防护功能更高，A正确；
B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由生，
的官能团是氨基(-NH2)，
、
发生缩聚反应产
的官能团是羧基(-COOH)，B正确；
C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确； D.根据物质的结构可知其结构简式为故合理选项是D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．CS32- +H2O?HCS3-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH CS2 +2OH- ＝COS22-+H2O 将装置中残留的的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L 【解析】 【分析】
实验一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐； (2)根据Na2CS3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；
实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠； (2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2COS2和H2O；
(3)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；
(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑色固体，n(CuS)＝
，D错误；
8.4g＝0.0875mol，根据关系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝
96g/mol0.0875mol，根据c＝【详解】
n计算A中Na2CS3溶液的浓度。 V实验一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐，则CS32-在水中发生水解，离子方程式为：CS32- +H2O?HCS3-+OH-；
(2)Na2CS3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为-2价，是硫元素的低价态，能够被氧化，所以被氧化的元素是S；
实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；
(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相关离子方程式为：CS2 +2OH- ＝COS22-+H2O； (3)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；
(4) 当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称
n(CuS)＝重，得8.4g黑色固体，
8.4g＝0.0875mol，根据关系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)
96g/mol＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝
0.0875mol＝1.75mol/L。
0.05L三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯基；氯原子 cd
【解析】 【分析】
根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。 【详解】
（1）B的结构简式为
,所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由
,所以反应①的反应类型为加成反应。答案: 2-氯
-1,3-丁二烯; 加成反应。 （2）由C的结构简式为
答案：碳碳双键、酯基；氯原子。 （3）a．氨甲环酸的结构简式为：氨甲环酸的结构简式为：
，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故a错误；b.
，氨基不在α碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。
误；c．氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d．由E生成氨甲环酸的框图可知
故d正确；答案：cd。
（4）由氨甲环酸的结构简式为：
，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高
属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，
分子化合物，故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为
。答案：
。
（5）由D的结构简式的
，符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具
有硝基说明含有官能团 –NO2 ;③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为：
；答案：
。
（6）根据已知信息和逆推法可知用
和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物
的合成路线：
。答案：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．-58
c?CH3OH?c?CO?gc2?H2? a 反应iii的?H3<0，为放热反应，温度升高平衡左移，平衡常数减小 i
温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移 加入CO促进反应ii平衡逆向移动，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，
－－同时反应ii为吸热反应，反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行 CH3OH+8OH-6e===CO3－
+6H2O 6 正极
【解析】 【分析】
（1）根据定律进行分析得出CO2(g)+ 3H2(g)?CH3OH(g)+ H2O(g)?H1= ?H2+ ?H3，据此进行计算； （2）根据平衡常数的定义写出反应iii的平衡常数K3=（3）根据温度对平衡移动的影响进行分析；
（4）①据图可知490K时主要发生反应i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，据此规律进行分析；
c?CH3OH?c?CO?gc2?H2?；
②根据浓度对平衡移动的规律进行分析；
（5）该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为碱性电解质溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，据此写出电极方程式；原电池中阳离子流向正极，为保持电荷守恒，满足n（e-）=n（Na+）。 【详解】
mol- 1 （1）已知：ii. CO2(g)+ H2(g)?CO(g)+ H2O(g) ?H2=+41 kJ·iii. CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ?H3=-99 kJ·mol- 1
mol- 根据盖斯定律由ii+ iii可得i. CO2(g)+ 3H2(g)?CH3OH(g)+ H2O(g)，所以?H1= ?H2+ ?H3，所以Q=+41 kJ·
1
+(-99 kJ·mol- 1)=-58 kJ·mol- 1；
（2）根据平衡常数的定义可知反应iii的平衡常数K3=
c?CH3OH?c?CO?gc2?H2?；
（3）反应iii的?H3<0，为放热反应，温度升高平衡左移，平衡常数减小，所以曲线a能正确反映平衡常数K3随温度变化关系；
（4）①据图可知490K时主要发生反应i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，单位时间内测得的甲醇含量增大，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移，导致甲醇含量降低；
②加入CO促进反应ii平衡逆向移动，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同时反应ii为吸热反应，反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行；
（5）该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为碱性电解质溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，所以电极方程式为：CH3OH+8OH－-6e－===CO3
－
+6H2O；原电池中阳离子流向正极，为保持电荷守恒每转移6 mol电子，溶液中有6mol Na+向正极区移动。
19．电子天平 250mL容量瓶 确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在 4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓ 过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却） 不能 碘单质与亚铁离子不反应 偏小 (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 【解析】 【详解】
（1）配制摩尔盐溶液时，称取3.9200g摩尔盐样品要用电子天平称取，根据装置图可知，配制250mL溶液定容时要用250mL容量瓶；
（2）②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象，证明无铁离子存在，确定红褐色沉淀中的铁元素4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓；在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在，产生红褐色沉淀的离子方程式为： （3）根据实验二③中操作流程可知，白色悬浊液为硫酸钡，要精确称量硫酸钡的质量要经过过滤、洗涤、干燥再称量；
（4）步骤④中酸性高锰酸钾溶液不能用碘的酒精溶液代替，因为碘单质和亚铁离子不发生反应，不能测