17．氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。 （2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。 a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2 b．氨甲环酸是一种天然氨基酸 c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种 d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。 （5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰 （6）写出用
和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物
的合成路
线（其他试剂任选）。_____
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO2(g)+ 3H2(g)?CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1 ii. CO2(g)+ H2(g)?CO(g)+ H2O(g) ?H2=+41 kJ·mol- 1 iii. CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ?H3=-99 kJ·mol- 1 回答下列问题： (1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________(填表达式)。
(3)图中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______
(4)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填\或\；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。
②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。
(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)移动。
19．（6分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下： ①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。 ②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
④定量测定如下：
滴定实验结果记录如下： 实验次数 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 完成下列填空：
第一次 10.32 第二次 10.02 第三次 9.98 (1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。
(2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。
(3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。
(4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。
(5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。
(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为______________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确； B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确； C选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误；
D选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】
乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化。 2．A 【解析】 【详解】
A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；
B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误； C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；
D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误； 故合理选项是A。 3．D 【解析】 【详解】
A. 降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误； B. 方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1?K2，故B错误；
C. 增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误； D. 适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。 综上所述，答案为D。 4．D 【解析】 【分析】
H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应
②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；据此讨论；若n（H2S）：n（O2）>2:1，发生反应①， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，发生反应①，没有气体；若n（H2S）：n（O2）<2:3，发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应②，气体为二氧化硫；若2:3< n（H2S）：n（O2）<2:1，发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。 【详解】
H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
①若n（H2S）：n（O2）>2:1，发生反应①H2S有剩余，则 2H2S+O2═2S↓+2H2O 体积变化?V 2 1 3 50mL 25mL 100-25=75mL
剩余气体为25mLH2S，原混合气体中O2为25mL，H2S为100-25=75mL，符合题意； ②若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应①，没有剩余气体，不符合题意； ③若n（H2S）：n（O2）<2:3，发生反应②，氧气有剩余，则: 2H2S+3O2═2SO2+2H2O 体积变化?V 2 3 2 3 50mL 75 50 100-25=75mL
剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL，不符合题意；
④若n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL，不符合题意；