(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO=7.5×10-3mol/(L?min)，（g）表示的平均反应速率v（ClNO）则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3 mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则： 2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)
xmol 0.5xmol 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)
2ymol ymol 2ymol
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=
=2.5×10-2mol/L，B正确；
C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误； D.平衡时NO2的转化率为
×100%=50%，D正确；
故合理选项是C。
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（ ） X Y Q Z A．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强 【答案】D 【解析】 【分析】
元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知：X为C元素，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（Y）＞r（Z）
＞r（X），故A正确；
B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；
C.Q位于ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；
D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性Cl＞S，则简单离子失电子能力Z（Cl）＜Y（S），故D错误； 故选D。
13．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A．冰醋酸与NaOH溶液反应 C．NH4NO3加入水中 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；
B. 由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；
C. 硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；
D. 氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误； 故选：C。
14．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是 A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确； B．客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；
B．KNO3加入水中 D．CaO加入水中
D．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确； 答案选C。
15．以下化学试剂的保存方法不当的是 酒精 NaOH溶液 浓硫酸 浓硝酸 A A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
B B．B
C．C
C D．D
D A. 酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确； C. 浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；
D. 浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。 综上所述，答案为A。 【点睛】
见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3 和+6 价等价态。工业上以铬铁矿（主Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知 要成分为FeO·
Na2Cr2O7 是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42- 回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。 （4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。
①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）； A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。
（5）某厂废水中含1.00×10?3 mol/L的Cr2O72，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO4?7H2O。 （已知FeSO4?7H2O摩尔质量为278g/mol）
－
【答案】Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr Cr2O72-会氧化Cl-生成氯气，造成污染 蒸发结晶 趁热过滤
Cr(OH)3 +OH-=CrO2-+2H2O D 3S2O32- +4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 2.78 【解析】 【分析】
铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液A中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在A中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液C含有Cr3+，在溶液C中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体D为Bi（OH）溶液D含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7?2H2O，3，以此解答该题。
（1）三氧化二铬与铝在高温条件下发生置换反应生成铬与三氧化二铝； （2）盐酸中的氯是-1价具有还原性，会被CrO42-氧化成氯气；
（3）由图2可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；
（4）①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，如果氢氧化钠过量Cr（OH）3会溶解；