《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案

这些物质的饱和溶液中,Ca2+浓度由大到小的顺序为_________。

Θ

6.Mg(OH)2与MnCO3 的Ksp分别为5.61×10-12和2.2×10-11,在它们的饱和溶液中[Mn2+]比[Mg2+]___________。

Θ

7.已知Sn(OH)2 ,Al(OH)3 ,Ce(OH)4的Ksp分别为5.45×10-27,1.3×10-33,2.0×10-28,则它们饱和溶液的pH大小由小到大的顺序为_________。

ΘΘΘ

8.已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,Ksp(PbCrO4) = 2.8×10-13,Ksp(PbI2) = 9.8×10-9,Θ

Ksp(CaCrO4) = 7.1×10-4,向Ag+,Pb2+,Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4溶液,Ag+,Pb2+,Ca2+的的浓度均为0.10mol·L-1,则出现沉淀的次序为_________;若将沉淀转化为PbI2沉淀,转化反应方程式为__________,其转化的平衡常数为____________。

9.同离子效应使难溶电解质的溶解度__________;盐效应使难溶电解质的溶解度_______。

㈡ 选择题 1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,[Ca2+] = 2.0×10-6mol·L-1,[PO43-] = 1.58×10-6mol·L-1,

Θ

则Ca3(PO4)2的Ksp为 ( )

(A).2.0×10-29; (B).3.2×10-12; (C).6.3×10-18; (D).5.1×10-27。

Θ

2.已知 Ksp(CaF2) = 3.45×10-11,在0.250L0.10mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2

( )

-5-4-5-4

(A).1.0×10g; (B).1.8×10g; (C).2.0×10g; (D).9.0×10g。

ΘΘΘ

3.已知 Ksp(Ag2SO4)= 1.20×10-5,Ksp(AgCl)= 1.77×10-10,Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合,将会出现( )

(A).BaSO4沉淀; (B).AgCl沉淀; (C).BaSO4与AgCl共沉淀; (D).无沉淀。 4.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( ) (A).溶度积小者一定先沉淀出来;

(B).沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来; (C).溶解度小的物质先沉淀; (D).被沉淀离子浓度大的先沉淀。

5.SrCO3 在下列试剂中溶解度最大的是 ( ) (A).0.10 mol·L-1HAc; (B).0.10mol·L-1 SrCO3; (C).纯水; (D).1.0 mol·L-1 Na2CO3。

6.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的办法是 ( ) (A).加入1.0 mol·L-1Na2CO3; (B).加入2.0 mol·L-1NaOH; (C).加入0.10 mol·L-1CaCl2; (D).降低溶液的pH。

7.向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )

Θ

(A).AgCl的溶解度增大; (B).AgCl的溶解度、Ksp均不变;

ΘΘ

(C).AgCl的Ksp增大; (D).AgCl的溶解度、Ksp增大。

Θ

8.已知 Ksp(ZnS)= 2.5×10-22。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol·L-1,通入H2S气体,达到饱和(c(H2S) = 0.10 mol·L-1),则ZnS开始析出时,溶液的[H+]为 ( )

(A).0.51; (B).0.15; (C).0.21; (D).0.45。

9.将等体积的0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·L-1的氨水混合,混合后溶液中[Mg2+]为混合前溶液中c(Mg2+)的多少倍? ( )

(A).1.54×10-3; (B).1.1×10-3; (C).1.54×10-4; (D).1.1×10-4。

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10.为除去PbCrO4 中的SO42-杂质,每次用100mL去离子水洗涤,一次和三次后的损失分别是 ( )

(A).1.7mg,5.1mg; (B).0.017mg,0.051mg; (C).0.17mg,3.4mg; (D).0.17mg,5.1mg。 11.在浓度均为0.10 mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中,[H+] = 2.0 mol·L-1,向溶液中通入H2S至饱和,不生成沉淀的离子是 ( )

(A).Zn2+、Cd2+; (B).Cd2+、Hg2+; (C).Zn2+; (D).Zn2+、Hg2+。

Θ

12.欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4(Ksp= 5.3×10-12),必须使 ( ) (A).[C2O42-] < 0.63 [CO32-]; (B).[C2O42-] > 1.6[CO32-]; (C).[C2O42-] < 1.6 [CO32-]; (D).[C2O42-] < 0.63[CO32-]。

13.In order to remove 90% of the Ag+ from a solution originally 0.10mol·L-1 in Ag+,the [CrO42-] must be ( )

(A).1.12×10-12; (B).1.12×10-11; (C).1.12×10-10; (D).1.12×10-8. 14.The addition of AgNO3 to a saturated solution of AgCl would ( ) (A).cause more AgCl to precipitate;

(B)..increase the solubility of AgCl due to the interionic attraction of NO3- and Ag+;

θ

(C).lower the value of Ksp for AgCl;

(D)..shift to the right the equilibrium AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq).

15.To separate and identify the ions in a mixture that may contain Pb2+,Cu2+ and Mg2+, one might add the reagents H2S,HCl and NaOH, they should be added in the order. ( )

(A).HCl,H2S,NaOH; (B).H2S,HCl,NaOH; (C).HCl,NaOH,H2S; (D).NaOH,H2S,HCl.

16.CrO42- is used as an indicator in the titration of Cl- with Ag+ because ( ) (A).it is yellow, whereas Cl- is colorless;

(B).Ag2CrO4, unlike AgCl is soluble in water; (C).Ag2CrO4 precipitates before AgCl;

(D).Ag2CrO4 precipitates only when virtually all the Cl- has reacted. ㈢ 简答题

1.根据溶度积规则说明下列事实。 (1)CaCO3沉淀能溶解于HAc溶液中; (2)Fe(OH)3沉淀溶解于稀硫酸溶液中; (3)BaSO4难溶于稀盐酸中;

(4)MnS溶于醋酸溶液,而ZnS不溶于醋酸溶液,但能溶于稀盐酸中; (5)AgCl不溶于稀盐酸(2.0 mol·L-1),但可适当溶解于浓盐酸中。

2.何谓定向速率?聚集速率?它们各主要由什么因素所决定? 3.如何得到纯净、粗大的晶形沉淀? 4.非晶形沉淀的沉淀条件是什么?

5.影响沉淀纯度的主要因素有哪些?如何减免? ㈣ 计算题

1.根据AgIO3和Ag2CrO4的溶度积,通过计算说明:

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(1)哪一种化合物的溶解度大;

(2)在0.01 mol·L-1 AgNO3溶液中,哪一种化合物的溶解度大。

2.根据Mg(OH)2的溶度积计算以下情况下其溶解度: (1)在水中;

(2)在0.010mol·L-1NaOH溶液中; (3)在0.010mol·L-1MgCl2溶液中。

3.计算CaC2O4沉淀在pH = 3.0,c(C2O42-) = 0.010 mol·L-1的溶液中的溶解度。

4.CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L-1, 且室温下反应产物H2CO3在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L-1,试求1.0L溶液中能溶解多少CaCO3?共需多大浓度的HAc?

5.于100mL含0.1500g Ba2+的溶液中,加入50mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液,问溶液中会析出多少克BaSO4?如沉淀用100mL纯水或100mL0.01 mol·L-1H2SO4洗涤,假设洗涤时达到了沉淀-溶解平衡,问损失多少克BaSO4?

6.某溶液中含有Pb2+和Zn2+,两者的浓度均为0.10 mol·L-1,在室温下通入H2S(g)使之成为饱和溶液,并加HCl控制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来,而Zn2+仍留在溶液中,则溶液中的H+浓度最低应是多少?此时溶液中的Pb2+是否被沉淀完全?

7.在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010 mol·L-1。加碱调节pH,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围。

8.某溶液中含有0.10 mol·L-1Li+和0.10 mol·L-1Mg2+,滴加NaF溶液(忽略体积变化),哪种离子最先被沉淀出来?当第二种沉淀析出时,第一种被沉淀的离子是否沉淀完全?两种离子有无可能被分离开?

9.某溶液中含有0.050CrO42-和0.010mol·L-1Cl-,pH = 9.0,当向其中滴加AgNO3溶液时,哪一种沉淀先析出?当第二种离子开始生成沉淀时,第一种离子的浓度还有多大(忽略HCrO4-转化为Cr2O72-转的量)?

10.用Na2CO3溶液处理AgI沉淀,使之转化为Ag2CO3沉淀。这一反应的平衡常数是多少?如果在1.0L Na2CO3溶液中要溶解0.010 mol AgI,Na2CO3的最初浓度应为多少?这种转化能否实现?

11.用重量法测定试剂Na2HPO4·12H2O的纯度,首先是将试剂中的PO43-转化为

MgNH4PO4·6H2O沉淀,然后灼烧成Mg2P2O7。为了使灼烧后所得的Mg2P2O7的称量误差小于0.1%,问至少应称取多少克试样?

12.用MgNH4PO4重量法测定某磷矿样中P2O5含量,称取含水分0.93%的该矿样0.6124g,经一系列处理后得到0.3425g Mg2P2O7。求以干基计时和以湿基计时,矿样中P2O5的含量。

13.为了测定长石中的K、Na含量,称取长石试样0.5320g。经试样分解等处理后,其中的K、Na定量转化为KCl和NaCl 0.1325g,然后将所得的KCl和NaCl溶于水中,再用AgNO3溶液处理,得到AgCl 0.2620g。计算长石中的K2O和Na2O的含量。

第6章 电极电势与氧化还原平衡

6.1 选择题

1.对Cu-Zn原电池的下列叙述不正确的是 ( ) (A).盐桥中的电解质可保持两半电池中的电荷平衡;

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(B).盐桥用于维持氧化还原反应的进行; (C).盐桥中的电解质不能参与电池反应; (D).电子通过盐桥流动。

2.通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉,其原因与下列( )反应无关。 (A).O2(g) + 4H+(aq) + 4e 2H2O(l); (B).Fe3+(aq) + e Fe2+(aq); (C).Fe(s) + 2Fe3+(aq) 3Fe2+(aq); (D).Fe3+(aq) + 3e Fe(s)。 3.2HgCl2(aq) + SnCl2(aq) SnCl4(aq) + Hg2C12(s)的E?为0.476V,E? (Sn4+/Sn2+)=0.154V ,则E? (HgCl2/Hg2Cl2)= ( ) (A).0.322V; (B).0.784V; (C).0.798V; (D).0.630V。

4.已知:E? (Pb2+/Pb)=-0. 126V,K?sp(PbCl2) =1.6×105,则E? (PbCl2/Pb)=为 ( ) (A).0.267V; (B).-0.41V; (C).-0.267V; (D).-0.016V。

5.已知E? (Cu2+/Cu+)=0.159V;E? (Cu2+/CuI)=0.869V;则。K?sp(CuI) = ( )

--

(A).1.0×106; (C).9.2×1026;

--

(B).4.32×1018; (D).9.2×1013。

--

6.2Fe2+(aq) + Cl2(g) 2Fe3+(aq) + 2Cl(aq) 的E=0.60V,Cl2、Cl均处于标准状态,则cFe2?= ( )

Fe3?(A).0.52; (B).1.90; (C).0.65; (D).1.53。

7.将氢电极(pH2?100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E为 ( ) (A).0.413V; (B).-0.413V; (C).0V; (D).0.828V。 8.由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池,若将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势的变化为 ( )

(A).0.0592V; (B).-0.0592V; (C).-118V; (D).0.118V。 9.已知E? (MnO4/Mn2+)=1.51 V,E? (Cl2/Cl)=1.36V,则反应: --

2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5Cl2 (aq)+ 8H2O(l)的E?、K?是 ( ) (A).0.15V,5.5×1030; (C).0.15V,2.6×1025; (B).0.21V,6.8×1012; (D).0.21V,6.6×1017。

10.条件电极电势是 ( ) (A).标准电极电势;

(B).任意温度下的电极电势; (C).任意浓度下的电极电势;

(D).电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L1时的电极电势。

(E).在特定条件下,氧化型和还原型总浓度均为1mol·L1时,校正了各种外界因素后的实际电极电势。

---

11.对于反应BrO3 + 6I + 6H+ Br + 3I2 +3 H2O,已知E? (BrO3/Br)=1.44V,E? (I2/I)=0.55V;则此反应平衡常数K?的对数(lg K?)为 ( )

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