A. a极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 气体乙为O2，产物丁为硫酸
D. 若撤去离子交换膜c、d再电解硫酸钠溶液，则不能制得硫酸和烧碱 【答案】D
【解析】分析：根据装置图，a为阳极，b为阴极，根据放电顺序，a极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，气体甲为O2，b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，气体乙为H2，为了制得硫酸和烧碱溶液，结合“中间隔室的Na+、SO42-可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室”，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；若撤去离子交换膜c、d，电解Na2SO4溶液即电解水，最后得到的仍是Na2SO4溶液。
详解：根据装置图，a极与直流电源的正极相连，a极为阳极，b极与直流电源的负极相连，b极为阴极。A项，a极为阳极，a极的的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，A根据放电顺序，
+2-项错误；B项，结合“中间隔室的Na、SO4可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被+
阻挡不能进入中间隔室”分析，a极上除了生成O2外，还生成H，为了制得硫酸，c为阴离2-子交换膜，SO4向阳极室移动，b极为阴极，根据放电顺序，b极的的电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b极上除生成H2外，还生成OH-，为了制得NaOH，d为阳离子交换
+
膜，Na向阴极室移动，B项错误；C项，阴极产生的气体乙为H2，产物丁为NaOH溶液，
C项错误；D项，若撤去离子交换膜c、d，电解Na2SO4溶液即电解水，反应为2H2O
2H2↑+O2↑，最后得到的仍是Na2SO4溶液，不能制得硫酸和NaOH，D项正确；答
案选D。
点睛：本题考查电解原理，明确阴、阳极和离子的放电顺序是解题的关键，结合电极反应式作答。难点是离子交换膜的判断，阴离子交换膜只许阴离子通过，阳离子交换膜只许阳离子通过。
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分
子，X 的最外层电子数是电子层数的，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>X>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. X2W、YZ均为离子化合物
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性 【答案】C
【解析】分析：X的最外层电子数是电子层数的，X为Na元素；W存在4原子核18电子W的原子序数小于X，W为O元素；Z与W同主族，Z的原子序数大于X，Z的氢化物分子，
为S元素；X、Z的最外层电子数依次为1、6，X、Y、Z的最外层电子数之和为9，Y原子的最外层电子数为2，Y的原子序数介于X与Z之间，Y为Mg元素。
7. 常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7
B. 曲线M表示pH与lgC. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+) D. 混合溶液中：lg【答案】D
【解析】分析：当lg
- lg
的变化关系
=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4
与lg
相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3
分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，
曲线N表示pH与lg的变化关系。根据曲线M上的点（2.6，0）计算
Ka1（H2SeO3），进一步计算HSeO3-的水解平衡常数；根据曲线N上的点（6.6，0）计算
-Ka2（H2SeO3），由HSeO3的电离平衡常数和水解平衡常数的大小判断NaHSeO3溶液的酸碱
性；由电离平衡常数表达式和关键点计算lg- lg。
详解：当lg与lg
相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步电离
且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N
表示pH与lgH2SeO3
的变化关系。A项，H2SeO3的电离方程式为：
H++SeO32-，H2SeO3的电离平衡常数，曲线M上当lg
=0时溶液的pH=2.6，即
H++HSeO3-、HSeO3-
Ka1（H2SeO3）=
=1时溶液中
c（H+）=10-2.6mol/L，Ka1（H2SeO3）=10-2.6=100.410-3，H2SeO3的电离平衡常数Ka2（H2SeO3）=
10-3，Ka1（H2SeO3）的数量级为
，曲线N上当
lg=0时溶液的pH=6.6，即=1时溶液中
10-7，Ka2（H2SeO3）的数量级为10-7，A
c（H+）=10-6.6mol/L，Ka2（H2SeO3）=10-6.6=100.4项错误；B项，lg
与lg
相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步
电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，B
-C项，NaHSeO3溶液中既存在HSeO3-的电离平衡，HSeO3-项错误；又存在HSeO3的水解平衡，-水解平衡方程式为HSeO3+H2O
H2SeO3+OH-，HSeO3-的水解平衡常数
=
=
=10-11.4
Kh==
Ka2（H2SeO3）=10-6.6，HSeO3-的电离程度大于HSeO3-的水解程度，NaHSeO3溶液呈酸性，
+
溶液中c（H）
c（OH-），C项错误；D项，lg
-
lg=lg-lg=lgKa1（H2SeO3）-lg
Ka2（H2SeO3）=lg10-2.6-lg10-6.6=-2.6-（-6.6）=4，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查与pH有关的图像分析、电离平衡常数的计算、溶液中离子浓度的大小关系，准确判断曲线M、曲线N表示的含义是解题的关键。根据关键点的数据计算电离平衡常数，判断NaHSeO3溶液的酸碱性要分清HSeO3电离和水解的主次。
8. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。
-
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3 ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+