7．在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为________反应活化能；________增加；速率常数k________。
8．对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数k正将________，k逆将________。当反应为________热反应时，平衡常数K?将增大，该反应的ΔG?将________；当反被为________热反应时，平衡常数将减小。
3.3 已知反应2CuO(s)
?
Cu2O(s) +1mol-1；400K2O2(g) 在300 K时的ΔG＝112.7 kJ·
时，ΔG＝101.6 kJ·mol-1。
① 计算ΔH?与ΔS? (不查表)；
② 当p(O2)＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少？
3.4 A、B两种物质混合后，发生如下反应：A(g) + 2B(g) D(g)，500K 时在一密闭容器中反应达到平衡时，c(A)＝0.60 mol·L-1，c( B)＝1.20 mol·L-1，c(D)＝2.16mol·L-1，计算该反应500K时的平衡常数K?；A、B两种物质的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？
3.5 在250℃时，PCl5的分解反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，其平衡常数K?=1.78，如果将一定量的PCl5放入一密闭容器中，在250℃时，200kPa压力下，反应达到平衡。求PCl5的分解百分数是多少?
3.6 在高温时，光气发生如下的分解反应： COC12(g) CO(g) + C12(g) 在1000K时将0.631g的COC12(g)注人容积为472ml的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内压力为220.38kPa。计算该反应在1000K时的平衡常数K?。
3.7 反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，
① 523K时，将0.70mo1的PCl5注入容积为2.0升的密闭容器中，平衡时有0.5mo1 PCl5
被分解了，试计算该温度下的平衡常数K?和PCl5的分解百分数。
② 若在上述容器中已达到平衡后，再加入0.10mol C12，则PCl5的分解百分数与末加C12相比有何不同?
③ 如开始时在注入0.70 mo1 PCl5的同时，注入了0.10 mol C12，刚平衡时PCl5的分解百分数又是多少?比较②、③所得结果可得出什么结论?
3.8 一个容积为21.2L的氧气缸安装有在24.3×105Pa下能自动打开的安全阀，冬季时曾灌入624g氧气。夏季某天阀门突然自动打开了，试问该天气温达多少摄氏度?
3.9 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气(O2)和氩气(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下收集的一份空气试样，经测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.78、0.21、0.01。求收集试样时各气体的分压。
3.10 30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p(O2)?26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试求：①容器中CO2的分压；②容器中N2的分压；③O2的摩尔分数。
3.11 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热量。试计算：①起始体积；②终态温度；③体系作功；④热力学能变化；⑤焓变。
3.12 将NO和O2注入一个保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别
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为p(NO)＝101kPa，p(O2)＝286kPa。当反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)达平衡时，p(NO2)＝79.2kPa。计算该反应的K?和ΔrGm?值。
3.13 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的K?＝55.3，如果将2.00mo1H2和2．00mo1I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了