2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ）
A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级高 B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D. 能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子 【答案】B
【解析】解：A．距离原子核越远的能层，其能量越高，所以氢原子的2s轨道能量较3p能级低，故A错误；
B．s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布，故B正确；
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，故C错误；
D．各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故D错误。 故选：B。
A．距离原子核越远的能层，其能量越高； B．s轨道为球形；
C．p能级含有3个原子轨道； D．各电子层最多容纳电子数2n2．
本题考查了原子轨道、能层、能级、电子排布式等知识点，题目难度不大，注意把握电子排布规律，注意电子云不是电子的运动轨迹，侧重于考查学生的分析能力和应用能力． 2. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其他周期均有18种元素 C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 【答案】C
【解析】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；
B、第六周期有32种元素，故B错误； C、副族元素全部是金属元素，故C正确；
D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误。 故选：C。
A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；
B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种； C、根据只有主族才有非金属元素；
D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；
本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
-1
3. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol．请根据下表所列数据判断，
错误的是（ ）
元素 X Y I1 500 580 I2 4600 1800 I3 6900 2700 I4 9500 11600 A. 元素X的常见化合价是+1
B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C. 元素Y是ⅢA族元素
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，X第一电离能小于Y，则Y是第IIIA族元素，说明X活泼性大于Y，
A．X第一电离能和第二电离能相差较大，说明最外层1个电子，则化合价为+1价，故A正确；
B．X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，化学式可能是XCl，故B正确；
C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子，为ⅢA族元素，故C正确；
D．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误。 故选：D。
X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；
Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，X第一电离能小于Y，则Y是第IIIA族元素，说明X活泼性大于Y，
A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外； B．由X的化合价可确定氯化物的化学式；
C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子； D．Al和冷水不反应．
本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．
4. 对 SO2与 CO2说法正确的是（ ）
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采取 sp1杂化
C. 硫原子和碳原子上都没有孤对电子 D. SO2 为 V 形结构，CO2为直线形结构 【答案】D
【解析】解：A．二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+直线形结构，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+V形结构，故A错误；
B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+中C原子价层电子对个数=2+
=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳
=2，所以采用sp杂化，=3，所以采用sp2杂化，
=2，所以采用sp杂化，故B错误；
C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；
D．SO2采用sp2杂化，为V形结构，CO2采用sp杂化，为直线形结构，故D正确； 故选：D。
二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+化硫分子中S原子价层电子对个数=2+
=2，所以采用sp杂化，直线形结构；二氧=3，所以采用sp2杂化，V形结构，以此来
解答。
本题主要考查了原子的杂化，分子构型、孤对电子等，难度不大，注意杂化方式的确定。
5. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）
A. 分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长 B. 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是非极性分子 D. NBr3比NCl3易挥发 【答案】B
【解析】解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误。
B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确。
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误。
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。 故选：B。
A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．
B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．
C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性． D、物质的熔沸点越低越容易挥发．
学生只要明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大． 6. 下列说法正确的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 【答案】B
【解析】解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误； B．CH4、C2H2都含有C-H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；
C．H2S为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误。 故选：B。
A．HF分子间存在氢键，沸点最高；
B．CH4、C2H2都含有C-H键，为极性键，结构对称，为非极性分子； C．H2S分子构型为V形；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强。
本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大。
7. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 【答案】C
【解析】解：A．如H和Na性质不同，故A错误； B．X为He，Y为Be，两者性质不同，故B错误； C．X为N，Y为P，同主族元素性质相似，故C正确；
D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，故D错误。 故选：C。
A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同； B．X为He，Y为Be； C．X为N，Y为P；
D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．
本题考查原子结构与元素的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
+2+-8. 下列物质：①H3O②[Cu（NH3）4]③CH3COO④NH3 ⑤CH4 中存在配位键的是
（ ） A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④ 【答案】A
【解析】解：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，
+
O原子存在孤电子对，①H3O中氢离子存在空轨道、所以该微粒中含有配位键，故正确；
2+
②[Cu（NH3）4]中Cu原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故正确；
-③CH3COO中不存在含有空轨道的原子，所以不存在配位键，故错误；
④NH3中N原子含有孤电子对，没有含有空轨道的原子，所以该微粒中不存在配位键，故错误；
⑤CH4中没有含有空轨道和孤电子对的原子，所以该微粒中不存在配位键，故错误； 故选：A。
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此判断含有配位键的物质． 本题考查配合物成键情况，明确配合物构成条件是解本题关键，注意配位键属于共价键，题目难度不大．
9. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测
知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A. 第3周期第IA族 B. 第4周期第IA族 C. 第5周期第IA族 D. 第3周期第IIA族 【答案】C
【解析】解：同位素镤-239的质子数为239-148=91， 所以A元素的质子数为91-54=37。 37-2-8-8-18=1
所以A位于第5周期第IA族。 故选：C。
根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤-239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用质子数分别减去各周期所含有的元素种数．
考查结构与位置关系，难度不大．已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：