第七章电化学无机化学练习题
4、比较下列电极电势的相对大小： 2-E(H2S/S)____E(S/S)；
--E(H2O2/H2O)____E(HO2/OH)。
5、比较下列电极电势的相对大小： 2+
E(PbO2/Pb)____E(PbO2/PbO)；
2-2-E(H2SO4/H2SO3)____E(SO4/SO3)。
+-6、电对H/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而_________；电对O2/OH，其电极电势随溶液的pH值增大而_________。
2-2－
E ( CO2/C2O42? )变_______，7、在C2O4中C的氧化值为______________，C2O4与CO2组成电对，当pH值变小，2-2-C2O4的还原能力___________，在碱性溶液中C2O4的还原能力比在酸性溶液中______。 8、已知：ESO3 则E
2-
S
2O3
2-
-0.74VS
-0.48VS
2-
-0.59V
2-
( S/S2? )变______，S( SO32?/S2O32? )?_______V，增大系统的酸度，E( SO32?/S2O32? )值变______，E 的还原性_____________。 9、对电极反应：M
2+-+2e
M(s)，其电极电势E值随c(M
2+
)的增大而__________，E与温度_______关，E值与
z_______关，增大电极M(s)的面积，E将_______。 10、电池反应：Cu(s)+Cl2(g)
2+-Cu(aq)+2Cl(aq)的相应正极电对是______________；当增大Cu的质量，原电池的
2+
电动势________；当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu(aq)浓度，原电池的电动势变__________。 ++-111、对于Ag的浓差电池：(?)Ag?Ag(0.010mol·L)
+-1
Ag(1.0mol·L)?Ag(+)放电停止时，两半电池中，
++
c1(Ag)_____c2(Ag)，电池反应的标准平衡常数K=____________。 +
12、如果原电池(?)Ag?Ag(c1)13、如果原电池(?)Cu?Cu_______。
2+2+
14、已知E(Pb/Pb)=?0.126V，E(Sn/Sn)=?0.136V。下列反应：
2?Pb2? ? Sn ? Pb Sn?在标准状态时，反应自______向_____进行；若c(Pb
++
Ag(c2)?Ag(+)自发放电，则Ag的浓度c1比c2______，电极电势E左比E右_______。 Cu
2+2+
(c2)?Cu(+)能自发放电，则Cu浓度c1比c2_______,电极电势E左比E右
2+(c1)
2+-1)=0.10mol·L，
c(Sn
2+-1
)=1.0mol·L，则上述反应自______向_____进行。
--1
15、已知：E(Cl2/Cl)=1.36V，将Cl2气通入浓度为2.0mol·L的盐酸溶液中，如果Cl2气的分压等于100kPa，此-时氯电极的电极电势为_________V；当p(Cl2)增大，E(Cl2/Cl)将变______。
37
第七章电化学无机化学练习题
2-3+2-3+-1
16、已知：E(Cr2O7/Cr)=1.33V，设c(Cr2O7)=c(Cr)=1.0mol·L
2?( CrO/Cr3? )?________V； 当pH=2.00时，E 272?( CrO/Cr3? )?________V。 当pH=0.00时，E 2717、已知：E
-2++-1-1
(MnO4/Mn)=1.51V，当c(H)=2.0mol·L，而其它离子浓度都是1.0mol·L时，其电极电势
2+
)增大时，其E值将_______。
E?________V，当溶液中c(Mn
18、将p(H2)=p
的氢电极插入纯水中，并与标准氢电极组成原电池，其原电池符号是
____________________________________________________________________________，其电动势等于_________V。 +-19、半反应2H+2e
+
H2的E=0.00V，298K下保持p(H2)=100kPa，则纯水中E(H/H2)=______V；若使纯水中
+
E(H/H2)增大，氢气的分压应________。 20、已知：E
( Ag?/Ag )?0.799 V，E
+
( Cu2?/Cu )?0.337 V，将反应2Ag+Cu
2Ag+Cu
2+
组成原电池，其正
+2+
极的电对是_________________，负极的电对是________________，电动势E=________V，当c(Ag)和c(Cu)增大相同倍数时，电动势将变_______。
21、标准钴电极与标准氯电极组成原电池，测得其EE
(Co
=1.64V，正极E
-(Cl2/Cl)=1.36V，则负极
2+-/Co)=________V；当p(Cl2)增大时，电池的电动势变______________;c(Cl)增大时，电池的电动势变
2+-1
______________；当c(Co)=0.01mol·L时，其它条件不变，则E 变_____________。
-2++--22、E(MnO4/M)随溶液pH值增大而___________，当溶液中H离子浓度增大时，MnO4的氧化性_______。E(Cl2/Cl)-随c(Cl)增大而________，随p(Cl2)增大而________。 23、已知：E
( Hg22?/Hg )?0.793 V，E
4?( Sn/Sn2+)?0.154 V，将两电对相关的四个物种混合，使其反应，则
该反应方程式为________________________________________________，反应平衡后，将所有离子浓度增大相同倍数，则平衡向_______移动。 24、已知：E
( Cu2?/Cu )?0.337 V，E
( Fe3?/Fe2? )?0.771 V，将两电对相关的四个物种混合，则反应方程式
为_______________________________________________，反应达平衡后，若所有离子浓度减小相同倍数，则平衡向_______移动。 25、已知：E
(Hg2+793 V，E2/Hg )?0.(Cu2?/Cu)?0.337 V，将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中，将会有_______析
出，其反应方程式为___________________________________________________，若将上述两电对组成原电池，当增大c(Cu
2+
)时，其E变________，平衡将向_______移动。
( Zn2?/Zn )??0.763 V，E
26、已知：E
2+
( Cu2?/Cu )?0.337 V。根据反应Cu+Zn
Cu+Zn
2+
组成的原电池，
测得其电动势为1.00V，这说明__________离子浓度比________离子浓度要大一些。 27、已知：E
( Cu2?/Cu )?0.337 V，E
( Fe2?/Fe )??0.44 V。根据反应Cu
2+
+Fe2+
Cu+Fe组成的原电池，测
得其电动势为0.90V。由此可推断原电池中__________离子浓度比________离子浓度要大。
38
第七章电化学无机化学练习题
28、已知：E
( Zn2?/Zn )??0.763 V，E
( Pb2?/Pb )??0.126 V。将两电对组成原电池，测得其电动势为0.500V。
由此可推断该原电池中________离子浓度比________离子浓度小。 2+
29、如果原电池(?)Fe?Fe(c1)
2+2+
Fe(c2)?Fe(+)能自发放电，则Fe的浓度c1比c2______，放电停止，E=_____V，
E=______V，相应的氧化还原反应的K=___________。 30、已知E
(Cu
2+++2+2++
/Cu)=0.159V，有一Cu与Cu的混合溶液，测得其E(Cu/Cu)=0.19V。则溶液中
+2+2++2++
c(Cu)/c(Cu)=__________________。如果c(Cu)/c(Cu)等于该值，则E(Cu/Cu)将等于____________V。 31、已知E(-)Co?Co
?( Cl)?1.36V;原电池 2/Cl 2+-1(1.00mol·L)
--15
Cl(1.00mol·L)?Cl2(1.00×10Pa)?Pt(+)
(Co
2+
/Co)=_____________V;若Cl2气的分压增大,电动势E将变
将变_______________;该电池反应方程式为
在298K时的电动势是1.64V,则E
__________________;若c(Co
2+
)降低,E
_________________________________________。 32、已知：E
2+
(Fe/Fe)=?0.44V，E
(Cd
2+-1
/Cd)=?0.40V。将铁片浸在1.0mol·LFeCl2溶液中，金属镉浸在
-4-1
1.0?10mol·LCd(NO3)2溶液中，组成原电池，铁电极为__________极，镉电极为________极，电池反应为-______________________，电动势E=___________V。 33、已知：O2+2H2O+4e+-O2+4H+4e
--4OH， E=0.401V
2H2O， E=1.23V
5
当p(O2)=1.00?10Pa，E1=E2时，pH=______，此时E1=E2=________V。 34、已知：E
( Fe3?/Fe2? )?0.771 V，原电池：
2+3+
(?)Pt?Fe(c1)，Fe(c2)+
Ag(c3)?Ag(+)的E=0.028V。
+-13+2+3+2+
若c(Ag)=1.00mol·L，而c(Fe)=c(Fe)，则原电池的E＝__________，若E=0V，c(Fe)=c(Fe)，+-1
c(Ag)=_________mol·L。
35、若某电对的标准电极电势为E，当氧化型物质生成沉淀时，其电极电势将____________，表明还原型物质的还原能力将_____________，当还原型物质生成弱酸时，其电极电势将__________，表明氧化型物质的氧化能力将____________。
36、电池反应Pb(s)+2HI(c
)
PbI2(s)+H2(p
)，已知E
(Pb
2+
/Pb)=?0.126V，PbI2的K
-9
=7.1?10，则
E(PbI2/Pb)=_______V，上述反应进行的方向为__________。
37、已知K(Fe(OH)3) E(Fe(OH)3/(Fe(OH)2)______E(Fe/Fe) E(PbI2/Pb)______E(PbCl2/Pb) 39 第七章电化学无机化学练习题 2+ E(PbI2/Pb)______E(Pb/Pb) E(Pb 2+ /Pb)______E(PbCl2/Pb) 38、已知K(Co(OH)3) E(Mg/Mg)______E(MgF2/Mg) E(MgF2/Mg)______E(Mg(OH)2/Mg) 2+ E(Mg(OH)2/Mg)______E(Mg/Mg) ++ 39、已知E(Ag/Ag)=0.799V由标准银电极(Ag/Ag)和标准溴化银电极(AgBr/Ag)组成原电池，其E=0.728V，则E(AgBr/Ag)=_________V，K(AgBr)=_______________。 40、比较下列各种情况下，电对电极电势的相对大小： + E(CuI/Cu)_____E(Cu/Cu)； --1 E(CuI/Cu)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)； +--1 E(Cu/Cu)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)； --1--1 E(CuI/Cu)(c(I)=0.20mol·L)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)。 41、比较下列各种情况下,电对电极电势的相对大小: + E(CuCl/Cu)_____E(Cu/Cu)； --1 E(CuCl/Cu)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)； +--1 E(Cu/Cu)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)； --1--1 E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.20mol·L)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)。 3+2+/Co) 42、比较下列电极电势E值的相对大小： + E(Ag/Ag)_____E(AgCl/Ag)； E(AgBr/Ag)_____E(AgI/Ag)； + E(AgCl/Ag)_____E(AgBr/Ag)； E(Ag/Ag)_____E(AgI/Ag)。 43、比较下列电极电势的相对大小： E(PbE(Pb 2+2+ /Pb)_____E(PbBr2/Pb)； E(Pb/Pb)_____E(PbI2/Pb)； 2+ /Pb)_____E(PbS/Pb)； E(PbCl2/Pb)_____E(PbI2/Pb)。 40