1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断．
10. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A. 某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【答案】C
【解析】解：A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，故A错误；
B．氢键比普通的分子间作用力强，氢键也属于分子间作用力，故B错误；
C．在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确； D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误。 故选：C。
A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键；
B．氢键比普通的分子间作用力强，氢键也属于分子间作用力；
C．在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的； D．氢键只影响物理性质，与化学性质无关． 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响
11. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 【答案】C
【解析】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确。 故选：C。
X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价； B、一般非金属性强的，其第一电离能大；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
12. 下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】C
【解析】解：A．丙烯分子有8个δ键，1个π键，故A错误；
B．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误； C．存在C-C非极性键，故C正确；
D．C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误； 故选：C。
3
共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp杂化，双键中的C
2
为sp杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．
本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13. 下列说法正确的是（ ）
-/c加水稀释，则c（CH3COO）（CH3COOH）A. 浓度为0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液，
减小
B. 浓度为0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
C. 浓度为0.1 mol?L-1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 【答案】C
-1-【解析】解：A．浓度为0.1 mol?L CH3COOH溶液，加水稀释，则n（CH3COO）增大，n（CH3COOH）减小，
=
，所以
增大，故A错误；
B．电离平衡常数k注意温度有关，弱电解质CH3COOH的电离吸热，所以温度升高，
Ka（CH3COOH）增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；
-1-1
C．浓度为0.1 mol?L 一元强酸如HCl的pH为1，浓度为0.1 mol?L HA溶液pH为4，说明HA溶液中HA是部分电离，所以HA为弱酸，故C正确；
D．CH3COOH的电离程度α=，所以c越大，电离程度α越小，故D错误； 故选：C。
-1-A．n浓度为0.1 mol?L CH3COOH溶液，加水稀释，则n（CH3COO）增大，（CH3COOH）
减小；
B．电离平衡常数k注意温度有关，弱电解质CH3COOH的电离吸热；
C．浓度为0.1 mol?L-1 一元强酸如HCl的pH为1，所以HA溶液中HA是部分电离； D．CH3COOH的电离程度α=，据此判断。
本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关。
14. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-） C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
【答案】D
【解析】解：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B．如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），且溶液中存在
--++-+
电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na）+c（H），所以c（CH3COO）＞c（Na），故B正确；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；
D．由于c（NH3．H2O）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V1＞V2，故D错误； 故选：D。
①中一水合氨为弱电解质，则c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中氢氧化钠为强电解质，则c（NaOH）=0.001mol/L③中醋酸为弱酸，则c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中氯化氢为强电解质，则c（HCl）=0.001mol/L， A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
B．②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度大小；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质； D．cH2O）c=0.001mol/L，氨水为弱碱，（NH3．＞0.001mol/L，氯化氢为强电解质，（HCl）若溶液为中性，则盐酸的体积一定大于氨水的体积。
本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等。
15. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（ ）
A. 滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶
液 【答案】D
【解析】解：A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗，为正确操作，不会引起误差，故A不选；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，为正确操作，不会引起误差，故B不选；
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定，为正确操作，不会引起误差，故C不选；
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，
导致消耗标准液体体积偏大，溶液浓度偏高，故D选； 故选：D。
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须再用标准液进行润洗，否则标准液会被稀释； B．蒸馏水洗净锥形瓶后，不能用待测液润洗，否则测定结果偏高；
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定，为正确操作；
D．蒸馏水洗净锥形瓶后，不能用待测液润洗，否则测定结果偏高。
本题考查了中和滴定的操作方法及误差分析，题目难度中等，明确正确的中和滴定操作方法为解答关键，注意根据操作方法对c（碱）=
产生的影响判断滴定误差。
-1-1
16. 室温下向10mL 0.1mol?LNaOH溶液中加入0.1mol?L的一元酸HA溶液pH的变
化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） D. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
【答案】D
【解析】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解
+
呈碱性，应为c（HA）＞c（H），故A错误；
B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
+-则c（Na）=c（A），故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A--水解程度，则存在c（A）＞c（HA），故D正确。 故选：D。
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性； B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离； C．pH=7时，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度．
本题为2015年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析．