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2017年天津市高考化学试卷
一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（ ） A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（ ）
实验目的
除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3
实验设计
将固体加热至恒重
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
A． B．
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C． D． A．A
重结晶提纯苯甲酸 鉴别NaBr和KI溶液 B．B
C．C
D．D
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．
如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（．230℃4g）时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍． 下列判断正确的是（ ）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
二、本卷共4题，共64分．
7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的
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问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ．B→C的反应条件为 ，C→Al的制备方法称为 ．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ． a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）． 8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：
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回答下列问题：
（1）为 ．
分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多
（2）B的名称为 ．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 ．
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是 ．
（4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 ． （5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 ．
（6）在方框中写出以物的流程．
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合
…目标化合物
9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液． Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol?L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用． Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
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