第七章氧化还原平衡电化学

第七章电化学无机化学练习题

4、比较下列电极电势的相对大小: 2-E(H2S/S)____E(S/S);

--E(H2O2/H2O)____E(HO2/OH)。

5、比较下列电极电势的相对大小: 2+

E(PbO2/Pb)____E(PbO2/PbO);

2-2-E(H2SO4/H2SO3)____E(SO4/SO3)。

+-6、电对H/H2,其电极电势随溶液的pH值增大而_________;电对O2/OH,其电极电势随溶液的pH值增大而_________。

2-2-

E ( CO2/C2O42? )变_______,7、在C2O4中C的氧化值为______________,C2O4与CO2组成电对,当pH值变小,2-2-C2O4的还原能力___________,在碱性溶液中C2O4的还原能力比在酸性溶液中______。 8、已知:ESO3 则E

2-

S

2O3

2-

-0.74VS

-0.48VS

2-

-0.59V

2-

( S/S2? )变______,S( SO32?/S2O32? )?_______V,增大系统的酸度,E( SO32?/S2O32? )值变______,E 的还原性_____________。 9、对电极反应:M

2+-+2e

M(s),其电极电势E值随c(M

2+

)的增大而__________,E与温度_______关,E值与

z_______关,增大电极M(s)的面积,E将_______。 10、电池反应:Cu(s)+Cl2(g)

2+-Cu(aq)+2Cl(aq)的相应正极电对是______________;当增大Cu的质量,原电池的

2+

电动势________;当增大Cl2(g)压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu(aq)浓度,原电池的电动势变__________。 ++-111、对于Ag的浓差电池:(?)Ag?Ag(0.010mol·L)

+-1

Ag(1.0mol·L)?Ag(+)放电停止时,两半电池中,

++

c1(Ag)_____c2(Ag),电池反应的标准平衡常数K=____________。 +

12、如果原电池(?)Ag?Ag(c1)13、如果原电池(?)Cu?Cu_______。

2+2+

14、已知E(Pb/Pb)=?0.126V,E(Sn/Sn)=?0.136V。下列反应:

2?Pb2? ? Sn ? Pb Sn?在标准状态时,反应自______向_____进行;若c(Pb

++

Ag(c2)?Ag(+)自发放电,则Ag的浓度c1比c2______,电极电势E左比E右_______。 Cu

2+2+

(c2)?Cu(+)能自发放电,则Cu浓度c1比c2_______,电极电势E左比E右

2+(c1)

2+-1)=0.10mol·L,

c(Sn

2+-1

)=1.0mol·L,则上述反应自______向_____进行。

--1

15、已知:E(Cl2/Cl)=1.36V,将Cl2气通入浓度为2.0mol·L的盐酸溶液中,如果Cl2气的分压等于100kPa,此-时氯电极的电极电势为_________V;当p(Cl2)增大,E(Cl2/Cl)将变______。

37

第七章电化学无机化学练习题

2-3+2-3+-1

16、已知:E(Cr2O7/Cr)=1.33V,设c(Cr2O7)=c(Cr)=1.0mol·L

2?( CrO/Cr3? )?________V; 当pH=2.00时,E 272?( CrO/Cr3? )?________V。 当pH=0.00时,E 2717、已知:E

-2++-1-1

(MnO4/Mn)=1.51V,当c(H)=2.0mol·L,而其它离子浓度都是1.0mol·L时,其电极电势

2+

)增大时,其E值将_______。

E?________V,当溶液中c(Mn

18、将p(H2)=p

的氢电极插入纯水中,并与标准氢电极组成原电池,其原电池符号是

____________________________________________________________________________,其电动势等于_________V。 +-19、半反应2H+2e

+

H2的E=0.00V,298K下保持p(H2)=100kPa,则纯水中E(H/H2)=______V;若使纯水中

+

E(H/H2)增大,氢气的分压应________。 20、已知:E

( Ag?/Ag )?0.799 V,E

+

( Cu2?/Cu )?0.337 V,将反应2Ag+Cu

2Ag+Cu

2+

组成原电池,其正

+2+

极的电对是_________________,负极的电对是________________,电动势E=________V,当c(Ag)和c(Cu)增大相同倍数时,电动势将变_______。

21、标准钴电极与标准氯电极组成原电池,测得其EE

(Co

=1.64V,正极E

-(Cl2/Cl)=1.36V,则负极

2+-/Co)=________V;当p(Cl2)增大时,电池的电动势变______________;c(Cl)增大时,电池的电动势变

2+-1

______________;当c(Co)=0.01mol·L时,其它条件不变,则E 变_____________。

-2++--22、E(MnO4/M)随溶液pH值增大而___________,当溶液中H离子浓度增大时,MnO4的氧化性_______。E(Cl2/Cl)-随c(Cl)增大而________,随p(Cl2)增大而________。 23、已知:E

( Hg22?/Hg )?0.793 V,E

4?( Sn/Sn2+)?0.154 V,将两电对相关的四个物种混合,使其反应,则

该反应方程式为________________________________________________,反应平衡后,将所有离子浓度增大相同倍数,则平衡向_______移动。 24、已知:E

( Cu2?/Cu )?0.337 V,E

( Fe3?/Fe2? )?0.771 V,将两电对相关的四个物种混合,则反应方程式

为_______________________________________________,反应达平衡后,若所有离子浓度减小相同倍数,则平衡向_______移动。 25、已知:E

(Hg2+793 V,E2/Hg )?0.(Cu2?/Cu)?0.337 V,将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中,将会有_______析

出,其反应方程式为___________________________________________________,若将上述两电对组成原电池,当增大c(Cu

2+

)时,其E变________,平衡将向_______移动。

( Zn2?/Zn )??0.763 V,E

26、已知:E

2+

( Cu2?/Cu )?0.337 V。根据反应Cu+Zn

Cu+Zn

2+

组成的原电池,

测得其电动势为1.00V,这说明__________离子浓度比________离子浓度要大一些。 27、已知:E

( Cu2?/Cu )?0.337 V,E

( Fe2?/Fe )??0.44 V。根据反应Cu

2+

+Fe2+

Cu+Fe组成的原电池,测

得其电动势为0.90V。由此可推断原电池中__________离子浓度比________离子浓度要大。

38

第七章电化学无机化学练习题

28、已知:E

( Zn2?/Zn )??0.763 V,E

( Pb2?/Pb )??0.126 V。将两电对组成原电池,测得其电动势为0.500V。

由此可推断该原电池中________离子浓度比________离子浓度小。 2+

29、如果原电池(?)Fe?Fe(c1)

2+2+

Fe(c2)?Fe(+)能自发放电,则Fe的浓度c1比c2______,放电停止,E=_____V,

E=______V,相应的氧化还原反应的K=___________。 30、已知E

(Cu

2+++2+2++

/Cu)=0.159V,有一Cu与Cu的混合溶液,测得其E(Cu/Cu)=0.19V。则溶液中

+2+2++2++

c(Cu)/c(Cu)=__________________。如果c(Cu)/c(Cu)等于该值,则E(Cu/Cu)将等于____________V。 31、已知E(-)Co?Co

?( Cl)?1.36V;原电池 2/Cl 2+-1(1.00mol·L)

--15

Cl(1.00mol·L)?Cl2(1.00×10Pa)?Pt(+)

(Co

2+

/Co)=_____________V;若Cl2气的分压增大,电动势E将变

将变_______________;该电池反应方程式为

在298K时的电动势是1.64V,则E

__________________;若c(Co

2+

)降低,E

_________________________________________。 32、已知:E

2+

(Fe/Fe)=?0.44V,E

(Cd

2+-1

/Cd)=?0.40V。将铁片浸在1.0mol·LFeCl2溶液中,金属镉浸在

-4-1

1.0?10mol·LCd(NO3)2溶液中,组成原电池,铁电极为__________极,镉电极为________极,电池反应为-______________________,电动势E=___________V。 33、已知:O2+2H2O+4e+-O2+4H+4e

--4OH, E=0.401V

2H2O, E=1.23V

5

当p(O2)=1.00?10Pa,E1=E2时,pH=______,此时E1=E2=________V。 34、已知:E

( Fe3?/Fe2? )?0.771 V,原电池:

2+3+

(?)Pt?Fe(c1),Fe(c2)+

Ag(c3)?Ag(+)的E=0.028V。

+-13+2+3+2+

若c(Ag)=1.00mol·L,而c(Fe)=c(Fe),则原电池的E=__________,若E=0V,c(Fe)=c(Fe),+-1

c(Ag)=_________mol·L。

35、若某电对的标准电极电势为E,当氧化型物质生成沉淀时,其电极电势将____________,表明还原型物质的还原能力将_____________,当还原型物质生成弱酸时,其电极电势将__________,表明氧化型物质的氧化能力将____________。

36、电池反应Pb(s)+2HI(c

)

PbI2(s)+H2(p

),已知E

(Pb

2+

/Pb)=?0.126V,PbI2的K

-9

=7.1?10,则

E(PbI2/Pb)=_______V,上述反应进行的方向为__________。

37、已知K(Fe(OH)3)

E(Fe(OH)3/(Fe(OH)2)______E(Fe/Fe) E(PbI2/Pb)______E(PbCl2/Pb)

39

第七章电化学无机化学练习题

2+

E(PbI2/Pb)______E(Pb/Pb) E(Pb

2+

/Pb)______E(PbCl2/Pb)

38、已知K(Co(OH)3)K(Mg(OH)2)。试比较下列电对E的相对大小: E(Co(OH)3/(Co(OH)2)______E(Co2+

E(Mg/Mg)______E(MgF2/Mg) E(MgF2/Mg)______E(Mg(OH)2/Mg) 2+

E(Mg(OH)2/Mg)______E(Mg/Mg)

++

39、已知E(Ag/Ag)=0.799V由标准银电极(Ag/Ag)和标准溴化银电极(AgBr/Ag)组成原电池,其E=0.728V,则E(AgBr/Ag)=_________V,K(AgBr)=_______________。 40、比较下列各种情况下,电对电极电势的相对大小: +

E(CuI/Cu)_____E(Cu/Cu);

--1

E(CuI/Cu)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L); +--1

E(Cu/Cu)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L);

--1--1

E(CuI/Cu)(c(I)=0.20mol·L)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)。 41、比较下列各种情况下,电对电极电势的相对大小:

+

E(CuCl/Cu)_____E(Cu/Cu);

--1

E(CuCl/Cu)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L); +--1

E(Cu/Cu)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L);

--1--1

E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.20mol·L)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)。

3+2+/Co)

42、比较下列电极电势E值的相对大小: +

E(Ag/Ag)_____E(AgCl/Ag);

E(AgBr/Ag)_____E(AgI/Ag);

+

E(AgCl/Ag)_____E(AgBr/Ag); E(Ag/Ag)_____E(AgI/Ag)。 43、比较下列电极电势的相对大小: E(PbE(Pb

2+2+

/Pb)_____E(PbBr2/Pb); E(Pb/Pb)_____E(PbI2/Pb); 2+

/Pb)_____E(PbS/Pb);

E(PbCl2/Pb)_____E(PbI2/Pb)。

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