2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA B．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA D．该反应释放CO2分子数目为
VNA 22.43．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（ ） 反应①：O3反应②：[O]+O3总反应：2O3
O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
2O2 ΔH<0 平衡常数为K2 3O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是 A．降低温度，K减小 C．增大压强，K2减小
B．K=K1+K2
D．适当升温，可提高消毒效率
4．在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（ ） A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL B．原混合气体中O2的体积可能是50mL C．剩余25mL气体可能全部是SO2 D．剩余25mL气体可能是SO2与O2
5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
6．以下相关实验不能达到预期目的的是（ ） ．．
A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子 C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
7．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A．采用热交换器循环利用能量 C．反应温度控制在450℃左右
B．压强控制为20～50MPa D．使用V2O5作催化剂
8．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 9．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（ ） A．催化剂不参加化学反应 B．醇和酸反应的产物未必是酯 C．卤代烃的水解产物一定是醇 D．醇脱水的反应都属于消去反应
10．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10?4和1.75×10?5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
V的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） V0
A．溶液中水的电离程度：b点＜c点
B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
c(HA)?c(OH-)C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） -c(A)D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等 11．中国科学家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过
渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是
A．转化过程中有非极性键断裂与形成 B．复合催化剂降低了反应的活化能 C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D．低温下合成氨，能提高原料转化率
12．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：X＜M＜Y
B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C．YM2可用于自来水消毒
D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X
13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强 D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
14．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 ＋的数目为 NA B．1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA
D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 15．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：
下列关于该高分子的说法不正确的是
A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2 C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验一：探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。 (2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。 (2)C中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）