④ ?(Mg2+ / Mg)＝－2.36 v 。
＋－Θ－－
计算 Mg (s) → Mg2(aq) ＋2 e 过程的Δ rSm ＝ ？J · mol1 · K1 。****
Θ－
141．已知298 K时下列数据： Δ rGm / kJ · mol1 ① Ag (s) ＋
Θ
1Cl2 (g) ＝ AgCl (s) －109.7 2 ② H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) －190.5
＋－
③ HCl (g) ＋ H2O ( l ) ＝ H3O(aq) ＋ Cl(aq) －35.9
ΘΘ
计算下列反应的Δ rGm 及标准平衡常数 K。
1＋－
H2 (g) ＋ H2O ( l ) ＋ AgCl (s) ＝ H3O(aq) ＋ Cl(aq) ＋ Ag (s) *** 21142．已知反应 CuBr2 (s) CuBr (s) ＋ Br2 (g) 平衡时 Br2 的压力为：
2
T1＝ 450 K 时 p1＝ 0.680 kPa ； T2＝ 550 K 时 p2＝ 68.0 kPa 。试计算反应的
ΘΘΘ
标准热力学数据Δ rHm，Δ rGm和Δ rSm。(假定它们不随温度变化)***
143．已知下列热力学数据： SiO2 (s) SiCl4(g) CO (g)
Θ－
Δ rGm / kJ · mol1 －856.7 －617 －137.2 试判断在标准状态下，下列反应进行的方向： ① SiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g) ＝ SiCl4(g) ＋ O2 (g)
② SiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g) ＋ C (s) ＝ SiCl4(g) ＋ 2 CO (g)
根据判断结果，解释后一反应加入焦炭的作用是什么？**
144．将0.528 g 甲醇和过量的O2 在盛有1105 g 水的弹式量热计中完全燃烧，系统的温度由
－－
25.00℃升高到27.27℃ 。已知水的比热容c为4.184 J·g1·K1 ，弹式量热计的热容C
－1Θ
为638 J·K 。试计算甲醇的标准摩尔燃烧热ΔcHm(CH3OH) 。***
145．已知：
① CH3OH (g) ＋
② C (s) ＋ O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm2 ＝ －393.5 kJ · mol
Θ
3Θ－
O2 (g) →CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) Δ rHm1 ＝ －763.9 kJ · mol1 ， 2－1
，
1Θ－
O2 (g) → H2O ( l ) Δ rHm3 ＝ －285.8 kJ · mol1 ， 21Θ－
④ CO (g) ＋ O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm4 ＝ －283.0 kJ · mol1 ，
2 ③ H2 (g) ＋
计算：⑴ CO (g) 和 CH3OH (g) 的标准摩尔生成焓；
Θ
⑵ CO (g) ＋ 2 H2 (g) → CH3OH (g) 的Δ rHm 。***
Θ－－
146．已知 CO 的Δ f Hm ＝ －110.54 kJ · mol1 ，石墨的标准摩尔升华热为 695 kJ · mol1 ，
O2 的摩尔离解能为 498 kJ · mol
－1
。试计算 CO 的摩尔离解能。***
－
147．C2H5OH ( l ) 的标准摩尔生成焓－278 kJ · mol1 。利用下列键能数据计算C2H5OH ( l )
的标准摩尔生成焓，与上述数据比较，说明产生偏差的原因。
H－H O＝O C－H C－C C－O O－H
－
E / kJ · mol1 436 498 415 331 345 465
－－
（已知石墨升华热为717 kJ · mol1 ，C2H5OH ( l ) 的气化热为41.8 kJ · mol1 。） ***
148．已知下列热力学数据：
Θ－
① 甲烷的燃烧热 Δ cHm ＝－890 kJ · mol1 ，
Θ －
② CO2 (g)的生成焓 Δ f Hm＝－393 kJ · mol1，
Θ －
③ H2O ( l )的生成焓 Δ f Hm＝－285 kJ · mol1，
Θ－
④ H2 (g)的键焓 Δ Hm(H－H) ＝ 436 kJ · mol1 ，
Θ－
⑤ C (石墨)的升华热 Δ subHm ＝ 716 kJ · mol1 ，
计算 C－H 的键焓。****
－
149．已知：键焓 / kJ · mol1 C－Cl 327 Cl－Cl 243 C＝O 708 O＝O 498 CCl4 的蒸气压 在 20℃ 为12.1 kPa ，30℃ 为 18.9 kPa
Θ
估算在 298 K 时，CCl4 ( l ) ＋ O2 (g) → CO2 (g) ＋ 2 Cl2 (g) 的Δ rHm。***
－
150．已知气态氨的标准摩尔生成焓为 －46.04 kJ · mol1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为
－－－
－314.4 kJ · mol1，氯化铵的晶格能为 663 kJ · mol1，H2 (g)的键焓为436 kJ · mol1，
－－
Cl2 (g) 的键焓为 243 kJ · mol1，H (g)的电离能为 1312 kJ · mol1，Cl (g) 的电子亲合能
－
为 348.7 kJ · mol1。试计算气态氨的质子亲合焓。****
Θ－
151．已知 HI (g) → HI (aq) Δ rHm ＝ －23 kJ · mol1 ，
＋－＋－Θ－
H(g) ＋ I(g) → H(aq) ＋ I(aq) Δ rHm ＝ －1397 kJ · mol1 ， H－I 的键能 D H－I＝ 297 kJ · mol1 ，
－
H (g)的电离能 I ＝ 1312 kJ · mol1，
－
I (g)的电子亲合能 E ＝ －295 kJ · mol1，
＋－Θ－－
HI (aq) → H(aq) ＋ I(aq) Δ rSm ＝12.5 J · mol1 · K1 ，
－
试设计一个 HI (aq) 电离的热力学循环，计算 298 K 下 HI (aq) 的电离常数，并说明 HI (aq) 是强酸还是弱酸？***
Θ－－
152．已知 SnCl4 ( l ) 的Δ f Hm ＝－534 kJ · mol1 ，Cl2 的键能为 238 kJ · mol1 ，Sn (s)的
升华焓为 301 kJ · mol1 ，SnCl4 ( l ) 的蒸发焓为 133 kJ · mol1 ，试计算 SnCl4 的平均
键能。***
－
－
153．已知298 K 和标准压力下有关热力学数据： 石墨 金刚石
Θ－－
Sm/ J · mol1 · K1 5.7 2.4
Θ－
Δ cHm/ kJ · mol1 －393.4 －395.3
计算在标准状态下，石墨转变为金刚石的Δ rGm 。**
Θ
154．已知四个反应 A 、B 、C 、D 在298 K 时的下列热力学数据：
Θ－Θ－－
Δ rHm / kJ · mol1 Δ rSm / J · mol1 · K1 A 10.5 30.0 B 1.80 －113 C －126 84.0 D －11.7 －105
Θ
① 分别计算它们的Δ rGm ，判断在标准状态下哪些反应能自发进行？ ② 其它反应各在什么温度条件下可变为自发进行？**
155．根据下列热力学数据，计算用氢还原锡石反应的温度条件 ：
SnO2 (s) ＋ H2 (g) ＝ Sn (s) ＋ H2O (g)
SnO2 (s) H2 (g) Sn (s) H2O (g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 －580.7 0 0 －241.8
Θ－－Sm / J · mol1 · K1 52.3 130.6 51.6 188.7 **
156．在一定温度下，Ag2O (s) 和 AgNO3 (s) 受热分解的有关数据如下： Ag2O (s) 2 Ag (s) ＋ 1 / 2 O2 (g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 －31.05 0 0
Θ－－
Sm/ J · mol1 · K1 121.3 42.55 205.138
2 AgNO3 (s) Ag2O (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ 1 / 2 O2 (g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 －124.39 －31.05 33.18 0
Θ－－Sm/ J · mol1 · K1 140.92 121.3 240.06 205.138
ΘΘ
假定Δ rHm 和Δ rSm 不随温度而变化，计算Ag2O (s)和AgNO3 (s)按上述反应式进行分
解的最低温度，并确定AgNO3 (s)分解的最终产物。**
157．已知下列数据： C－H C－C O－H O＝O C＝O
－
键焓 / kJ · mol1 415 331 465 498 708 通过计算判断下列反应能否自发进行：
CH3COCH3 (g) ＋ 4 O2 (g) ＝ 3 CO2(g) ＋ 3 H2O(g) **
158．设反应 A (g) → B (g) 在 298 K 和标准压力下按下列两种情况进行：
－
Ⅰ ：反应没有作功，但体系放热 50.0 kJ · mol1
－
Ⅱ ：反应作了最大功，放热2.50 kJ · mol1
ΘΘΘΘ
分别计算这两种情况的 Q ，W ，ΔrU m ，Δ rHm ，Δ rSm ，Δ rGm 值 。***
159．已知下列热力学数据： I2 (s) Cl2 (g) ICl (g)
Δ f Gm/ kJ · mol1 ―― ―― －5.5
Θ－－
Sm/ J · mol1 · K1 116.8 223.0 247.3
Θ
求：⑴ 298 K 时反应 I2 (s) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 ICl (g) 的平衡常数 K；
Θ
⑵ 298 K时的Δ f Hm (ICl , g) 。***
＋＋Θ
160．由下列数据计算反应 NH3 (g) ＋ H(g) ＝ NH4(g) 的反应热Δ rHm 。
Θ－
① H2 (g) ＝ 2 H (g) Δ rHm1＝ ＋436 kJ · mol1
Θ－
② Cl2 (g) ＝ 2 Cl (g) Δ rHm2＝ ＋242 kJ · mol1
＋－Θ－
③ H (g) ＝ H (g) ＋ e Δ rHm3＝ ＋1315 kJ · mol1
－－Θ－
④ Cl (g) ＋ e ＝ Cl (g) Δ rHm4＝ －364 kJ · mol1
Θ
－
13Θ－
N2 (g) ＋ H2 (g) ＝ NH3 (g) Δ rHm5＝ －46 kJ · mol1 2211Θ－
⑥ N2 (g) ＋ 2 H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ NH4Cl (s) Δ rHm6＝ －314 kJ · mol1
22 ⑤
⑦ NH4(g) ＋ Cl (g) ＝ NH4Cl (s) Δ rHm7＝ －682 kJ · mol1
＋
－
Θ
－
****
161．在45℃时向0.5 dm3 真空容器中注入 0.003 mol N2O4 (g) ，下列反应
N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) 达到平衡时容器中的压力为 26.345 kPa 。计算该温度下
ΘΘ－
N2O4 的分解百分率和平衡常数 K；若上述分解反应的Δ rHm＝ ＋4.16 kJ · mol1，
ΘΘΘ
计算反应在 298 K 时的 K；计算反应的Δ rSm 和Δ rGm 随温度变化的关系式。 ****
162．现有1 mol 理想气体，初始体积为 20 L ，温度为 100℃ 。若分别通过下列三个过程等
温膨胀到终态体积为 100 L ，试分别计算体系所做的功： ⑴ 可逆膨胀； ⑵ 向真空膨胀
⑶ 分两段膨胀：先在外压等于体积为 40 L 时气体的平衡压力下，使气体膨胀到 40 L ，
然后再在外压等于体积为 100 L 时气体的平衡压力下使气体膨胀到 100 L 。 ****
－
163．已知冰在0℃ 和101.3 kPa 时的熔化热为 6 kJ · mol1 ，水在 100℃ 和101.3 kPa 时
－－－
的蒸发热为 40.6 kJ · mol1 ，在0～100℃ 之间水的平均热容为 75.4 J · mol1 · K1。
ΘΘ
计算在101.3 kPa下，将 1 mol 冰变成 1 mol 水蒸气过程的Δ rHm 和ΔrUm。 （水的式量为 18.02）***
164．已知298 K时下列热力学数据： CH4(g) CO2 (g) H2O ( l )
Θ－
Δ f Hm/ kJ · mol1 －74.85 －393.51 －285.85
Θ－
Δ f Gm/ kJ · mol1 －50.81 －394.38 －237.14
Θ
⑴ 计算反应 CH4(g) ＋ 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) 在298 K 时的Δ rGm ；
Θ
⑵ 计算上述反应在 100℃ 时的Δ rGm 。***