[限时规范训练]
1．(2019·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C．向100 mL 1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子 D．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应生成6NA个N—H键
解析：A.D2O和H2O中含有的质子数都是10，但是两者的相对分子质量不等，则当质量都是18 g的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项A不符合题意。B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成1 mol LiH、1.5 mol H2和1 mol Al，其中Al的化合价由＋3降低为0价，所以得到3 mol电子，该反应的转移电子数就是3NA，选项B符合题意。C.向100 mL 1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液
－中滴加足量HI溶液，其中Fe3＋会将I－氧化为单质，而H＋和NO－3也会将I氧化
为单质，所以转移电子明显大于0.1 mol，选项C不符合题意。D.氮气与氢气的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的氨气一定小于2 mol，所以一定生成不了6NA个N—H键，选项D不符合题意。 答案：B
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含的H＋数目为0.1NA C．常温常压下，1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA 解析：A.标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1 mol CH3COOH溶液中所含的H＋数目小于0.1NA，B错误；C.N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4 g N2与CO的混合气体的物质的量为0.05 mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3NA，D错误。 答案：C
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于NA C．0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA
D．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA
解析：A.NO2中存在2NO2
N2O4，因此4.6 g NO2气体中含有的分子物质的量
小于4.6 g/46 g·mol－1＝0.1 mol，故A错误；B.常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积>22.4 L·mol－1，因此常温常压下，22.4 L SO2中含有SO2分子物质的量小于1 mol，故B正确；C.Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中0.1 mol Cl2参加反应，转移电子物质的量为0.1 mol，故C错误；D.氢氧化铁胶体为集合体，是由许多Fe(OH)3构成，因此0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备的氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于0.1 mol，故D错误。 答案：B
4．(2019·河北石家庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA B．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA C．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
解析：A.酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故A错误；B.5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，而铁和水蒸气反应后，Fe84
由0价变为＋3价，故0.1 mol铁反应后转移15NA个，故B错误；C.氧气和臭氧32 g
均由氧原子构成，故32 g混合物中含有氧原子为16 g/mol＝2 mol，个数为2NA个，故C正确；D.25 ℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01 mol/L，故1 L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01 mol，故D错误。 答案：C
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
B．标准状况下，2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA C．常温常压下，28 g CO含有的质子数为14NA
D．常温常压下，30 g乙烷含有的共价键数目为6NA
解析：A.NO和O2反应方程式为2NO＋O2===2NO2，根据方程式知，2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式为2NO2
N2O4，所以产物分子数小于2NA，故A错误；B.标准状况下甲醇
不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.常温常压下，28 g CO含有的28 g
质子数为：28 g/mol×14×NA＝14NA，故C正确；D.常温常压下，30 g乙烷物质的量为1 mol，含有的共价键数目为7NA，故D错误。 答案：C
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA C．10 mL pH＝11的KOH溶液中，水电离出的OH－的数目为1.0×10－5NA D．17 g甲基(—14CH3)中所含中子数为9NA
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据反应可知：2Na2O2～2e－，所以1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A正确；SO2与O2的反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH＝11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10－11mol/L，水电离出的OH－的数目为10－
11
×10×10－3×NA＝10－13NA，C错误；1 mol—14CH3含有中子数为(14－6)×NA
＝8NA,17 g甲基(—14CH3)(即为1 mol)中所含中子数为8NA，D错误。 答案：A
7．(2019·江西南昌模拟)下列说法正确的是( )
A．标准状态下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA B．标准状态下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA
C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH＋4数目为NA 解析：A.标准状态下560 mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n＝0.56
L÷22.4 L/mol＝0.025 mol，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以 0.025 mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；B.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.000 5 mol，气体分子数小于5×10－4NA，B错误；C.1 mol HCHO或1 mol C2H2O3完全燃烧消耗1 mol氧气，所以1.5 mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5 mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，C正确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误。 答案：C
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．100 ℃时，1 L pH＝6纯水中含H＋数目为10－6NA B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基(—18OH)所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA
解析：A.根据pH的定义，1 L pH＝6纯水中含H＋数目为10－6NA，A正确；B.溶液无体积，B错；C.—18OH的摩尔质量是19 g·mol－1，每个羟基含有10个中子，故C错；D.CHCl3在标准状况下是液态，D错。 答案：A
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA B．加热时，6.4 g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA
C．将0.1 mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA D．0.02 mol/L的NaAlO2溶液中AlO－2的数目小于0.2NA
解析：氧气与金属钠反应，若生成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，根据所给量，O2过量，若生成Na2O2,2Na＋O2===Na2O2，O2依旧过量，所以无论转化成Na2O2还是转化成Na2O，金属钠不足，转移电子物质的量为2.3 g×1/23 g·mol－1＝ 0.1 mol，故A错误；浓硫酸是足量的，加热时，Cu全部转化成CuSO4，转移电子物质的量为6.4 g×2/64 g·mol－1＝0.2 mol，故B正确；乙烷和氯气发生取代反应，生成的产物是混合物，故C错误；没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误。