新人教部编版初高中精选试题
见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol
A．反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
二、 非选择题：（本题包括5个小题，共52分） 17. （12分）
(1)下列物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （填字母）
A. 铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖 （2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸 电离平衡常数(Ka)
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。 A. 升高温度 B. 加水稀释
C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量冰醋酸 E. 加氢氧化钠固体
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5
0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 CH3COOH 1.8×10 -5HNO2 4.6×10 -4HCN 5×10 -10HClO 3×10 -8新人教部编版初高中精选试题
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
18.（10分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
(1)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
开始时 10 s时
c(CO2) a 3 c(H2) b 0.5 c(CH3OCH3) 0 c c(H2O) 0 1.5 ①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的
转化率为________。
②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。 A. 加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去 (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=?50 kJ·mol。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。
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②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。
19.(10分）已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容
积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为 w mol·L，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为 。（用Q1 、Q2表示）
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则
Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。 （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．v（C3）=2v （B2） B．容器内压强保持不变 C．A2 与 B2 的转化率相等 D．容器内的气体密度保持不变
－1
（5）改变某一条件，得到如上图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 （填序号）
A．反应速率：c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．T2＞T1
（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。 20.（10分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
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N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
(1) 某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:
时间/h 物质的量/mol N2 H2 NH3
①0~2 h内，v(N2)= 。 ②平衡时，H2的转化率为______； 该温度下，反应2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K= (mol/L)。
2
0 2.0 6.0 0 1 2 3 1.6 4.8 0.8 4 1.6 4.8 0.8 1.83 1.7 5.49 5.1 0.34 0.6 ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，
达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。
A．a=l、b=3、c=0 C．a=0、b=0、c=4
B．a=4、b=12、c=0 D．a=l、b=3、c=2
(2)另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，
生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为 。
21.（10分）某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。 某同学设计了如下实验： 实验编号 a b c H2C2O4溶液 温度/℃ 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 0.10 0.20 0.20 2.0 2.0 2.0 0.010 0.010 0.010 4.0 4.0 4.0 25 25 50 8
KMnO4溶液 人教版考试必做试卷，为您推荐下载！