11．(2015·辽宁五校联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 解析：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。
答案：C
12．(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．元素X只能形成一种氢化物：H2X
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
解析：本题考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O
可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误；S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C选项正确；化合物MgO中含离子键，SiO2中仅含共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。
答案：C
13．(2015·云南名校统考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低
C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋和M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子间氢键，故其沸点最高，B项错误；Na2O中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，C项错误；Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂，D项正确。
答案：D 二、填空题
14．(2015·浙江六校联考)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
(1)若A为单质，且常温下0.1 mol·L－1 C溶液的pH为1，请回答以下问题： ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________________。
②A与H2O反应的离子方程式为______________________________。 ③X可能为________(填代号)。 a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生，则：
①A的电子式为________。
②A与H2O反应的化学方程式为________。 答案：(1)①第三周期第ⅦA族 ②Cl2＋H2O③cd
H＋＋Cl－＋HClO
②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO
15．(2015·天津河东一模)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 请用化学用语同答：
(1)丙在元素周期表中的位置是______________________________。 (2)丁单质的电子式是__________________________。 (3)乙的两种常见单质分别是________、________。
乙 丙 丁 (4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______________________________。
(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氢化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。
(6)电解丁的饱和钠盐溶液的离子方程式为______________________________。
(7)若甲的元素符号为X。已知：①X2(g)＋2O2(g)===X2O4(l) ΔH＝－19.5 kJ·mol1；②X2H4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.2 kJ·mol1。
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则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为___________ ___________________。
解析：根据乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，确定乙为氧元素，再根据元素周期表的结构确定甲为氮元素，丙为硫元素，丁为氯元素。各元素的气态氢化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键。
答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)∶Cl∶Cl∶
····(3)O2 O3 (4)H2S HCl
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(5)H2O2 H2O2＋CN－＋OH－===CO23＋NH3
····
(6)2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (7)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1
电解