。 答案:(1)①第三周期第ⅦA族 ②Cl2+H2O③cd

H++Cl-+HClO

②NCl3+3H2O===NH3↑+3HClO

15.(2015·天津河东一模)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲 请用化学用语同答:

(1)丙在元素周期表中的位置是______________________________。 (2)丁单质的电子式是__________________________。 (3)乙的两种常见单质分别是________、________。

乙 丙 丁 (4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______________________________。

(5)氢元素和乙组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN-氢化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为______________________________。

(6)电解丁的饱和钠盐溶液的离子方程式为______________________________。

(7)若甲的元素符号为X。已知:①X2(g)+2O2(g)===X2O4(l) ΔH=-19.5 kJ·mol1;②X2H4(l)+O2(g)===X2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2 kJ·mol1。

则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为___________ ___________________。

解析:根据乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,确定乙为氧元素,再根据元素周期表的结构确定甲为氮元素,丙为硫元素,丁为氯元素。各元素的气态氢化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S,H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键。

答案:(1)第三周期第ⅥA族 (2)∶Cl∶Cl∶

····(3)O2 O3 (4)H2S HCl

(5)H2O2 H2O2+CN-+OH-===CO23+NH3

····

(6)2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH- (7)2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9 kJ·mol-1

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