113．已知反应： Al (s) ＋
Θ
－
－
3Cl2 (g) ＝ AlCl3 (s) 2 Sm (298 K) / J · mol1 · K1 28.33 222.96 110.67
Θ－Θ
且Δ f Gm ( AlCl3 ，s) ＝ －628.86 kJ · mol1 。 计算 298 K 时反应的 Δ rSm 和
Θ
Δ f Hm ( AlCl3 ，s) 。***
114．已知反应Cu2O (s)＋
Θ
1Θ－
O2 (g)＝2 CuO (s) 在 300 K 时的ΔrGm ＝－107.9 kJ · mol1 ， 2－
Θ
Θ
在 400 K 时的ΔrGm ＝－95.4 kJ · mol1 。计算该反应在298 K 时的Δ rHm和Δ rSm。
Θ
在500 K 时 ，ΔrGm将变为多少？***
115．已知反应及其热力学数据： CO2 (g) ＋ 2 NH3 (g) ＝ CO (NH2)2 (s) ＋ H2O (l)
Θ－
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol1 －393.5 －46.1 －333.5 －285.8 Θ－－Sm (298 K) / J · mol1 · K1 213.6 192.3 104.6 69.9 通过计算判断在298 K和标准状态下，上述合成尿素的反应是否能自发进行？*** 116．N2H4 和 H2O2 的混合物可作为火箭燃料 ，它们的反应如下 ：
N2H4 (g) ＋ 2 H2O2 (g) ＝ N2 (g) ＋ 4 H2O (g)
Θ－
⑴ 若已知 N2H4 (g) 的Δ f Hm ＝95.8 kJ · mol1 ，
Θ－
反应 H2 (g) ＋ H2O2 (g) ＝ 2 H2O (g) 的Δ rHm＝－348.6 kJ · mol1
Θ
求上述反应的Δ rHm＝ ？
⑵ 已知键能 E (H－H)＝436 kJ · mol1 ，E (H－O)＝465 kJ · mol1 ，
求 H2O2 中 O－O 键的E (O－O) 。****
－
117．298 K 时 ，水的蒸发热为 43.93 kJ·mol1 。计算蒸发 1 mol 水时的 Q p ，W ，和 ΔU 。***
118．298 K 时，反应 N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝ 2 NH3 (g) 在恒容量热器内进行，生成 2 mol NH3
Θ
时放热82.7 kJ ，试计算反应的Δ rHm 。**
119．450 g 水蒸气在1.013×105 Pa 和100℃下凝结成水 。已知在100℃时水的蒸发热为
－
2.26 kJ·g1 。试计算此过程的 W ，Q ，ΔH 和 ΔU 。***
120．已知下列热力学数据 ，试计算298 K时下列反应的反应热 。 －
－
化合物 Δ f Hm / kJ · mol1 Θ－NO2 (g) 33.18 H2O ( l ) H2O ( g ) HNO3( l ) NO (g) 90.25 CuO (s) －157.3 －285.83 －241.82 －173.23 ⑴ 3 NO2 (g) ＋ H2O ( l ) → 2 HNO3( l ) ＋ NO (g)
⑵ CuO (s) ＋ H2 (g) → Cu (s) ＋ H2O (g) **
121．在一只弹式量热计中燃烧0.20 mol H2 (g) 生成 H2O ( l ) ，使量热计温度升高 0.88 K ，
当 0.010 mol 甲苯在此量热计中燃烧时 ，量热计温度升高 0.615 K ，若甲苯的燃烧反
Θ
应为 C7H8 ( l ) ＋9 O2 (g) → 7 CO2 (g) ＋ 4 H2O ( l ) 。试计算该反应的Δ rHm 。
Θ－
（已知Δ f Hm (H2O , l )＝－285.8 kJ · mol1 ）****
122．已知下列各反应的热效应 ：
Θ－
⑴ Fe2O3 (s) ＋ 3 CO (g) → 2 Fe (s) ＋ 3 CO2 (g) Δ rHm1 ＝－27.61 kJ · mol1
Θ－
⑵ 3 Fe2O3 (s) ＋ CO (g) → 2 Fe3O4 (s) ＋ CO2 (g) Δ rHm2 ＝－58.58 kJ · mol1
Θ－
⑶ Fe3O4 (s) ＋ CO (g) → 3 FeO (s) ＋ CO2 (g) Δ rHm3 ＝38.07 kJ · mol1
Θ
求下面反应的反应热Δ rHm ：
⑷ FeO (s) ＋ CO (g) → Fe (s) ＋ CO2 (g) ***
123．已知298 K时的下列热力学数据 ： Δ f Hm / kJ · mol1 Θ－H2O (g) －241.82 －228.59 CO (g) －110.52 －137.15 Δ f Gm/ kJ · mol1 Θ － 产生水煤气的反应为
C (s) ＋ H2O (g) ＝ CO (g) ＋ H2 (g)
各气体的分压均处在1.013×105 Pa 下体系达到平衡 ，试计算体系的温度 。*** 124．已知298 K时的下列热力学数据 ：
ΘΘ－
Δ f Hm (Sn , 白)＝ 0 ， Δ f Hm (Sn , 灰)＝ －2.1 kJ · mol1 ，
Θ－－Θ－－
Sm(Sn , 白)＝ 51.5 J · mol1 · K1 ， Sm(Sn , 灰)＝ 44.3 J · mol1 · K1 ， 求 Sn (白) Sn (灰) 的相变温度 。***
－
125．在373 K 时 ，水的蒸发热为 40.58 kJ·mol1 。试计算在 1.013×105 Pa ，373 K 下， 1 mol 水气化过程的 ΔH 、W 、ΔU 、ΔS 和 ΔG（假定水蒸气为理想气体 ，液态
水的体积可忽略不计）*** 126．制水煤气的基本反应为 ： C (s) ＋ H2O (g) ＝ CO (g) ＋ H2 (g) CO (g) ＋ H2O (g) ＝ CO2 (g) ＋ H2 (g) 已知有关热力学数据为 CO (g) CO2 (g) H2O (g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 －110.5 －393.5 －241.8 若 C 有95％转化为 CO ，5％转化为 CO2 ，则 1 dm3 此种水煤气燃烧产生的热量是多
少 ？（燃烧的产物都是气体）****
127．在一氧弹式量热计中将 2.456 g 正癸烷[C10H22 ( l ) ] 完全燃烧 ，使量热计中的水温由
－
296.32 K 升至 303.51 K 。已知量热计的热容为 16.24 kJ·K1 ，试计算正癸烷的燃烧
热 。***
128．阿波罗登月火箭用 N2H4( l ) (式量为32)作燃料，用 N2O4( g ) 作氧化剂，燃烧后产生
N2( g ) 和H2O ( l ) 。试计算燃烧 1.0 kg N2H4 ( l ) 所放出的热量 ，反应在 300 K ， 101.3 kPa 下进行 ，需要多少升 N2O4( g ) ？已知 ：
N2H4( l ) N2O4( g ) H2O( l )
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 50.6 9.16 －285.8 ***
129．已知下列数据 ：
1Θ－
O2 (g) ＝ ZnO (s) Δ rHm1＝ －348.0 kJ · mol1 2Θ－
⑵ S (斜方) ＋ O2 (g) ＝ SO2 (g) Δ rHm2＝ －296.9 kJ · mol1
1Θ－
⑶ SO2 (g) ＋ O2 (g) ＝ SO3 (g) Δ rHm3＝ －98.3 kJ · mol1
2Θ－
⑷ ZnSO4 (s) ＝ ZnO (s) ＋ SO3 (g) Δ rHm4＝ 235.4 kJ · mol1 试计算 ZnSO4 (s) 的标准摩尔生成热 。**
－
130．已知 CS2 ( l ) 在 101.3 kPa 和沸点温度（319.3 K）气化时吸热 352 J·g1 ，试计算
ΘΘ
1 mol CS2 ( l ) 在沸点温度气化过程的Δ rHm 和Δ rSm 。（CS2 式量 76.15 ）*** 131．常温常压下 B2H6 (g) 燃烧反应为 ：
Θ－
B2H6 (g) ＋ 3 O2 (g) ＝ B2O3 (s) ＋ 3 H2O( l ) Δ rHm＝－2165 kJ · mol1
相同条件下 1 mol 单质硼燃烧生成 B2O3 (s) 时放热 636 kJ ，H2O( l ) 的标准生成热为
－
－285.8 kJ · mol1 ，试计算 B2H6 (g) 的标准生成热 。**
132．已知298 K时下列热力学数据 ： ⑴ Zn (s) ＋
Δ f Hm / kJ · mol1 Θ－CaSO4 (s) －1432.7 107.0 CaO (s) －635.1 39.75 SO3 (g) －395.72 256.65 Sm/ J · mol1 · K1 Θ－－通过计算说明能否用CaO (s) 吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境？***
133．已知下列键能数据 ： 化学键 E / kJ · mol1 －N≡N 945 N－Cl 201 N－H 389 Cl－Cl 243 Cl－H 431 ΘH－H 436 ⑴ 计算反应 2 NH3 (g) ＋ 3 Cl2 (g) ＝ N2 (g) ＋ 6 HCl (g) 的Δ rHm ； ⑵ 由标准生成热判断 NCl3 (g) 和 NH3 (g) 的相对稳定性 。***
Θ－－Θ－
134．已知 ： Sm(石墨)＝ 5.740 J · mol1 · K1 ， Δ f Hm (金刚石)＝ 1.897 kJ · mol1 ，
Δ f Gm (金刚石)＝2.900 kJ · mol
Θ
－1
。通过计算比较石墨和金刚石的相对有序程度。***
135．已知298 K时下列热力学数据 ：
SbCl5 (g) SbCl3 (g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 －394.3 －313.8
Θ－
Δ f Gm / kJ · mol1 －334.3 －301.2 通过计算说明反应 SbCl5 (g) ＝ SbCl3 (g) ＋ Cl2 (g) ⑴ 在常温下能否自发进行 ？
⑵ 在 500℃ 时能否自发进行 ？***
136．已知下列反应在298 K时的热力学数据：
Ag2CO3 (s) ＝ Ag2O (s) ＋ CO2 (g)
Θ－
Δ f Hm / kJ · mol1 －505.8 －31.05 －393.5
Θ－－Sm / J · mol1 · K1 167.4 121.3 213.7
试通过计算讨论该反应能够自发进行的温度条件 。***
－－－
137．已知 KBr 的晶格能为 677.8 kJ · mol1 ，标准摩尔溶解焓为 20.9 kJ · mol1 ，Br的标
－＋
准摩尔水合焓为 －318 kJ · mol1 ，计算 K 的标准摩尔水合焓。**
Θ
138．由下列数据计算丙烷的标准摩尔生成焓Δ f Hm(C3H8) ：
Θ－
① C3H8 (g) ＋ 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) ＋ 4 H2O ( l ) Δ rHm1 ＝ －2220 kJ · mol1 ，
② H2 (g) ＋
③ C (s) ＋ O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm3 ＝ －393.5 kJ · mol
Θ
1Θ－
O2 (g) → H2O ( l ) Δ rHm2 ＝ －286.0 kJ · mol1 ， 2－1
。
***
Θ
139．由下列数据计算 Al2Cl6 (s) 的标准摩尔生成焓Δ f Hm(Al2Cl6 , s) ：
Θ－
① 2 Al (s) ＋ 6 HCl (aq) ＝ Al2Cl6 (aq) ＋ 3 H2 (g) Δ rHm1 ＝ －1003 kJ · mol1 ，
Θ－
② H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) Δ rHm2 ＝ －184.0 kJ · mol1 ，
2?? HCl (aq) Δ rHm3 ＝ －72.0 kJ ·③ HCl (g) ?? mol
HOΘ
－1
， 。
2?? Al2Cl6 (aq) Δ rHm4 ＝ －643.0 kJ · ④ Al2Cl6 (s) ?? mol
HOΘ
－1
***
140．已知下列实验数据：
① Mg 的电离能 I1＝ 738 kJ · mol
＋
Θ
－1
， I2＝ 1451 kJ · mol
－
－1
；
② Mg2(g) 的水合热Δ hyd Hm ＝ －1921 kJ · mol1 ；
Θ－
③ Mg (s) 的升华热Δ sub Hm ＝ 146.4 kJ · mol1 ；