（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________ 30．Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏 （1）除去食盐水中的泥沙____。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。 （3）分离水和汽油____。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。 Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D．定容时俯视刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 D 20 D 3 D 21 B 4 C 22 C 5 A 23 B 6 B 24 D 7 D 25 C 8 D 9 A 10 A 11 B 12 B 13 C 14 A 15 B 16 D 17 B 18 A ?1
二、填空题 26．(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A 三、推断题
27．Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤 洗涤 四、综合题 28．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2
Ca(ClO)2
五、实验题 29．(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl H2CO3H2SiO3
30．E C D F 100 mL容量瓶 ①③④⑤② B D
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．关于物质的分类，正确的是( ) A.纯碱---碱 B.盐酸---纯净物 C.氯化银---弱电解质 D.氧化钠---碱性氧化物
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42- C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ D．0.1 mol·LHCl的溶液：Ca、Na、ClO、NO3 3．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是
－1
－1
－1
2＋
＋
－
-
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L·min
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C) C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1 D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
4．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO4与Cl的物质的量之比是( )
2—
—
A．1：2 B．1:1
(
)
C．2:3 D．3:2
5．下列物质中，不属于合金的是 ．．．
A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝
6．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．硅酸钠
B．碳酸钠，硅酸钠 C．碳酸钠，二氧化硅 D．二氧化硅
7．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是
A．该反应中NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1mol N2有6mol电子转移
8．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C．该反应右横线上的产物是H2O D．配平该反应后，H+的计量数是3
9．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是 A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应
C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应 10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 11．关于溴和碘的说法中不合理的是
A．碘单质是从海水中大量提取的 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．单质溴是一种深红棕色液体 12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是 A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
13．M与aN具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ） A.a+2 B.a-3 C.a+3 D.a-1
14．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 C．NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4
15．13
6
2+
-
C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是
B．质量数是6
C．电子数是13
D．中子数是13
A．质子数是6
16．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( ) A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-
17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
D．硫酸
18．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A.Na和H2 O B．Na2 O2 和H2 O
C．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液
19．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
3+
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
20．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为