A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)
27、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂（ ）
A、二个突跃，甲基橙（ ） B、二个突跃，甲基红（ ） C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ） D、一个突跃，酚酞（ ） 28、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （
,
）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13
A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 29、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 （ ） A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定
30、某酸碱指示剂的KHn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是 （ ） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 31、下列不属于共轭酸碱对的是（ ） A、 HCO3- 和 CO32- B、 H2S 和 HS- C、 HCl 和 Cl- D、 H3O+ 和 OH-
32、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的不是（ ） A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液
C、高浓度的强酸或强碱溶液 D、中性化合物溶液
33、下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（ ） A、 当弱酸的电离常数Ka〈10-9时，可以用强碱溶液直接滴定
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B、 当弱酸的浓度c和弱酸的电离常数Ka的乘积cKa≥10-8时，滴定可以直接进行
C、 极弱碱的共轭酸是较强的弱酸，就可以用标准溶液直接滴定 D、 对于弱碱，只有当cKa≤10-8时，才能用酸标准溶液直接进行滴定 34、下列溶液的pH值小于7的是（ ）
A、 （NH4）2CO3 B、 Na2SO4 C、 NaAc D、 NaCN 35、H2PO4—的共轭碱应是（ ）
A、 HPO4- B、 PO43- C、 H+ D、 H3PO4 二、填空题
1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）
2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。 3、列出该溶液的质子平衡方程：
浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________ 4、列出该溶液的质子平衡方程：
浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________
6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb3=_________。 7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位
8、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点的pH_________
9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________
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10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。今将
50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____
11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。若用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的某碱B（pKb =3.76）时，突跃范围是_________。
12、根据酸碱质子理论， C6H5OH的共轭酸是___________。
13、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。
14、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，盐酸溶液称为________溶液
15、滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点为pH=5.3，该滴定的突跃范围应在pH________。
16、在测定纯碱中的Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸2min，是为了________。
17、今有某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸标准滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2CO3的称样量为Wg，现已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol，则 ________。
18、以HCl标准滴定溶液滴定氨水，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V酚酞和V甲基橙，则它们的关系为。________。
19、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： 当V1=V2时，组成：________
20、强酸滴定弱碱的突跃范围受碱溶液浓度和________的影响
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21、某三元酸的电离常数分别为：Ka1=1×10-2、Ka2=1×10-6、Ka3=1×10-12。用NaOH标准滴定溶
液滴定该酸至第一化学计量点时溶液的pH=________。
22、水分子之间存在着质子的传递作用,这个作用的平衡常数在25度时等于________。
23、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为________。
24、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为共轭酸碱对，它的Ka与Kb的关系是________。
25、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。今将
50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，是否为缓冲溶_________？
26、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点时的pH应为________
27、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点时的pH7，滴定终点的pH范围是3.1～4.4，此两者之差称为________
28、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点时的pH7，滴定终点的pH范围是3.1～4.4，此两者之差为________误差(正或负)。
29、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： 当V2=2V1时，组成：________
30、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取
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